Plano de Ensino
I.
Dados Identificadores
Curso
Tecnologia em Processos Químicos
Disciplina
Físico-Química das Soluções
Semestre
4°
Carga Horária
Semanal: 04 h/a
II.
Semestral: 80 horas
Ementa
•
Solução ideal.
•
Propriedades coligativas.
•
Soluções com mais de um componente.
•
Equilíbrio químico na solução ideal.
•
Equilíbrios em sistemas não-ideais.
III.
Objetivos
1. Objetivo Geral:
Introduzir conceitos de equilíbrio físico e equilíbrio químico das soluções.
2. Objetivos Específicos:
Capacitar o estudante a aplicar os conceitos de soluções na resolução de problemas
de processamento das indústrias petroquímicas, eletroquímicas e de produção de
insumos para a indústria química.
IV.
Conteúdo Programático
•
Fases e transição de fases: Pressão de vapor, volatilidade e propriedades
moleculares, variação da pressão de vapor com a temperatura, ebulição,
congelamento e fusão, diagrama de fases.
•
Solubilidade: natureza molecular da dissolução, regra do igual dissolve igual,
pressão e solubilidade de gás (Lei de Henry), temperatura e solubilidade,
entalpia e energia livre de solução.
•
Propriedades Coligativas: abaixamento da pressão de vapor, elevação do
ponto de ebulição, abaixamento do ponto de congelamento e osmose.
•
Misturas líquidas binárias: pressão de vapor de uma mistura binária e
destilação.
•
Reações no equilíbrio: a reversibilidade das reações, termodinâmica, equilíbrio
químico, constantes de equilíbrio, equilíbrio heterogêneo, grau de reação,
tabelas de equilíbrio, fatores que deslocam o equilíbrio das reações: adição de
Plano de Ensino
reagentes ou produtos, pressão, catalisadores.
V.
Métodos/Técnicas/Recursos
• Aulas expositivas e exercícios de fixação;
• Listas de Exercícios;
• Pesquisa Orientada.
VI.
Avaliação
• Atividades em grupo;
• Avaliações escritas.
VII.
Cronograma das atividades e práticas pedagógicas
Semana
Carga Horária
Conteúdo Programático
Apresentação do programa do curso.
Avaliação diagnóstica
Fases e transição de fases: Pressão
de vapor, volatilidade e propriedades
moleculares.
Fases e transição de fases: Variação
da pressão de vapor com a
temperatura, ebulição, congelamento
e fusão, diagrama de fases.
Solubilidade: natureza molecular da
dissolução, regra do igual dissolve
igual.
Solubilidade: Pressão e solubilidade
de gás – Lei de Henry. Atividade em
grupo.
Prova
1
4 ha
2
4 ha
3
4 ha
4
4 ha
5
4ha
6
4 ha
Solubilidade: a temperatura e a
solubilidade.
7
4 ha
Solubilidade: entalpia e energia livre
de solução.
8
4 ha
9
4 ha
10
4 ha
11
4 ha
12
4 ha
Propriedades
Coligativas:
abaixamento da pressão de vapor e
elevação do ponto de ebulição.
Propriedades
Coligativas:
abaixamento
do
ponto
de
congelamento e osmose.
Revisão do conteúdo ministrado.
Avaliação escrita.
Misturas líquidas binárias: pressão
de vapor de uma mistura binária e
destilação.
Reações
no
equilíbrio:
a
reversibilidade das reações.
Metodologia
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
Plano de Ensino
13
4 ha
Reações
no
equilíbrio:
termodinâmica, equilíbrio químico e
constantes de equilíbrio.
14
4 ha
Reações no equilíbrio: o equilíbrio
heterogêneo. Atividade em grupo.
15
4 ha
Reações no equilíbrio: grau
reação e tabelas de equilíbrio.
16
4 ha
17
4 ha
18
19
4 ha
4 ha
VIII.
de
As reações no equilíbrio: fatores que
deslocam o equilíbrio das reações:
adição de reagentes ou produtos,
pressão, catalisadores.
Revisão do conteúdo ministrado.
Avaliação escrita.
Exame.
Entrega de resultados.
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Aula expositiva,
resolução de
exercícios.
Resolução de
exercícios.
Bibliografia
Básica:
CASTELLAN, G.W. Fundamentos da físico-química. Rio de Janeiro: LTC, 1995.
MOORE, Walter J. Fisico-Química . Vol 1. 4.ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1976.
ATKINS, P.W. Físico-Química - Fundamentos. 3 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2003.
Complementar:
ROZENBERG, I. M. Química Geral. 1 ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2002.
MYERS, R. J.; MAHAN, B. N.; Química: um Curso Universitário. 1 ed. São Paulo:
Edgard Blucher, 2002.
ATKINS, P.W. Fundamentos da Físico-Química. Vol 1. 8 ed. Rio de Janeiro: LTC,
2008.
Ball, D. Físico-Química – Vol. 1. 1 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2005.
Ball, D. Físico-Química – Vol. 2. 2 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2005.
Periódicos:
1. Química Nova.
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