www.professormazzei.com – Ligações Químicas – Folha 01 – Prof.: João Roberto Mazzei
01. (UFRJ 2009)
a) O elemento X, que aparece no balão II, está localizado no 2º período, grupo 14. Um de seus
isótopos apresenta 8 nêutrons. Calcule o número de massa desse isótopo.
b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam ligações do tipo polar e as moléculas
que apresentam ligações do tipo apolar.
02. (UFRS) A coluna I, a seguir, apresenta quatro tipos de substâncias sólidas; a coluna II, cinco
exemplos dessas substâncias.
Associe adequadamente todos os itens da coluna I aos respectivos itens da coluna II.
COLUNA I
1 - metálica
2 - iônica
3 - molecular
4 - covalente
COLUNA II
(
) fluoreto de sódio
(
) sílica
(
) glicose
(
) cromo
(
) grafite
A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 1 - 1 - 2 - 4 - 3.
b) 2 - 1 - 4 - 3 - 1.
c) 2 - 4 - 3 - 1 - 4.
d) 3 - 1 - 4 - 1 - 2.
e) 4 - 3 - 1 - 4 - 1.
03. (UFSC 2009) São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos átomos genéricos A e B.
Átomo: A
Configuração eletrônica: 2, 8, 8, 1
Átomo: B
Configuração eletrônica: 2, 8, 18, 7
Com base nos dados anteriores, é CORRETO afirmar que:
(01) se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-se-á um composto de fórmula AB; a ligação
química estabelecida entre eles é do tipo covalente.
(02) A é metal e B é um não-metal.
(04) o raio atômico de A é maior que o raio atômico de B.
(08) se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a substância de fórmula B2; a ligação
formada entre os dois átomos será do tipo covalente.
+
(16) o raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A .
1
1
6
(32) a configuração eletrônica na camada de valência de A e B é, respectivamente, ns e ns np .
04. (UDESC 2009) Um químico encontrou duas substâncias sólidas desconhecidas, A e B, e fez
as seguintes observações:
I. A substância A é solúvel em água e insolúvel em hexano, enquanto a substância B é insolúvel
em água e em hexano.
II. A substância A não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas apresenta alta
condutividade elétrica quando em solução aquosa ou no estado fundido, enquanto a substância
B não conduz eletricidade e não se funde quando aquecida até 1000 °C.
III. A substância B apresenta elevada dureza.
Considerando essas características, pode-se dizer que as substâncias A e B são,
respectivamente, um(a):
a) sólido iônico e um sólido covalente.
b) substância molecular polar e uma substância molecular apolar.
c) sólido iônico e uma substância molecular apolar.
d) sólido iônico e um metal.
e) substância molecular polar e um sólido covalente.
05. (UFRRJ 2008) "Conferência confirma que Plutão deixa de ser planeta...".
Publicidade. "Folha On-line", agosto, 2006. Disponível em
http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u15073.shtml . Acesso em 19/08/2007.
Plutão, descoberto em 1930, foi considerado, durante um longo tempo, como um planeta do
Sistema Solar. Entretanto, a União Astronômica Internacional, em sua 26ª Assembléia Geral,
realizada em Praga, no ano passado, excluiu Plutão dessa categoria. Considera-se um planeta
aquele que tem massa suficiente para ficar isolado em sua órbita, o que não é o caso de Plutão,
que possui, em torno da sua órbita, vários outros corpos.
A atmosfera de Plutão é composta por nitrogênio, metano e monóxido de carbono. Em relação
às estruturas moleculares destes gases, atenda às seguintes solicitações:
a) Represente a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) da molécula de maior caráter polar.
b) Represente a fórmula estrutural plana das moléculas apolares.
06. Analise o seguinte quadro.
Considerando as substâncias do quadro, afirma-se, corretamente, que
a) SO3 é espécie química polar.
b) Cl2 é líquido à temperatura ambiente.
c) CaCl2‚ apresenta o maior ponto de ebulição.
d) CH4 interage com a água por meio de dipolo-dipolo.
07. (UNIFESP 2008) Neste ano, o Brasil decidiu suspender, em território nacional, o
licenciamento compulsório do anti-retroviral Efavirenz, um medicamento de combate à AIDS.
Com esta decisão, o país pode importar um genérico que custa três vezes menos. A maioria dos
membros da Organização Mundial da Saúde demonstrou apoio às reivindicações das nações em
desenvolvimento, ao aprovar um texto que pede respeito e ajuda aos governos destes países
para quebrarem patentes de medicamentos de interesse da saúde pública.
O número de ligações pi entre átomos de carbono na molécula do Efavirenz é o nome da
principal força de interação que pode ocorrer entre o grupo NH do medicamento e os fluidos
aquosos do nosso organismo são, respectivamente,
a) 4 e dipolo-dipolo.
b) 4 e ligações de hidrogênio.
c) 5 e dipolo-dipolo.
d) 5 e ligações de hidrogênio.
e) 6 e dipolo-dipolo.
08. (FGV 2008) Muitas pessoas confundem a benzina com o benzeno, que são dois solventes
orgânicos diferentes com nomes parecidos. A benzina, também chamada de éter de petróleo, é
um líquido obtido na destilação fracionada do petróleo, de baixa massa molar, constituído por
hidrocarbonetos, geralmente alifáticos, como pentano e heptano. O benzeno é um
hidrocarboneto aromático, constituído por um anel benzênico.
Sobre esses solventes, são feitas as seguintes afirmações:
I. a molécula do benzeno apresenta três ligações duplas entre átomos de carbono;
II. a energia de ligação entre os átomos de carbono no benzeno é maior que a da benzina;
III. os átomos de carbono na benzina apresentam geometria tetraédrica;
IV. os ângulos de ligação entre os átomos de carbono no benzeno são de 60°.
As afirmativas corretas são aquelas contidas em
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III, apenas.
c) I, II e IV, apenas.
d) II e III, apenas.
e) III e IV, apenas.
09. (UFSM 2007) Em relação à molécula H2CO3, analise as afirmativas.
I. Apresenta 5 ligações œ e uma ligação pi
II. Possui geometria tetraédrica.
III. É apolar.
IV. Possui um par de elétrons não-ligados no carbono.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e IV.
e) apenas IV.
10. (UFRS 2007) Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas
predominantes são respectivamente,
a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica.
b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica.
c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente.
d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente.
e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.
GABARITO:
01. PADRÃO DE RESPOSTA:
a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14
b) Moléculas com ligações polares: (figura 01)
Moléculas com ligações apolares: (figura 02)
02. [C]
03. (02) + (04) + (08) = 14
04. [A]
05.
06. [C]
07. [D]
08. [B]
09. [A]
10. [A]