FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA
FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA
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DATA
DISCIPLINA
QUÍMICA GERAL II EXPERIMENTAL
CURSO
Engenharia de Produção
BIMESTRE
Terceiro
PROFESSORA
Priscila de Freitas Siqueira
PERÍODO: Quarto
VALOR:
Equilíbrio Químico - II
Às vezes certas circunstâncias indicam que é necessário o conhecimento dos fatores que podem
influenciar no equilíbrio de uma reação química. Equilíbrio químico, sendo dinâmico, é passível de
responder às mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações. Se uma reação química está em
equilíbrio ela vai tender a permanecer no equilíbrio e se ela não estiver em equilíbrio ela vai tender a
alcançar o equilíbrio (Princípio de Le Chatelier).
Objetivos
 Verificar experimentalmente o equilíbrio [CoCl4]2- / [Co(H2O)6]2+ e demonstrar a reversibilidade
das reações químicas.
PARTE EXPERIMENTAL
1 - Materiais e Reagentes:
 Provetas - 5 mL
 Tubo de ensaio
 Béquer
 Manta elétrica
 Balança analítica
 Banho de gelo
 Cloreto de cobalto hexahidratado
 Ácido clorídrico concentrado
 Água destilada
2 - Procedimento
 Adicionar 0,3 g de cloreto de cobalto hexahidratado ao tubo de ensaio e, em seguida, 3 mL de
água destilada.
 Adicionar 4,5 mL de ácido clorídrico concentrado. Observar e anotar os resultados.
CUIDADO! O ácido clorídrico concentrado é altamente corrosivo e libera vapores que, inalados,
são tóxicos.
 Adicionar 2,0 mL de água destilada e observar a diferença entre as cores no tubo. Anotar.
 Agitar bem até que a solução se torne violeta.
 Aquecer o tubo. Observar e anotar os resultados.
 Resfriar a solução. Observar e anotar os resultados.
Observações:
Descartar as soluções utilizadas e lavar toda a vidraria.
O relatório deverá ser entregue na data determinada.
O relatório deverá apresentar:
 Reação de equilíbrio envolvida.
 Discussão dos resultados encontrados, ressaltando a substituição de ligantes do átomo de cobalto
presentes na solução (variação na coloração).