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CENTRO: Educação, Ciências Exatas e Naturais – CECEN
CURSO: Ciências Química
DEPARTAMENTO: Química e Biologia
PROGRAMA DE DISCIPLINA
CÓDIGO
NOME
Química de Substâncias
Coordenadas
CARGA HORÁRIA
60 horas
CRÉDITO
03
PROFESSOR(ES)
I - EMENTA:
Estrutura dos elementos químicos e seus compostos de coordenação; Teoria
ácido-base; Teoria dos orbitais moleculares; Espectros eletromagnéticos complexos com
ligações simples; A química organometálica dos metais do bloco d; organometálicos;
Mecanismos de reações inorgânicas.
II – OBJETIVOS:
GERAL:
 Estudar os diferentes tipos de estruturas e sua correlação com as características espectrais
e as propriedades magnéticas dos complexos metálicos
ESPECÍFICOS:
 Demonstrar comportamento dos elementos de transição do subnível d, por meio de
práticas, de modo a despertar o interesse pela química dos compostos de coordenação.
 Conhecer aplicação dos complexos no combate de enfermidade.
 Identificar a importância do comportamento dos elétrons do subnível d nas
propriedades desses elementos.
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UNIDADE
I
II
III
IV
V
VI
VII
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ESTRUTURA E REATIVIDADE DOS ELEMENTOS QUÍMICOS E SEUS
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
Introdução aos compostos de coordenação; estados de oxidação e caráter
metálico; formação de complexo e outras propriedades.
TEORIA ÁCIDOS-BASE:
Conceito de ácido e base de Lewis: átomo doador; átomo receptor de elétrons
em compostos de coordenação; sistematizando os ácidos e bases de Lewis e
Rações heterogêneas ácido-base.
LIGAÇÃO EM COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
Teoria de Sidgwick; teoria eletrostática; origem dos momentos magnéticos;
teoria dos enlaces de valência (TEV) e teoria do campo cristalino (TCC).
TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES:
Introdução; orbital molecular ligante e antiligante; diagrama de orbital de
substância simples; diagrama de orbital molecular de complexos.
ESPECTROS ELETROMAGNÉTICOS DE COMPLEXOS COM
LIGAÇÕES SIMPLES
Introdução; espectro eletrônico dos átomos; termos espectroscópicos e termos
de uma configuração d2.
A QUÍMICA ORGANOMETÁLICA DOS METAIS DO BLOCO d
Introdução; Ligações; Os Ligantes; Os Compostos e as Reações
MECANISMO DAS REAÇÕES INORGÂNICAS: Reações de substituição
em solução aquosa; reações de substituição em solventes não aquosos; efeito
trans-efeito; trans em síntese.
IV – PROCEDIMENTOS METODÓLÓGICOS:
PROCEDIMENTO DE ENSINO: Aulas expositivas e Práticas, Pesquisa Bibliográfica,
Seminários e Resolução de Situações Problema.
V – RECURSO DIDÁTICOS
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Quadro branco
Projeto de slide multimídia
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VI – AVALIAÇÃO
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Prova escrita
Pela observação do desenvolvimento dos alunos em sala de aula e no laboratório.
Trabalhos e relatórios individuais.
VII – BIBLIOGRAFIA:
Básica
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. (tradução da 4ª edição inglesa). São Paulo:
Editora Edgard Blucher Ltda, 1996.
SHRIVER, D.F. e ATKINS, P.W. Química Inorgânica. 3º ed. Porto Alegre: Bookman,
2003.
SHRIVER, D.F. e ATKINS, P.W. Química Inorgânica. 4º ed. Porto Alegre: Bookman,
2008.
JONES, C. J. Química de Elementos dos Blocos D e F. 1ª Ed.: Bookman, 2003.
OHLWEILER, O. A Química Inorgânica. São Paulo: Universidade de São Paulo, 1981.
FARIAS, R. F. Prática de Química Inorgânica. São Paulo: Ed. Átomo, 2002.
FARIAS, R. F. et al. Química de Coordenação: fundamentos e atualidades. São Paulo: Ed.
Átomo, 2005
VII - ELABORADORES:
ASSINATURA (S):
DATA:
____/_____/________