Aluno (a) ________________________________________________________________
Prof°.: Wesley de Paula
Química - II
Revisão
Turma 1º EM___
1° Atividade
Individual
Com Consulta
Agosto/2013
01 - (UFC CE/2009) Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de
grande importância na indústria (por exemplo, na produção de
fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a
ordem crescente de acidez destas espécies.
a) H3PO4, H2SO4, HClO4.
b) H2SO4, H3PO4, HClO4.
c) HClO4, H2SO4, H3PO4.
d) HClO4, H3PO4, H2SO4.
e) H3PO4, HClO4, H2SO4.
02 - Complete as equações abaixo registrando
a ionização total dos ácidos.
a) HF →_____________________
b) H3PO4 →__________________
c) HCN →___________________
d) H2SO4 →__________________
e) H2S →____________________
f) H4SiO4 →__________________
03 - (UFU MG/2008) Correlacione os ácidos da 1ª Coluna com
as respectivas características e aplicações listadas na 2ª Coluna.
1ª Coluna
I- H2SO4
II- H3PO4
III- HCl
IV-CH3COOH
V- HCN
2ª Coluna
( ) Encontrado no comércio como ácido muriático
( ) Usado para temperar saladas
( ) Adicionado em bebidas e refrigerantes
( ) Adicionado em baterias de automóveis
( ) Extremamente tóxico
b) o HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
c) a ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
d) a ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.
e) os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3,
respectivamente.
06 - (UNIFAP AP/2006) Mesmo em locais não poluídos, a
chuva contém ácido carbônico. Em locais poluídos, passam a
estar presentes ácido nítrico e ácido sulfúrico, que dão origem ao
fenômeno conhecido como chuva ácida. Considerando-se os
ácidos citados no texto, podemos afirmar que suas fórmulas
moleculares são, respectivamente:
a) H2CO3, HClO2 e H2SO4
b) H2CO3, HNO2 e H3PO4
c) H2CO3, HNO3 e H2SO4
d) HClO4, H3PO4 e HNO2
e) H2CO3, HNO2 e H2SO3
07 - (MACK SP/2006)
A equação abaixo representa uma
reação:
H3PO4 + 3H2O
3H3O+ + PO43–
a) de dissociação iônica.
b) que tem um diácido como reagente.
c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.
08 - (UDESC SC/2006)
Os ácidos e as bases são muito
comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém
ácido sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de pisos
e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco utilizado para
limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o hidróxido de
magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para
combater a acidez estomacal. As fórmulas químicas associadas
Marque a alternativa que apresenta a seqüência correta de cima aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente:
para baixo.
a) H2SO4; HC ; NH4OH; Mg(OH)2.
a) I, II, IV, V, III
b) H2SO3; HC ; NH3OH; MgOH.
b) III, IV, II, I, V
c) H2S; HCO ; AmOH; Mg(OH)2.
c) IV, II, III,V, I
d) H2SO4; HCO2 ; NH3OH; MgOH.
d) IV, II, I,III, IV
e) H2SO3; HCO ; NH4OH; Mg(OH)2.
04 - (PUC MG/2007)
O dióxido de carbono presente na
atmosfera se dissolve na água de chuva originando ácido 09 - (UEPB/2005)
carbônico. O equilíbrio que representa corretamente esse
fenômeno é:
CO (g ) H 2 O (l)
a) H 2 CO 2(aq)
b) H 2 CO 3(aq)
CO (g )
c) H 2 CO 4(aq)
CO 2(g )
H 2 O 2( l )
d) H 2 CO 3(aq)
CO 2(g )
H 2 O ( l)
Observe o esquema abaixo:
H 2 O 2( l)
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização ( ), ou
seja, pela relação entre o número de moléculas ionizadas e o
05 - (UFC CE/2007) A força dos ácidos varia em função de número total de moléculas dissolvidas. Em qual das soluções –
uma série de propriedades, tais como: constituintes químicos, de mesma concentração e na mesma temperatura- a lâmpada (L)
geometria da molécula, estado de oxidação das espécies do esquema apresenta maior brilho?
envolvidas, etc. Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é
a) HF
correto afirmar que:
b) HNO3
a) o HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
c) H3PO4
d) H2S
e) H4SiO4
II. HClO2
III. HClO
IV. HClO3
10 - (UEPB/2003)
As fórmulas moleculares dos ácidos,
periódico, iodoso, iódico e hipoiodoso são, respectivamente:
a) HIO4 HIO2 HIO3 HIO
b) HIO HIO2 HIO3 HIO4
c) HIO4 HIO3 HIO2 HIO
d) HIO HIO4 HIO3 HIO2
e) HIO2 HIO HIO4 HIO3
a)
b)
c)
d)
11 - (UFMA)
a) HClO4
b) H3PO4
c) H2SO4
d) H3PO3
e) HCNO
Qual dos ácidos abaixo é o mais forte?
12 - (UFRRJ)
As fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico,
sulfúrico e fosfórico são, respectivamente,
a) HClO3, HNO3, H2SO3 e H3PO3.
b) HClO4, HNO3, H2SO3 e H3PO4.
c) HClO4, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
d) HClO, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
e) HClO3, HNO2, H2SO4 e H3PO3.
13 - (Ufmt MT) Utilizando a tabela abaixo, que apresenta o
nome de vários ácidos, complete-a escrevendo a fórmula
molecular e dando a classificação de cada um quanto ao número
de hidrogênios ionizáveis.
Nome
Fosfórico
Sulfúrico
Cianídrico
Ciânico
Clorídrico
Nítrico
Bórico
Fosforoso
Sulfídrico
Fórmula
Classificação
( )-ácido clórico
( )-ácido perclórico
( )-ácido cloroso
I, II, IV, III
III, II, I, IV
II, I, IV, III
III, IV, I, II
16 - (MOGI SP)
O HCl, quanto ao número de hidrogênios
ácidos, elementos químicos, presença de carbono, presença de
oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como:
a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido
b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso
c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso
d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso
e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, liquido
17 - (UFC CE)
O esquema a seguir mostra a aparelhagem
que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos:
Em qual das soluções, todas com mesma concentração e
temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?
a) HF
b) H2S
c) H3PO4
d) H4SiO4
e) HNO3
18 - (FURG RS)
a) HNO3
b) H2MnO4
c) HNO2
d) H2CrO4
e) HMnO4
Dê o nome dos ácidos abaixo:
19 - (UFU MG)
Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3,
HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos
14 - (UECE)
Considere os seguintes ácidos, com seus é:
respectivos graus de ionização (a 18oC) e usos:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, , HMnO4
I. H3PO4 ( = 27%), usado na preparação de fertilizantes e b) HClO3 ,HMnO4, H2SO3, H3BO3,
como acidulante em bebidas e refrigerantes.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4
II. H2S ( = 7,6 . 10-2 %), usado como redutor.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4
III. HClO4 ( = 97%), usado na Medicina, em análises químicas e) HMnO4 , HClO3, H3BO3, H2SO3,
e como catalisador em explosivos.
IV. HCN ( = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, 20 - (MAUÁ SP)
Ao se dissolverem 5 moléculas-grama de
corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
um ácido HX, em quantidade suficiente de água, constatou-se
que 4 moléculas-grama do soluto se ionizaram. Pedem-se:
Podemos afirmar que são corretas:
a) o grau de ionização de HX;
a) HClO4 e HCN são triácidos
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos
21 - Classifique os seguintes ácidos de acordo com os seguintes
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte
critérios: mono, di, tri, ......ácidos
d) H2S é um ácido ternário
(1); hidrácidos ou oxiácidos (2); forte, moderado ou fraco (3);
e) n.d.a
HNO3:
HBr:
(1)__________________
(1)__________________
15 - (UFC CE) Associe a coluna da esquerda com a da direita (2)__________________
(2)__________________
e assinale a alternativa correta, de cima para baixo:
(3)__________________
(3)__________________
H2S:
HIO4:
I. HClO4
( )-ácido hipocloroso
(1)__________________
(1)__________________
(2)__________________
(3)__________________
HCN:
(1)__________________
(2)__________________
(3)__________________
H2SO4:
(1)__________________
(2)__________________
(3)__________________
(2)__________________
(3)__________________
H3PO3:
(1)__________________
(2)__________________
(3)__________________
HNO 3:
(1)__________________
(2)__________________
(3)__________________
22 - (UESPI/2011) Podemos classificar os ácidos quanto ao
número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de
elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na
molécula. Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode
ser considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao
mesmo tempo?
a) H3PO4
b) H2SO4
c) HNO3
d) H2S
e) H4P2O7
23 - (UEG GO/2011) Considere que a um recipiente foi
adicionado ácido acético e em seguida hidróxido de sódio até a
completa neutralização do ácido. Ao considerar-se esse processo,
a) mostre a equação química da reação envolvida;
b) explique o motivo de uma solução aquosa do produto
formado apresentar condutividade elétrica.
24 - (UERJ/2011) A solução de HCl em água é capaz de
conduzir corrente elétrica, mas sua solução em benzeno não
apresenta condutividade.
Classifique a ligação interatômica presente na molécula de HCl e
explique a diferença de condutividade elétrica entre as duas
soluções.
Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação
para enriquecerem suas aulas.
Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências
que seguem:
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução
eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente
elétrica.
III. As substâncias moleculares como HCl, NaCl e C12H22O11,
quando dissolvidas em água, sofrem ionização.
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não
conduzem corrente elétrica, porém uma solução de H2SO4 em
água é uma boa condutora de eletricidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
d) Todas as afirmações são verdadeiras.
27 - (UNICAMP SP) No circuito elétrico esquematizado abaixo,
o copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados:
1. água destilada
2. solução aquosa de NaOH
3. solução aquosa de HCl
25 - (UFPB/2010) Um professor de Química levou ao 4. solução aquosa de sacarose (C H O )
12 22 6
laboratório 3 sólidos (A, B e C) para serem analisados por seus
alunos. Eles observaram as propriedades dos materiais e
apresentaram os resultados, como descrito na tabela abaixo.
Sólidos So lub ilidade em água
A
solúvel
B
solúvel
C
insolúvel
Condutividade elétr ica
condutor e m meio aquoso
nao condut or em meio aquoso
condutor
Com base nesses resultados, é correto afirmar que as ligações Com quais dos líquidos mencionados a lâmpada deve acender ?
químicas predominantes nos sólidos A, B e C são
GABARITO: 1) Gab: A 2) ? 3) Gab: B 4) Gab: D 5) Gab:
respectivamente:
C 6) Gab: C 7) Gab: C 8) Gab: A 9) Gab: B 10) Gab: A 11)
a) Iônicas, covalentes e metálicas
Gab: A 12) Gab: C 13) Gab:Fórmula: H3PO4; H2SO4;HCN;
b) Iônicas, metálicas e covalentes
HCNO; HCl; HNO3; H3BO3; H3PO2; H2S.Classificação: triácido;
c) Covalentes, iônicas e metálicas
diácido; monoácido; monoácido; monoácido; triácido; diácido;
d) Covalentes, covalentes e iônicas
diácido. 14) Gab: C 15) Gab: D 16) Gab: B 17) Gab: E 18)
e) Iônicas, iônicas e metálicas
Gab: a) ácido nítrico; b) ácido mangânico; c) ácido nitroso; d)
ácido crômico; e) ácido permangânico. 19) Gab: D 20) Gab: a)
26 - (UEG GO/2006)
80% 21) Gab: ... 22) Gab: B 23) Gab: a) CH3CO2H + NaOH
CH3CO2Na + H2O b) A solução irá apresentar boa
condutividade elétrica em decorrência da presença de íons sódio
(Na+) e acetato(CH3CO2–) formados a partir da reação do ácido
acético e hidróxido de sódio. 24) Gab: Ligação covalente Em
água, o HCl se ioniza em H+ e Cl–, que irão conduzir a corrente
elétrica. Em benzeno, o HCl não se ioniza, portanto não forma
espécies condutoras de eletricidade.25) Gab: A 26) Gab: C 27)
Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química Gab: 2, 3 e 5
eram ministradas apenas sob forma de transmissão de conteúdos.