QUÍMICA
Prof. Wallace Mendes
LIGAÇÕES QUÍMICAS I
Conteúdo:
Módulo 16 – Raio atômico
Módulo 17 – Potencial de ionização
Módulo 18 – Eletronegatividade
Módulo 20 – Pontos de fusão e ebulição; volume atômico
Módulo 21 – Teoria do octeto
Módulo 22 – Ligação iônica
Módulo 23 – Ligação covalente
Módulo 25 – Ligação dativa ou coordenada
Módulo 27 – Fórmula estrutural
1. Considerando a molécula do ácido fosfórico, H3PO4, podemos afirmar que
a) o composto é iônico e possui uma ligação iônica, 3 ligações covalentes normais e uma ligação dativa.
b) o composto é covalente e possui 5 ligações covalentes normais.
c) o composto é iônico e possui 10 elétrons transferidos entre átomos.
d) o composto é covalente e possui 6 ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa.
e) nenhuma das respostas anteriores.
2. Dadas as substâncias: Mg3(PO4)2, Ga(OH)3, e Ca(NO3)2, responda as questões:
a) Elas são iônicas ou moleculares? Justifique.
b) Faça, pelo método das tentativas, suas fórmulas eletrônicas e estruturais.
Dica: na montagem de cada composto, insira a quantidade de oxigênio entre os átomos.
3. Na ligação do trióxido de enxofre, SO3, o elemento enxofre efetua
a) duas ligações covalentes e uma dativa
b) três ligações covalentes e uma dativa
c) três ligações dativas e uma covalente
d) duas ligações covalentes e duas dativas
e) nenhuma das respostas anteriores
4. Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita através
de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração
2
2
6
2
5
eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p e outro B (Z=15) terá fórmula e ligação, respectivamente
a) AB e ligação covalente dativa
d) A2B e ligação iônica
b) AB3 e ligação iônica
e) AB2 e ligação covalente
c) A3B e ligação covalente
5. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=34) e os átomos do elemento Y
(Z=51) é
a) iônica dativa
b) covalante quádrupla (quatro vezes)
c) iônica
d) covalente dativa
e) covalente sêxtupla (seis vezes)
6. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X 3Y2. Sendo assim, na tabela Periódica, é possível
que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas
a) 2A e 5A
b) 1A e 6A
c) 5A e 7A
d) 3A e 2A
e) 1A e 7A
1
As questões 7 e 8 relacionam-se com os elementos da tabela abaixo:
I – criptônio
II – estrônico
III – oxigênio
IV – fósforo
7. Quais elementos, ao reagirem, formam molécula com 6 ligações covalentes comuns?
a) III e III
d) III e IV
b) II e IV
e) I e II
c) IV e I
8. Formam substâncias iônicas do tipo AB, sem índices, tipo A2B
a) I e V
d) V e I
b) III e II
e) V e II
c) IV e I
9. Um átomo está localizado na família 7A. Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não metálicos, é capaz
de realizar
a) somente uma ligação covalente simples
b) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa
d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas
e) somente uma ligação covalente dupla
10. Dadas as representações genéricas na tabela abaixo, responda as questões.
F
I
J
A
D
E
B
H
G
K
C
a) Qual é o elemento mais eletronegativo?
b) Qual é o elemento menos eletropositivo?
c) Qual é o segundo elemento mais eletroafim?
d) Qual é o segundo elemento de maior raio atômico?
e) Entre os elementos B, G, K e C, qual deles possui o menor raio atômico?
f) Entre os elementos F, I, E e G, qual deles possui maior eletropositividade?
g) Coloque os elementos não metais em ordem crescente de raio atômico.
h) Coloque os elementos não metais em ordem decrescente de eletronegatividade.
i) Coloque os elementos não metais em ordem crescente de eletroafinidade.
11. Diferencie raio atômico e eletroafinidade
12. Em se tratando de eletroafinidade eletrônica, por que os átomos da família dos gases nobres não
participam dela?
13. Utilizando-se do conceito da ligação covalente dativa, faça a fórmula estrutural do:
a) Cl2O3
g) HClO2
m) P2O3
b) Cl2O7
h) HClO3
n) P2O5
i) HClO4
c) H2SO3
o) SO2
d) H2SO4
j) HNO3
p) SO3
e) H3PO4
k) HPO3
f) H4P2O7
l) O3
14. Uma molécula do tipo
tem geometria:
2
15. Uma molécula do tipo
16. Uma molécula do tipo
tem geometria:
tem geometria:
17. Uma molécula do tipo
18. Uma molécula do tipo
tem geometria:
tem geometria:
19. De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, dê a geometria
molecular de cada espécie abaixo:
20. Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas
são, respectivamente,
a) linear, tetraédrica
b) angular, tetraédrica
c) piramidal, tetraédrica
d) trigonal, tetraédrica
e) nenhuma das alternativas anteriores
3
GABARITO
1. D
2.
a) são todas iônicas
b)
H H
Mg
H
O
O O O
O O
Mg
O
O
O
N
N
Mg
O
O
O O
O
O
O
O
P
Ga
Ga(OH)3
P
Ca
Mg3(PO4)2
Ca
Ca(NO3)2
3. D
4. C
5. E
6. A
7. D
8. B
9. B
10.
a) I
b) C
c) J
d) K
e) K
f) G
g) I < J < F < H < K
h) I > J > F > H > K
i) K >H >F > J > I
11. Raio atômico: na família, ele aumenta da direita para esquerda. No período, aumenta de cima
para baixo.
Eletronegatividade: na família, ela aumenta da esquerda para a direita. No período, aumenta de baixo
para cima.
12. Por não precisarem de elétrons na última camada para ficarem estáveis.
13.
a)
O
Cl
O
Cl
O
b)
O
O
Cl
O
O
O
Cl
O
O
4
c)
i)
O
O
O
H
O
S
H
H
O
Cl
O
j)
O
O
H
d)
O
O
H
S
O
e)
O
P
H
O
H
O
H
O
P
O
O
H
O
O
H
H
O
Cl
O
n)
O
P
O
O
O
P
O
O
S
O
p)
O
O
h)
H
O
P
o) O
Cl
O
O
P
g)
H
P
m)
P
O
O
l) O
f)
O
O
O
H
O
N
k)
H
O
H
O
O
O
O
14. linear
15. linear
16. angular
17. angular
18. piramidal
19. linear
20.
a) linear
b) angular
c) piramidal
d) tetraédrica
5
S
O
O
O