ESCOLA SECUNDÁRIA DE SANTA MARIA DA FEIRA
FÍSICA E QUÍMICA A
11º ANO
Ficha de trabalho 14
Revisões de Química 10ºAno
1. Classifique cada uma das seguintes afirmações em verdadeira (V) ou falsa (F).
A – Os compostos são constituídos por átomos de elementos diferentes.
B – As substâncias puras são todas constituídas por átomos do mesmo
elemento.
C – Um isótopo é caracterizado pelo respectivo número atómico Z.
E – A mudança de estado físico de uma substância não altera a natureza da
substância e não mantém a sua unidade estrutural.
2. Para cada uma das questões seleccione a hipóteses A, B, C, D e E correta.
2.1 O ião y3+ com Z = 39 e A = 89 contém:
A - 39 protões, 50 neutrões, 42 eletrões.
B - 39 protões, 38 neutrões, 50 eletrões.
C - 50 protões, 50 neutrões, 50 eletrões.
D - 39 protões, 50 neutrões, 36 eletrões.
E - 41 protões, 48 neutrões, 39 eletrões.
2.2 Um anião tem carga negativa porque:
A - Tem mais eletrões que protões.
B - Tem menos electrões que protões.
C - O núcleo é positivo.
D - Tem mais protões que neutrões.
E - Os neutrões no núcleo têm carga positiva.
2.3 Quando um átomo perde um electrão resulta na formação de:
A - Um anião.
B - Um nucleão.
C - Um catião.
D - Um ião poliatómico.
E - Um isótopo.
3. Um aluno preparou no laboratório 1 L de uma solução 15,0 g dm-3 de CaF2. Em
seguida transferiu 50 mL dessa solução para um balão adequado e adicionou-lhe água
até perfazer um volume de 250 mL.
3.1 A concentração da solução inicial relativamente à da solução diluída é …
A – … 2 vezes maior
B – … 2 vezes menor
C – … 5 vezes menor
D – … 5 vezes maior
3.2 Indique o material de laboratório adequado para preparar a solução diluída.
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4. Considere as informações da tabela para responder às questões seguintes.
Substância
Ponto
de Ponto
de
fusão/ ºC
ebulição /ºC
X
- 223
- 187
Y
- 102
- 36
Z
-7
+ 59
W
+ 113
+ 183
4.1 Indique as substâncias líquidas à temperatura ambiente (25 ºC).
4.2 Quais das substâncias são sólidas dentro do congelador de um frigorífico (-18 ºC)?
4.3 Assinale a(s) afirmação(ões) correcta(s):
A - À temperatura de + 150 ºC todas as substâncias estão no estado gasoso.
B - Chama-se ponto de fusão à passagem do estado sólido ao estado líquido.
C – A substância Y é líquida a zero graus Celsius.
D - Nenhuma das opções anteriores é correcta.
5. O sal de cozinha, o tetracloreto de carbono e a água formam uma mistura líquida de
três componentes e duas fases. O tetracloreto de carbono é imiscível em água.
5.1 Identifique a sequência de procedimentos de modo a obter separadamente os
componentes da mistura.
5.2 Seleccione o material adequado a cada procedimento.
6. Classifique as afirmações seguintes em verdadeiras (V) ou falsas (F).
A – A fusão nuclear e a fissão nuclear são duas maneiras diferentes de
denominar a mesma reacção nuclear.
B – Nas reacções químicas e nas reacções nucleares a energia libertada é
aproximadamente a mesma.
C – Nas reacções químicas todos os isótopos têm a mesma reactividade.
D – Numa reacção nuclear de fissão dois núcleos leves combinam-se para
formar um núcleo mais pesado.
E – Os núcleos são afectados e produzem novos núcleos, apenas nas reacções
nucleares de fusão.
7. Seleccione, de entre as seguintes reacções nucleares, a que corresponde a uma
reacção nuclear de fusão.
Dispomos agora de numerosos elementos científicos para traçar o retrato do Universo
nesse momento: totalmente desorganizado, não possuindo nem galáxias, nem estrelas,
nem moléculas, nem átomos, nem sequer núcleos de átomos ... Não é mais do que um
caldo de matéria informe, levado a temperaturas da ordem de milhares de biliões de graus.
É o que se chamou de Big Bang. Como toda a teoria científica, o Big Bang baseia-se num
conjunto de observações e num sistema matemático (a relatividade geral de Einstein)
capaz de a traduzir em valores numéricos.
Adaptado de A mais bela história do mundo. Os segredos das nossas origens, Hubert Reeves et al.
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Seleccione das opções A, B, C, D e E a resposta correta para as questões.
8.1 No Big Bang o Universo era …
A - … frio e em expansão.
B - … quente e em contracção.
C - … frio e denso.
D - … quente e em expansão.
E - … frio e em contração.
8.2 Uma das evidencias do Big Bang é a ...
A - …existência de estrelas gigantes vermelhas.
B - … existência da radiação de fundo de microondas.
C - … abundância de oxigénio na atmosfera terrestre.
D - … existência de galáxias.
E - … existência de estrelas de eletrões.
8.3 Os elementos “pesados” formaram-se
A - … no Big Bang.
B - … no núcleo das estrelas.
C - … no interior das estrelas gigantes.
D - … na explosão de uma supernova.
E - … numa estrela com massa próxima da do Sol.
8.4 O fim de uma estrela de massa aproximadamente igual à massa do Sol será
A - …um buraco negro.
B - … uma supernova.
C - … uma estrela de neutrões.
D - … uma anã branca.
E - … um quasar.
9. Uma bureta de 10 mL apresenta uma escala como a indicada.
9.1 Justifique o número de casas decimais com que deve ser
registado o resultado de uma medição, nesta bureta.
9.2 Considere que a bureta contém liquido até à seta assinalada na
figura. Faça a leitura do liquido na bureta.
10. A reacção nuclear a seguir representada ocorre nas centrais nucleares:
10.1. Seleccione a alternativa que traduz corretamente as letras x / y / e o
tipo de reacção nuclear
A – 0 / 37 / fissão nuclear
B – 1 / 37 / fusão nuclear
C – 37 / 1 / fissão nuclear
D – 1 / 37 / fissão nuclear
E – 0 / 37 / fusão nuclear
10.2. Indique duas diferenças entre as reações químicas e as reacções nucleares.
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11. Preparou-se uma solução no laboratório adicionando 23,4 mg de cloreto de sódio a
1,0 Kg de água (despreze a variação de volume provocada pela adição do soluto).
Determine a concentração em massa da solução, em gdm-3.
ρ água = 1,0 g/cm3
12. O espectro do Sol observado através de um espectroscópio escolar é contínuo.
Se for utilizado um espetroscópio de alta resolução, o espectro do Sol obtido
apresenta riscas verticais negras num fundo colorido.
12.1. Classifique o espetro.
12.2. Explique a que se deve as riscas negras obtidas.
13. As afirmações seguintes estão relacionadas com o efeito fotoeléctrico.
Seleccione a afirmação correta.
A – A energia cinética dos electrões ejectados é função da intensidade das
radiações e independente da respectiva energia.
B – A velocidade dos electrões ejectados por efeito fotoeléctrico é tanto maior
quanto menor for energia da radiação incidente.
C – Por acção de radiações, apenas os electrões de maior energia são ejectados.
D – Qualquer radiação produz efeito fotoeléctrico desde que o tempo de
incidência seja suficiente.
E – Quanto maior for a energia da radiação incidente maior é o número de
electrões ejectados.
F – Existe um valor mínimo de energia para a radiação que provoca efeito
fotoeléctrico num dado metal.
14. Na figura ao lado representa-se esquematicamente o que acontece quando uma
radiação ultravioleta, de energia 1,06 x10-18 J, incide em duas placas metálicas,
uma de cobre e outra de alumínio.
Considere os dados inscritos na tabela:
Metal
Energia mínima de remoção/ J
cobre
1,24x10-18
alumínio
9,58x10-19
14.1. Explique o facto da ejeção de eletrões só ocorrer na placa de alumínio.
14.2. Calcule a energia cinética de cada um dos eletrões ejectados da placa de
alumínio.
14.3. Que acontece à energia cinética dos eletrões ejetados se a intensidade da
radiação incidente passar para o dobro?
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15. Considere o diagrama de energia da figura seguinte, em que a seta representa uma
possível transição eletrónica no átomo de hidrogénio. A série a que pertence esta
transição situa-se, no espectro eletromagnético, na região de energias
compreendidas entre 2,52 x 10-19 J e 5,34 x 10-19J.
En
n=∞
0J
n=4
n=3
n=2
n=1
- 2,18 x10 -18 J
15.1. Identifique a série a que pertence a transição eletrónica da figura.
15.2. Verifique, por cálculos, que o electrão no átomo de hidrogénio no estado
fundamental não pode ser extraído por luz visível.
15.3. Calcule, no SI, a energia mínima de cada fotão incidente capaz de arrancar um
eletrão, com a energia cinética 4,65 x 10-19 J, ao átomo de hidrogénio no estado
fundamental.
15.4. Considere as transições eletrónicas de n = 4 para n = 1 e de n = 4 para n = 3. A
qual delas corresponde emissão de radiação infravermelha?
16. Os elementos químicos encontram-se ordenados na Tabela Periódica pelo número
atómico, numa organização relacionada com as suas propriedades.
De acordo com essa organização, seleccione a(s) afirmação(ões) correcta(s).
A – Os oito eletrões do átomo de oxigénio no estado fundamental distribuem-se
por oito níveis de energia.
B – Os elementos pertencentes ao mesmo período da Tabela Periódica têm o
mesmo número de eletrões de valência.
C – Os elementos de número atómico 10 e 18 pertencem ao mesmo período da
Tabela Periódica.
D – Um dos eletrões de valência do alumínio, 13Al, no estado fundamental, tem
número quântico de momento angular l = 2.
E – O aumento em uma unidade da carga nuclear, ao longo do período é
determinante para explicar a tendência do raio atómico diminuir, no período.
17. Uma orbital atómica é caraterizada por números quânticos.
Relativamente ao átomo de magnésio, 12Mg, no estado de menor energia,
Seleccione a afirmação correta.
A – Todos os eletrões de valência pertencem a uma orbital caracterizada por
n = 3, l = 1 e ml = 0.
B – No segundo nível de energia existem dois eletrões na orbital caracterizada
por n = 2, l = 1 e ml = -1.
C – A energia dos eletrões na orbital caracterizada por n = 3, l = 0 e ml = 0 é
menor do que a dos electrões na orbital caracterizada por n = 2, l = 1 e
ml = 0.
D – A cada valor de l correspondem l + 1 valores de ml.
E – Os oito eletrões caracterizados por n = 2 têm todos a mesma energia.
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18. A figura representa um excerto da Tabela Periódica em que as letras não
correspondem a símbolos químicos.
Sabendo que, na configuração electrónica de menor energia:
• o átomo Q possui 7 electrões de valência;
• um dos eletrões de valência do átomo X ocupa uma orbital cujos números
quânticos, n e l, têm os valores n = 3 e l = 1;
seleccione a(s) afirmação(ões) correta(s).
A – O raio atómico do elemento R é menor do que o raio do ião R2-.
B – Os iões T3-, R2-, Q- e X2- são isoeletrónicos.
C – O número atómico do elemento X é 18.
D – A configuração eletrónica de menor energia do átomo T é 1s2 2s2 2p5.
E – Os eletrões do átomo Q, no estado de menor energia, estão distribuídos por
cinco orbitais.
19. Classifique as afirmações seguintes em verdadeiras (V) ou falsas (F).
A – A orbital caracterizada pelo conjunto de números quânticos (3, 2, 1) pode
conter no máximo 10 electrões.
B – A orbital caracterizada pelo conjunto de números quânticos (2, 1, 1) tem
maior energia do que a orbital caracterizada pelo conjunto de números
quânticos (2, 1, -1).
C – A orbital caracterizada pelo conjunto de números quânticos (3, 0, 0)
apresenta simetria esférica.
D – A energia de um electrão na orbital 1s de um átomo tem sempre o mesmo
valor, seja qual for o número de electrões desse átomo.
E – Quanto mais energético for um electrão num átomo, tanto menor é a energia
necessária para o remover.
F – Nos átomos polielectrónicos, a energia associada a uma orbital depende
exclusivamente do respectivo número quântico principal, n.
20. Considere os elementos flúor, sódio e magnésio.
Os estados de menor energia destes elementos correspondem às seguintes
configurações electrónicas:
2
2
5
9F: 1s 2s 2p
Na: 1s22s22p63s1
11
12
Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
20.1. Atribua cada um dos seguintes valores de raio atómico, 72 pm, 160 pm e 186
pm, a cada um dos elementos flúor, sódio e magnésio.
(1 pm (picómetro) = 10-12 m)
20.2. Coloque os elementos flúor, sódio e magnésio por ordem decrescente de 1ª
energia de ionização. Justifique.
20.3. Compare os raios dos iões estáveis F- e Mg2+.
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21. Um aluno utilizou um picnómetro para determinar a densidade relativa de um
líquido, tendo obtido os seguintes resultados:
Grandeza medida
massa ( picnómetro vazio)
massa ( picnómetro com o liquido em estudo)
massa (picnómetro com água)
Resultado / g
5,30 ± 0,02
46,35 ± 0,02
50,31 ± 0,02
21.1. Determine a massa do líquido em estudo.
21.2. Calcule a densidade relativa do líquido.
21.3. Admitindo que a massa volúmica da água utilizada é igual a 1,000 g/cm3,
determine o volume do picnómetro.
22. Considere as orbitais 1s,2s,2px,2py e 2pz do átomo de hidrogénio.
De entre as afirmações que se referem ao átomo de hidrogénio, seleccione a (s)
correcta (s):
A – Quando o eletrão se encontra em qualquer uma das orbitais referidas, o
átomo encontra-se no estado excitado.
B – Quando o eletrão transita da orbital 2px para a orbital 2py , há absorção de
energia.
C – Quando o eletrão transita de uma orbital 2s para uma orbital 2px , há
absorção de energia.
D – As orbitais de número quântico principal n = 2 têm todas a mesma energia.
E – Quando sobre um átomo de hidrogénio incide uma radiação, esta é sempre
absorvida, provocando uma transição eletrónica.
F – A sequência dos tamanhos das orbitais referidas é : 1s < 2s < 2px< 2py < 2pz
23. A energia do electrão, no átomo de hidrogénio, pode ser determinada utilizando a
fórmula de Bohr
E = - 2,18 x 10 -18 / n2 J
em que n representa o nível de energia. Utilizando essa fórmula, responda às questões
seguintes.
23.1 A energia do electrão do átomo de hidrogénio no primeiro estado excitado é:
A - - 2,18 x 10 -18 J
B - - 5,45 x10 -19 J
C - - 2,42 x 10 -19 J
23.2 Quando o electrão do átomo de hidrogénio, no estado fundamental, é sujeito a uma
radiação incidente de 1,938 x 10 -18 J/ fotão …
A - … o átomo de hidrogénio ioniza-se.
B - … o átomo de hidrogénio ioniza-se e o electrão sai com energia cinética.
C - … o átomo de hidrogénio excita-se e o electrão transita para o terceiro nível
de energia.
D - … o átomo de hidrogénio excita-se e o electrão transita para o segundo nível
de energia.
E - … o átomo de hidrogénio não absorve energia.
Escolha a opção que completa corretamente a afirmação.
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24. Um elemento X situa-se no grupo 16 e no 2º período da tabela Periódica.
24.1 Indique o nº atómico do referido elemento.
24.2 Represente a configuração electrónica do ião que este elemento tende a
formar.
24.3 Compare o raio do elemento X com o do ião indicado em 3.2.
24.4 Compare e interprete o valor da energia de ionização do elemento X com a
do elemento Y, colocado no mesmo período e no grupo seguinte da T.P. .
25. Seleccione das afirmações abaixo as verdadeiras:
A – A composição da atmosfera primitiva era diferente da composição da
atmosfera actual.
B – O principal constituinte da atmosfera primitiva era o oxigénio.
C – Actualmente, um dos componentes maioritários da atmosfera é o dióxido de
carbono.
D – O dióxido de carbono é um componente importante na nossa atmosfera
porque é responsável pelo equilíbrio térmico da Terra.
E – A composição de cada camada atmosférica é praticamente igual.
F – Os únicos poluentes existentes provêm de fontes antropogénicas.
26. A amplitude do ângulo HOH na molécula de água (H2O) é 104,5º e a amplitude do
ângulo OCO na molécula de dióxido de carbono (CO2) é 180º. A que é devida esta
diferença?
27. Nos espaços em branco que se encontram à frente de cada uma das frases seguintes,
escreva o nome da camada da atmosfera correspondente.
A – Absorve radiação UV de elevada energia. ________
B – Contém a camada de ozono. ________
C – Absorva as radiações IV do solo. ________
D – Retém as radiações solares mais energéticas. ________
E – Contém 80 % da massa da atmosfera. ________
F – A sua temperatura aumenta com a altitude, atingindo cerca de 0ºC. _______
G – Região mais fria da atmosfera. ________
H – É nesta região que se formam os fenómenos atmosféricos responsáveis pelo
clima da Terra. ________
I – Camada onde os constituintes se apresentam na forma iónica. ________
28. As moléculas de água, H2O, de dióxido de carbono, CO2 e monóxido de carbono
(C O), têm estruturas bem definidas, a que correspondem propriedades físicas e
químicas distintas.
Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes.
A – As duas moléculas, H2O e CO2, apresentam geometria angular.
B – Na molécula de H2O, existe um par de electrões não ligantes.
C – Na molécula de CO2, existem quatro pares de electrões não ligantes.
D – Na molécula de H2O, existem dois pares de electrões partilhados.
E – Na molécula de CO2, as ligações carbono - oxigénio têm diferentes
comprimentos.
F – A energia de ligação carbono - oxigénio, na molécula de CO2, é superior à
energia de ligação carbono - oxigénio, na molécula de CO.
G – Na molécula da H2O, existem quatro electrões ligantes e quatro electrões
não ligantes.
H – Na molécula de CO2, nem todos os electrões de valência são ligantes.
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29. Relativamente à ligação química, indique a(s) afirmação(ões) correcta(s).
A – A ligação C – C apresenta maior comprimento do que a ligação C = C.
B – Todos os electrões de uma molécula contribuem para a ligação.
C – Átomos de hidrogénio podem estabelecer ligações duplas.
D – Na molécula da água o átomo de oxigénio apresenta dois pares de electrões
ligantes.
E – Em moléculas diatómicas, quanto maior for o nº de electrões mais forte é a
ligação.
30. Indique quais das afirmações seguintes são verdadeiras e quais as falsas.
A – As reacções fotoquímicas que ocorrem na termosfera dão origem
principalmente a iões.
B – A ionosfera é uma camada atmosférica com elevada concentração de iões,
sendo a camada mais próxima da superfície terrestre.
C – Nas camadas mais altas da atmosfera as fotoionizações ocorrem
principalmente por absorção de radiação de baixa energia.
D – A energia de ionização é igual à energia mínima necessária para remover
um electrão de uma molécula gasosa ( ou átomo) no estado fundamental.
E – Todas as radiações UV são absorvida pela atmosfera.
F – A radiação UV de menor energia possui energia suficiente para formar iões
na atmosfera.
G – Os radicais livres formam-se essencialmente na termosfera pois necessitam
de radiação UV de maior energia.
H – As diferentes reacções químicas que ocorrem nas várias camadas da atmosfera
consomem aproximadamente a mesma energia por reacção.
31. Os gráficos abaixo traduzem, respectivamente, a altitude em função da variação da
concentração do ozono e altitude em função da variação da temperatura.
31.1 Tendo em conta a informação apresentada nos gráficos, escreva um texto no qual
indique:
- em que camadas da atmosfera se situa o ozono
- o efeito do ozono nas diferentes camadas, para a vida na Terra
- qual a causa do aumento da temperatura entre 20 e 40 Km de altitude
31.2 Ouve-se muitas vezes notícias a referir os principais agentes responsáveis
pelo “ buraco” na camada de ozono.
31.2.1 Explique o significado deste termo e indique quais são esses agentes.
31.2.2 Explique como é que esses agentes actuam sobre o ozono.
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32. A seguinte tabela contém o registo de observações após um procedimento
experimental de três preparações, A, B e C.
Observações
Preparação A
Dispersão opaca sem sedimentação
Preparação B
Dispersão com sedimentação
Preparação C
Dispersão transparente sem sedimentação
Efeito Tyndall
+
-----------------–
Classifique cada uma das dispersões obtidas.
33. O gráfico seguinte foi obtido com um
SATD (Sistema de Aquisição e Tratamento de
Dados por Computador) e diz respeito à
determinação do ponto de ebulição de uma
substância pura:
33.1 Qual é o ponto de ebulição da
substância em estudo?
33.2 Quanto tempo demorou o liquido
a entrar em ebulição?
33.3 Que alteração se verificaria no gráfico no caso da substância em causa não
ser pura.
34. Em 500,0 mL de uma solução aquosa 0,02 moldm-3 de sulfato de sódio (Na2SO4)
está contido... Escolha a(s) opção(ões) correcta(s).
A – Um número de moles de iões sulfato, igual ao dobro do número de moles de
iões sódio.
B – Igual número de iões sulfato e de iões sódio.
C – 0,01 moles de iões sulfato e 0,02 moles de iões sódio.
D – Maior número de iões sulfato do que de iões sódio.
E – 0,005 moles de iões sulfato e 0,001 moles de iões sódio.
35. “ A actividade humana tem efeitos potencialmente desastrosos nas camadas
superiores da atmosfera. Certos produtos químicos libertados no ar, em particular os
compostos genericamente denominados os CFC, vastamente usados na refrigeração e na
indústria electrónica estão a destruir o ozono na estratosfera.”
Classifique em verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações:
A – Não há neste momento substitutos perfeitos para os CFC's, que não causem
qualquer tipo de problema.
B – Para que se formem radicais livres é necessária radiação de energia superior
à radiação necessária para formar iões.
C – Sem a presença de radicais de cloro na atmosfera o ozono mantém-se
constante porque não tem com quem reagir.
D – Os CFC's são prejudiciais para o efeito que a atmosfera tem na filtração dos
raios UV porque interferem no "ciclo do ozono"
E – A produção de radicais livres ocorre também naturalmente na respiração
celular.
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F – A radiação UV C, por ser mais energética que a UV B, provoca a formação
de iões na termosfera, enquanto a segunda produz radicais quando atinge
estratosfera.
G – A radiação ultravioleta B é maioritariamente filtrada na troposfera.
H – Os radicais livres são partículas em que existem electrões desemparelhados.
36. Os principais constituintes do petróleo bruto e do gás natural são compostos
orgânicos pertencentes à família dos alcanos, também designados por hidrocarbonetos
saturados.
Relativamente aos alcanos, classifique cada uma das seguintes afirmações como
verdadeira (V) ou falsa (F).
A – O alcano designado por heptano tem apenas seis átomos de carbono.
B – Os alcanos têm fórmula geral CnH2n + 2 (com n = 1, 2, 3…, sendo n o nº de
átomos de carbono).
C – Um dos átomos de carbono do 2,2-dimetilpropano está ligado a quatro
átomos de carbono.
D – Os alcanos podem ter ligações carbono-carbono simples e duplas.
E – Os alcanos são hidrocarbonetos por só conterem átomos de carbono e de
hidrogénio.
F – Um alcano com apenas três átomos de carbono pode ser ramificado.
G – Os CFC podem ser considerados derivados halogenados dos alcanos.
H – O hexano tem mais átomos de carbono do que o 2,3-dimetilbutano.
37. Atribua o nome IUPAC a cada um dos seguintes compostos:
A–
B–
Cl F
Cl – C – C – Cl
F
F
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