Trabalho de RB de Química – 1ª série – E.M 4º Bimestre
Data de entrega: 02/12/2014
1) Classifique as soluções abaixo em eletrolíticas ou não eletrolíticas:
1) O2 (gás oxigênio)
2) Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
3) HNO3 (ácido nítrico)
9) A força de um ácido é medida pelo(a):
a) poder de corrosão de metais.
b) conteúdo de oxigênio.
c) velocidade de ionização.
d) grau de ionização.
e) poder de volatilidade.
4) CaSO4 (sulfato de cálcio)
10) Explique o significado das seguintes transformações:
5) C12H22O11 (açúcar)
a) isotérmica (lei de Boyle).
b) isobárica (lei de Charles).
c) isovolumétrica (lei de Gay-Lussac).
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2) Ao se dissolver 6 . 10 moléculas de ácido acético em
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água, percebe-se que somente 9 . 10 moléculas se ionizam.
a) Qual o grau de ionização do ácido nessas condições?
b) O ácido é forte ou fraco? Justifique a sua resposta.
3) Ordene os seguintes ácidos oxigenados, do mais fraco para
o mais forte: HClO, H3PO4, HClO4 e HNO3.
4) Uma certa massa de gás, ocupando o volume de 20 L à
pressão de 4,0 atm, sofre uma transformação isotérmica (temperatura constante) e no estado final, a pressão é igual 10
atm. Determine o volume final da massa gasosa.
5) Uma massa de oxigênio gasoso encontra-se a 200 K e 3,0
atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isovolumétrica até chegar a 300 K, qual será sua pressão final?
6) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste
está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a
seguinte solução:
a) O2
b) H2O
c) HCl
d) C6H12O6
e) N.d.a
7) O gás hidrogênio (H2) reage com o gás nitrogênio (N2) a
uma temperatura elevada para formar o gás amônia (NH3). A
partir da equação que representa a reação citada, determine:
3 H2 + 1 N2 → 2 NH3
a) o número de mols de amônia (NH3) produzido a partir de 15
mols de H2.
b) a massa, em gramas, de hidrogênio (H2) necessária para
produzir 68 gramas do gás amônia (NH3)
Dado: massas molares (g/mol): H = 1 e N = 14.
8) Determine a quantidade de mols de NH3 necessária para
ocupar um volume de 60 litros sob a pressão de 0,82 atm e na
temperatura de 27°C.
Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K