LISTA DE RECUPERAÇÃO
Professor:
GIL KENNEDY
3º BIMESTRE - 1º ANO
DATA: 05 / 10 / 2015
QUÍMICA
01 - (IBMEC RJ) O ácido sulfídrico é um gás que se
forma da putrefação natural de compostos orgânicos.
Por ser assim, é um gás incolor, tóxico e corrosivo. Esse
ácido se forma da união de enxofre e hidrogênio. Indique a opção correta quanto a sua fórmula molecular e o
tipo de ligação que está ocorrendo:
ção de fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez destas
espécies.
H3PO4, H2SO4, HClO4.
H2SO4, H3PO4, HClO4.
HClO4, H2SO4, H3PO4.
HClO4, H3PO4, H2SO4.
H3PO4, HClO4, H2SO4.
H2S, ligação iônica
H2S, ligação covalente
HS2, ligação iônica
HS2, ligação covalente
H2S, ligação metálica
04 - (UNESP SP) Sobre os compostos HCl, H2SO4,
H3BO3 e H2CO3 assinale V para Verdadeiro ou F para
Falso:
02 - (UESPI) Podemos classificar os ácidos quanto ao
número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de
elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula. Neste sentido, qual dos ácidos listados
a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo?
(
(
(
(
H3PO4
H2SO4
HNO3
H2S
H4P2O7
(
) Todos sofrem ionização quando em meio
aquoso, originando íons livres.
) Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque,
quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+.
) Todos são compostos moleculares.
) De acordo com o grau de ionização, HCl e
H2SO4 são ácidos fortes.
) Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
05 - (PUC MG) O dióxido de carbono presente na atmosfera se dissolve na água de chuva originando ácido
carbônico. O equilíbrio que representa corretamente
esse fenômeno é:
03 - (UFAC) Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas,
entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados
do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na
agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de
limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido
clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa
propriedade, é usado para gravação na parte inferior
dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é
uma tarefa muito grande relacionar a importância e as
aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.
H2 CO2(aq)


CO( g)  H2 O (l)
H2 CO3( aq)


CO( g)  H2 O 2(l)
H2 CO 4( aq)


CO2( g)  H2 O 2(l)
H2 CO3( aq)


CO2( g)  H2 O (l)
06 - (UFC CE) A força dos ácidos varia em função de
uma série de propriedades, tais como: constituintes
químicos, geometria da molécula, estado de oxidação
das espécies envolvidas, etc. Considerando os ácidos
HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar que:
o HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
o HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
a ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
a ordem decrescente de acidez é HIO, HClO,
HBrO.
os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –
3, respectivamente.
De acordo com o texto, a sequência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem
de leitura, é:
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.
07 - (UNIFAP AP) Mesmo em locais não poluídos, a
chuva contém ácido carbônico. Em locais poluídos, passam a estar presentes ácido nítrico e ácido sulfúrico,
que dão origem ao fenômeno conhecido como chuva
ácida. Considerando-se os ácidos citados no texto, po-
03 - (UFC CE) Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de
grande importância na indústria (por exemplo, na produ-
1
GABARITO:
demos afirmar que suas fórmulas moleculares são, respectivamente:
H2CO3, HClO2 e H2SO4
H2CO3, HNO2 e H3PO4
H2CO3, HNO3 e H2SO4
HClO4, H3PO4 e HNO2
H2CO3, HNO2 e H2SO3
08 - (MACK SP) A equação abaixo representa uma
reação:
1) Gab: B
2) Gab: B
3) Gab: D
4) Gab: VVVVF
5) Gab: D
6) Gab: C
7) Gab: C
8) Gab: C
9) Gab: B
10) Gab: A
H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43–
de dissociação iônica.
que tem um diácido como reagente.
de ionização total, formando o cátion hidrônio.
de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
que, na ionização total, produz um ânion monovalente.
09 - (UEPB) Observe o esquema abaixo:
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (), ou seja, pela relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Em qual das soluções – de mesma concentração e
na mesma temperatura- a lâmpada (L) do esquema
apresenta maior brilho?
HF
HNO3
H3PO4
H2S
H4SiO4
10 - (UEPB) As fórmulas moleculares dos ácidos, periódico, iodoso, iódico e hipoiodoso são, respectivamente:
HIO4
HIO
HIO4
HIO
HIO2
HIO2 HIO3 HIO
HIO2 HIO3 HIO4
HIO3 HIO2 HIO
HIO4 HIO3 HIO2
HIO HIO4 HIO3
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