EXPERIMENTO DE RUTHERFORD ( 1911 )
OBSERVAÇÕES E CONCLUSÕES
▲A maioria das partículas alfa atravessava a lâmina
▲Algumas partículas alfa se desviavam ( uma em oito mil )
▲Muito poucas partículas ricocheteavam ( uma em vinte mil )
▲Presença de núcleo positivo e de uma eletrosfera
▲Núcleo bastante diminuto em relação ao diâmetro do átomo.
▲Núcleo concentra praticamente toda a massa do átomo
▲Modelo atômico planetário
FALHA NO MODELO DE RUTHERFORD
TEORIA DO ELETROMAGNETISMO
▲Toda partícula com carga elétrica submetida
a uma aceleração origina a emissão de uma
onda eletromagnética
▲O elétron em seu movimento orbital está
submetido a uma aceleração centrípeta e,
portanto, emitirá energia na forma de onda
eletromagnética
▲Essa emissão, pelo princípio da conservação
da energia, faria com que o elétron perdesse
energia cinética e potencial
▲O elétron entraria em espiralhamento,
caindo progressivamente sobre o núcleo do
átomo, fato que não acontece
TRAJETÓRIA SEGUNDO RUTHERFORD
EFEITO ESPIRALHAMENTO DO ELÉTRON
O ÁTOMO DE BÖHR ( 1913 )
ELÉTRONS GIRAM AO REDOR DO NÚCLEO EM ÓRBITAS FIXAS E CIRCULARES
TEORIA QUÂNTICA
OS ELÉTRONS POSSUEM ENERGIA DEFINIDA PELA ÓRBITA ESTACIONÁRIA
AS ÓRBITAS DA ELETROSFERA
SETE CAMADAS ELETRÔNICAS OU NÍVEIS DE ENERGIA
▲Quanto mais perto do núcleo
estiver o elétron, menor será sua
energia
▲O estado de energia em que um
elétron se encontra é denominado
estado fundamental
SALTOS ELETRÔNICOS
ELÉTRONS EXCITADOS OU ATIVADOS
▲Quando um átomo recebe energia o elétron salta para uma camada mais externa
▲Os elétrons de um átomo excitado tendem a voltar para as camadas de origem
▲Devolução de energia sob a forma de onda eletromagnética ( fóton )
FOGOS DE ARTIFÍCIO
EFEITO DEVIDO AO CALOR DO FOGO E AO TIPO DE SUBSTÂNCIA
ESCALA DE CORES
EMISSÃO LUMINOSA CARACTERÍSTICA DE CADA ÍON METÁLICO
QUESTÃO 16
CADERNO DE EXERCÍCIOS /// PÁGINA 06
Um cátion X2+ tem o mesmo número de elétrons que um ânion Y3- . Sendo
ZX e ZY os respectivos números atômicos, podemos afirmar:
QUESTÃO 25
CADERNO DE EXERCÍCIOS /// PÁGINA 07
A substância simples bromo é formada por moléculas diatômicas ( Br2 )
com massas moleculares 158 , 160 e 162 e somente essas. Com essa
informação, podemos concluir que o elemento bromo é formado pelos
isótopos:
QUESTÃO 30
CADERNO DE EXERCÍCIOS /// PÁGINA 08
( Fei ) Num exercício escolar, um professor pediu a cada aluno que
imaginasse um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número
de chamada, e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de
prótons. O aluno número 15 se esqueceu de somar 2 para obter o número
de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos
isóbaros. Determine os números de chamada dos alunos com quem esse
fato ocorreu.