REAÇÕES E EQUAÇÕES
QUÍMICAS
1.CONCEITOS
Reação química
Toda
transformação
substância
quando
sofrida
em
por
presença
uma
de
outra ou submetida à ação de uma forma
de energia.
Equação química
Representação gráfica e abreviada de uma
reação química.
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2.TIPOS DE REAÇÕES
a) síntese ou combinação (A + B → AB)
H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l)
3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)
b) análise ou decomposição (AB → A + B)
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) - pirólise
∆
2AgBr (s) → 2Ag (s) + Br2 (l) λ
2H2O (l)
→ 2H2 (g) + O2 (g) -
fotólise
eletrólise
eletricidade
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c) simples troca ou deslocamento
(A+BC → AC + B)
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) → 2NaCl (aq) + Br2 (l)
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2 (g)
d) dupla troca
(AB + CD → AD + CB)
AgNO3 (aq) + KCl (aq) → KNO3 (aq) + AgCl (s)
BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
2HNO3 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + 2H2O (l)
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Série de Reatividade Química
Metais
(ordem decrescente)
Cs, Rb, K, Na, Li, Ba, Sr, Ca, Mg,
Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi,
Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Série de Reatividade Química
Não Metais
(ordem decrescente)
F > O > Cl > N > Br > I > S > C >Se
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3. CLASSIFICAÇÃO QUANTO À
TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS
a)
oxi-redução – com transferência de
elétrons ( ocorre variação nos números de
oxidação na passagem do 1º para o 2º
membro, isto é, dos reagentes para os
produtos).
b)
sem oxi-redução – sem transferência de
elétrons (os números de oxidação se
mantém inalterados).
EXS:
o
o
4 + 2-
a) C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
2+1-
1+
1-
2+1–
1+1–
b) CuCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)
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