Ciências
Flávio
9º
22/10/2014
ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO PARALELA – 3º Bimestre
Questão 01)
Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição
metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
Questão 02)
Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:
a) a indivisibilidade do átomo.
b) a existência de nêutrons.
c) a natureza elétrica da matéria.
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
Questão 03)
Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:
a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados
possui uma energia fixa e definida.
b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão
de radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.
Questão 04)
O modelo de estrutura atômica que compara o átomo com o nosso sistema solar (núcleo = sol, elétrons = planetas)
foi proposto por
a) Thomson.
b) Henri Becquerel.
c) Goldstein.
d) Chadwick.
e) Rutherford.
Questão 05)
Considere as seguintes afirmações:
I.
Rutherford propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam constituídos por um núcleo muito denso e
carregado positivamente, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os
elétrons.
II. No modelo de Böhr os elétrons encontram-se em órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons podem
ocupar somente órbitas com determinadas quantidades de energia.
III. Se um elétron passa de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de energia.
Indique a alternativa correta:
a) todas estão corretas
b) somente I e III estão corretas
c) somente II e III estão corretas
d) somente I está correta
e) somente I e II estão corretas
Questão 06)
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:
Núcleo............Sol
Eletrosfera.......Planeta
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
Questão 07)
O magnésio é composto por três isótopos naturais cujos valores aproximados de suas massas molares e as
respectivas abundâncias isotópicas são indicados na tabela.
isótopos
massa molar (g/mol)
abundância (%)
24
25
26
x
10
y
24
Mg
25
Mg
26
Mg
O valor de x na tabela pode ser corretamente substituído por
a) 80. b) 70. c) 65. d) 45. e) 25.
Questão 08)
O átomo do elemento químico cálcio (Ca), de número atômico 20, é encontrado na natureza como uma mistura de
6 isótopos, nas seguintes abundâncias relativas (%):
40
Abundância s
relativas (%)
96,96
42
0,64
Isótopos
43
0,145
44
2,07
46
0,0033
48
0,185
De acordo com a tabela mostrada e as propriedades dos isótopos, é INCORRETO afirmar que
a) a abundância relativa de amostras naturais diferentes é a mesma.
b) o número de nêutrons de todos os isótopos do Ca é igual a 22.
c) o isótopo 48 do átomo de cálcio possui o maior número de massa.
d) o núcleo do isótopo 40 é o que apresenta a maior estabilidade.
Questão 09)
O gás metano ( CH4 ) é apontado por muitos pesquisadores como uma nova fonte de energia. Qual o número de
moléculas presentes em 64,0g desse gás ?
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Questão 10)
Quantos átomos de Hidrogênio existem em dois mols de moléculas desse gás ( H2 ) ?
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Questão 11)
Qual o número de moléculas de água presentes em 36,0g dessa substância ?
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Questão 12)
Quantos prótons existem em um mol de moléculas de gás Hidrogênio?
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Questão 13)
O dióxido de carbono é um dos principais gases causadores do efeito estufa. Qual a massa de cinco mols desse gás ?
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Questão 14)
Quantos átomos de oxigênio existem em 44,0g de dióxido de carbono?
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