REVISÃO QUÍMICA
Profº JURANDIR
QUÍMICA
01. Os hidrocarbonetos são extraídos da matéria, principalmente na forma de
petróleo e gás natural. A sociedade moderna tornou-se totalmente dependente do
consumo desses compostos. Além de ser a principal fonte de energia que move o
mundo. As reservas de petróleo e gás natural não são renováveis e que seus preços
internacionais causam impacto nas economias de todos os países, no Brasil a
PETROBRAS vem investindo na prospecção de petróleo e atingiu, recentemente, a
auto-suficiência brasileira, conseguindo atingir a meta de 2 milhões de barris por dia.
Sobre o petróleo e seus derivados, coloque verdadeiro ou falso:
( ) O óleo diesel apresenta um ponto de ebulição menor que o óleo lubrificante
( ) Pode-se obter naftaleno, benzeno e antraceno a partir do alcatrão da hulha.
( ) Pode-se obter gasolina a partir de GLP utilizando o craqueamento
( ) O petróleo de base naftênica é de superior qualidade ao de base parafínica.
( ) Método para converter hidrocarbonetos de cadeia aberta em hidrocarbonetos
aromáticos é denominado de reforma catalítica
FRAÇÃO
Nº DE CARBONOS
GÁS NATURAL
1a2
G.L.P.
3a4
ÉTER DE PETRÓLEO
5a6
BENZINA
7a8
NAFTA
8a9
GASOLINA
6 a 12
QUEROSENE
10 a 15
ÓLEO DIESEL
15 a 18
ÓLEO LUBRIFICANTE
18 a 20
PARAFINA
Acima de 20
ASFALTO
Acima de 20
PICHE
Acima de 20
DIVISÃO:
- Base Parafínica (90% de alcanos).
- Base Naftênica (alcanos + 15 a 20% de ciclanos).
- Base Aromática (alcanos + 25 a 30% de aromáticos).
- Base Asfáltica (Hc de massa molar elevada).
Carvão Mineral
A destilação seca da hulha à 1 000º C
 A destilação seca da hulha à 1 000º C fornece:
fornece:
 gásda
dahulha:
hulha: mistura
mistura de
2, CH
4, CO;
gás
deHH
,
CH
2
4, CO;
 águas amoniacais: solução de NH4OH e seus
águas
amoniacais:
Solução
de
NH
OH
e
4
sais;
seus sais;
 alcatrão da hulha: líquido oleoso, escuro,
alcatrão
da hulha: líquido
oleoso, escuro,
formado principalmente
por aromáticos;
formado principalmente por aromáticos;
 carvão coque: principal produto, usado com
redutor coque:
em metalurgia.
carvão
principal produto, usado para
aquecer fornos siderúrgico.
CRACKING DO PETRÓLEO
• Significa a “quebra”, por aquecimento
(pirólise), na presença de catalisadores,
de moléculas de hidrocarbonetos de
maior massa molar, com a finalidade de
aumentar o rendimento da fração
gasolina.
REFORMA CATALÍTICA (REFORMING)
A reformação catalítica é um processo
refinação com duas principais finalidades:
conversão de combustível de baixo IO (índice
octano) em outra de maior IO; b) produção
hidrocarbonetos aromáticos.
de
a)
de
de
• Método para converter hidrocarbonetos
de cadeia aberta em hidrocarbonetos
aromáticos.
CH3-(CH2)5-CH3 C6H5-CH3
Heptano
Metilbenzeno
+
4H2
Hidrogênio
ISOMERIZAÇÃO
• Transformação de compostos de cadeia
linear em compostos ramificados.
CH3-CH2-CH2-CH3  CH3-CH-CH3
Butano
l
CH3 Metilpropano
ALQUILAÇÃO
• É a reação de um alcano ramificado
(isoalcano), que possui radical metil no
segundo carbono, com um alceno para
obter gasolina de maior octanagem.
CH3CHCH3+CH2=CCH3CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2
CH3
Metilpropano
CH3
Metilpropreno
Isoctano
02. Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso:
a) ( ) Viscosidade: Facilidade com que o material escoa. Os líquidos mais
viscosos fluem mais lentamente
b) ( ) As propriedades físicas podem ser intensivas e
extensivas. As intensivas não dependem da quantidade da
amostra, já as extensivas dependem da quantidade de material.
c) ( ) A Pressão máxima de vapor depende da temperatura e da natureza
do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura,
cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com
a volatilidade do líquido.
d) ( ) Álcoois apresentam ponto de ebulição menor que um éter
de mesma massa molecular.
e) ( ) O biodiesel é um combustível obtido a partir da reação do
metanol ou etanol, com óleo vegetal. Correspondendo a um
éster metílico ou etílico.
f) ( ) O poliisopreno é um polímero de condensação, que é uma
poliamida, e usado na fabricação de coletes a prova de bala.
As propriedades físicas podem ser classificadas de
acordo com a quantidade de amostra em duas
categorias:
1. Propriedades intensivas: São aquelas que não
dependem da massa da amostra;
Por exemplo, a temperatura é uma propriedade intensiva, pois imagine que
coloquemos água para ferver. Se formos medir a temperatura da água, o
valor será o mesmo independentemente se colocarmos o termômetro direto
na panela com a água ou se o colocarmos em um copo com um pouco
dessa água.
A densidade é outra propriedade intensiva. Por exemplo, a densidade de
um cubo de gelo e de um iceberg é a mesma (0,92 g/cm3, em temperaturas
abaixo de 0ºC ao nível do mar), que é menor que a da água (1,0 g/cm3, sob
a temperatura de aproximadamente 4ºC e sob pressão ao nível do mar,
que é igual a 1,0 atm). Por isso, tanto um cubo de gelo como um iceberg
flutuam sobre a água.
2. Propriedades extensivas: São aquelas
que dependem da massa (“extensão”) da
amostra.
O volume é um exemplo de propriedade extensiva, pois a
massa de 1 kg de algodão ocupará um volume muito maior
do que a massa de 1 g desse mesmo material.
A energia liberada em combustões também é extensiva,
pois a energia liberada na queima de um palito de fósforo é
bem menor do que a energia liberada na queima de vários
galhos numa fogueira.
Propriedades intensivas: temperatura (T em K),
pressão (p em Pa), ponto de fusão (T em K),
ponto de ebulição (T em K).
•Propriedades extensivas: massa (m em
kg), volume (V em m3), quantidade de
substância (n em mol), energia interna (U
em J), entalpia (H em J), entropia
(S em J/K), energia de Gibbs (G em J).
Propriedades coligativas das soluções são propriedades
físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e
dependem única e exclusivamente do número de partículas
(moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não
dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a
quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura
molecular ou massa), das partículas que estão juntas na
solução é que irá influenciar na formação das propriedades
(ou efeitos) coligativas.
•Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.
•Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.
•Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.
•Osmose: pressão osmótica.
03. A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico.
Dentre elas destacam-se:
( I )A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos,
denominados quantum.
( II )Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de
órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias.
( III )No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem
partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons.
( IV ) Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um
quantum de energia.
( V ) Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.
Das alternativas, estão corretas apenas:
a) I, II, III
b) II, III, IV
c) I, III, V
d) III, IV
e) II, IV
04. Em relação a geometria molecular, julgue as
afirmações abaixo, colocando verdadeiro ou
falso:
(
) A molécula SF4 apresenta geometria em
forma de gangorra
(
) A molécula BrF3 apresenta geometria
tetraédrica.
(
) A molécula BrF5 apresenta geometria
pirâmide quadrada
( ) A molécula I3- apresenta geometria angular.
Geometria Molecular
SF4
F S F
F
F
BrF3
F  Cl  F
PE=4
PL=1
Gangorra
PE=3
PL=2
Forma de T
PE=2
PL=3
Linear
PE=5
PL=1
Pirâmide
quadrada
PE=4
PL=2
Plano
quadrada
F
I3 II I
BrF5
F
F  Br  F
F
F
XeF4
F  Xe  F
F

F
05.A respeito de alguns ácidos comercialmente utilizados na indústria,
são feitas as afirmativas a seguir.
I - O ácido bromídrico é mais forte que o ácido fluorídrico em solução
aquosa.
II - O ácido sulfúrico pode ser obtido pela reação do anidrido sulfúrico
com água.
III - O ácido clorídrico reage com óxido de sódio formando cloreto de
sódio e água.
IV - O ácido nítrico reage com cobre e mercúrio e não reage com ouro.
São corretas as afirmativas:
a) I e II apenas.
FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS
b) II e III apenas. (ORDEM DECRESCENTE)
Rb
K
Na
Ba
Li
Sr
Ca Mg
Al
Mn
c) I, II e III apenas. Cs
Zn
Cr Fe
Co
Ni
Sn Pb
d) I, II e IV apenas.
H
Sb
Bi
Cu
Hg
Ag
Pd
Pt
Au
e) I, II, III e IV.
06. Julgue os itens abaixo, colocando verdadeiro ou falso e fazendo
ressalvas e anotações quando possível.
a) ( ) O Hidróxido de Amônio (NH4OH) é uma base fraca e solúvel.
b) ( ) Calor específico e densidade são consideradas propriedades
aperiódicas.
c) ( ) Ácido de BRONSTED - LOWRY é qualquer espécie química
capaz de ceder pares de elétrons.
d) ( ) Base de LEWIS é qualquer espécie química capaz de ceder
prótons H+.
e) ( ) Todo ácido de BRONSTED - LOWRY é ácido de LEWIS
BRONSTED – LOWRY
ÁCIDO – CEDE PRÓTONSH+
BASE – RECEBE PRÓTONS H+
LEWIS
ÁCIDO – RECEBE PARES DE ELÉTRONS
BASE – CEDE PARESD DE ELÉTRONS
07.A que temperatura deve ser aquecido um
frasco aberto a fim de que ¼ do gás nele
contido, a 27°C seja expulso?
a) 400 °C
b) 300 °C
c) 127 °C
d) 100 °C
e) 120 °C
SITUAÇÃO 1
T1 = 300k
n1 = n
P1 = P
V1 = V
SITUAÇÃO 2
T2 = ?
n2 = ¾n
P2 = P
V2 = V
P1V1 = n1RT1
P2V2 = n2RT2
1 = n.T1
¾n .T2
T2 = 300 ÷ ¾
T2 = 400K - 273 = 127°C
LETRA: C
08. Considere a equação:
N2 (g) + 3 H2 → 2 NH3 (g)
Assinale a alternativa que estabelece a relação entre
KP e K C:
a) KP = KCRT
b) KP = KC
c) KP = KC/(RT)2
d) KP = KC . (RT)-8
e) KP = KC/(RT)4
RESPOSTA – QUESTÃO 08
N2(g) + 3 H2
KC =
∆n = (c + d) – (a + b)
[ NH3]2
[ N2] .
2 NH3(g)
Soma dos
coeficientes
do produto
[H2]3
Soma dos
coeficientes
dos reagentes
∆n = 2 – (1 + 3) = – 2
KP =
P(NH3)2
P
N2
.
3
( )
P
H2
KP = KC . (RT)∆n
KP = KC . (RT)– 2
KP =
KC
(RT)2
OU
09. Doença cardíaca e hipertensão arterial podem resultar de depósitos de colesterol no
interior das paredes das artérias. Esta condição, aterosclerose, é uma forma de
arteriosclerose, ou “endurecimento das artérias”. Evidências mostram que o nível de
colesterol no sangue, e, portanto a quantidade depositada, está relacionada com a
quantidade de gorduras saturadas que você ingere. O colesterol está também presente
nos cálculos biliares, depósitos anormais oriundos da bile na vesícula.
http://www.infoescola.com/quimica/esteroides/Acessado em 20 de setembro de 2012
Quando a bile é hidrolisada, o esteróide obtido mais abundante é o ácido cólico:
O
H3C
OH
OH
CH3
CH3
H
H
HO
H
H
OH
O
H3C
OH
OH
CH3
CH3
H
H
HO
H
H
OH
Considerando o exposto e a estrutura do ácido cólico, é correto afirmar que
a) o ácido cólico, não pode sofrer esterificação.
b) o ácido cólico possui onze carbonos assimétricos.
c) A bile é um líquido produzido pelo fígado e não se armazena na vesícula biliar.
d) as funções orgânicas são respectivamente, álcool; fenol e ácido carboxílico
e) apresenta 10 elétrons não-ligantes
10. O citral é uma mistura de isômeros (geranial e neral), obtida a partir do óleo essencial do
limão. Devido ao seu odor agradável, é bastante utilizado na preparação de perfumes cítricos. A
partir das estruturas apresentadas, podemos dizer:
( ) o geranial é o isômero trans (ou E), e o neral é o isômero cis (ou Z).
( ) o geranial e neral apresentam a mesma fórmula molecular C9H14O.
( ) geranial e neral apresentam uma carbonila como grupo funcional e, por isso, são
chamados de cetonas.
( ) geranial e neral são terpenos que apresentam isomeria espacial (óptica).
( ) geranial e neral apresentam uma dupla ligação conjugada a uma carbonila.
DADOS
11. Reações de desidratação de álcoois,
oxidação de aldeídos e poliadição do
cloroeteno dão origem, respectivamente, a:
a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC,
b) alcanos, fenóis e poliamidas,
c) alcinos, aminas e dióis,
d) éteres, cetonas e baquelite,
e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.
INTRAMOLECULAR
ALCENO
DESIDRATAÇÃO
DE ÁLCOOIS
INTERMOLECULAR
OXIDAÇÃO
ALDEÍDO
ÁC. CARBOXÍLICO
ÉTER
DADOS
12. Um alceno sofreu ozonólise seguida de
hidrólise e produziu 2,3-dimetil – butanal e
butanona. Assinale a alternativa que contenha o
nome oficial deste alceno.
a) 2,3,5 – trimetil – hept-4-eno
b) 3,5,6 – trimetil – hept-3-eno
c) 3,5 – dimetil – hept-3-eno
d) 2,3,– dimetil – hex-3-eno
e) 3,5,6 – trimetil – hept-1-eno
OZONÓLISE
HC = ALDEÍDO
H2C = METANAL
C = CETONA
H 3C
CH
CH
CH3
CH3
CH
3,5,6 - TRIMETIL
HEPT – 3 – ENO
2,3 - DIMETIL
BUTANAL
C
CH2
CH3
CH3
CH3
+ O
CH
CH
CH3
CH3
C
CH2
CH3
BUTANONA
O
C +
H
CH3
DADOS
13. O propanal reage com o cloreto de
metilmagnésio dando um produto de adição, o
qual, por hidrólise, produz o composto orgânico
A. O nome do composto A, e sua classificação
quanto à posição do grupo funcional na cadeia
carbônica é:
a) Butan-1-ol (álcool primário)
b) 2-metil -butan-2-ol (álcool terciário)
c) Butanona ( cetona alifática)
d) Butan-2-ol (álcool secundário)
e) Propan-2-ol (álcool secundário)
METANAL
+
OUTRO
ADEÍDO
+
CETONA
+
R - MgX
R - MgX
R - MgX
H 2O
H 2O
H 2O
ÁLCOOL PRIMÁRIO
ÁLCOOL SECUNDÁRIO
ÁLCOOL TERCIÁRIO
O
CH3
CH2
OMgCl
CH3
CH2
CH
+
C
CH3
MgCl
H
CH3 + H
OH
OH
CH3
CH2
CH
CH3 + Mg(OH)Cl
BUTAN – 2 – OL
DADOS
14. Considere as afirmativas a seguir:
I - a reação de oxidação de um álcool secundário‚ produz uma
cetona.
II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2
moléculas de etanol a 140°C em presença de H2SO4 gera
but-2-eno
III - Não ocorre oxidação do CH3-C(CH3)OH-CH3 em
presença de ácido sulfúrico.
Assinale a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas II.
d) apenas I e III.
e) apenas III.
I.
[O]
ÁLCOL 1º
ALDEÍDO
[O]
ÁLCOL 2º
II. CH3
CH2
OH
CH3
CH2
OH
NÃO OCORRE
CH3
CH2
O
CH3
III. CH3
C
OH
CH3
ÁC. CARBOXÍLICO
CETONA
[O]
ÁLCOL 3º
[O]
[O]
NÃO OCORRE
CH2
CH3 +
H 2O
EU VOU
PASSAR!!!
Não esqueçam: “Tudo posso Naquele que me fortalece”
Que Deus ilumine VOCÊS rumo a sua aprovação.
REVISÕES PARA VESTIBULARES
Prof. Jurandir