Moderna plus
Parte III
Unidade I
Capítulo 28 M
assa atômica, massa molecular
e massa de íons
química
química na abordagem
do cotidiano
1
tito
canto
1
Respostas
Respostas dos exercícios essenciais
1 Alternativa C.
Os cientistas escolheram um dos isótopos do
elemento químico carbono e atribuíram a ele
o valor 12 (exato) para comparar a massa dos
átomos.
2 A unidade de massa atômica (u), que é definida
1  ​ (um doze avos) da massa do isótopo do
como ​ ___
12
carbono com número de massa 12 (12C).
3 Li – 6,9 u, O – 16,0 u, N – 14,0 u, C, – 35,5 u,
Ca – 40,1 u, Fe – 55,8 u. Ou, arredondando para
inteiros, temos: Li – 7 u, O – 16 u, N – 14 u,
C, – 36 u, Ca – 40 u, Fe – 56 u
4 Soma: 20 (04 e 16)
Y) ​
5 70,9
Y
69,7 5 ______________________
​ 68,9(100 2   
  
100
6.970 5 6.890 2 68,9Y 1 70,9Y
Y 5 71Ga 5 40% e X 5 69Ga 5 60%
01) Falso: átomos de mesmo Z necessariamente
pertencem ao mesmo elemento químico.
02) Falso: átomos isóbaros possuem diferente
Z e o mesmo número de massa.
04) Correto: a massa atômica de um elemento
químico é a massa média de seus átomos.
Por conveniência, essa grandeza é geralmente expressa em unidades de massa
atômica (u).
08) Falso: a massa atômica não é exatamente
igual à soma das massas de prótons, nêutrons e elétrons. Além disso, quando prótons
e nêutrons tomam parte do núcleo de um
átomo, a massa total do conjunto é ligeiramente inferior à massa que esses prótons e
nêutrons teriam se estivessem separados.
Isso se deve a um complexo fenômeno denominado efeito de empacotamento.
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16) Correto: número de massa (simbolizado
por A) corresponde à soma dos números
de prótons e de nêutrons de um átomo.
O número de massa é, portanto, inteiro,
maior que zero e desprovido de unidade.
6 Alternativa C.
7 Alternativa D.
Seja P1 a porcentagem de X1 e P2 a porcentagem
de X2.
P1 1 P2 5 100%, então: P1 5 (100 2 P2)
1 35,4P
35,8(100 2   
P2) ​
  2
35,5 5 ​ ______________________
100
3.550 5 3.580 2 35,8P2 1 35,4P2
P2 5 75% e P1 5 25%
8 Alternativa C.
Dados:
Massa atômica do elemento Ga 5 69,7 u,
69
Ga 5 68,9 u, 71Ga 5 70,9 u
X 5 % 69Ga e Y 5 % 71Ga V X 1 Y 5 100%, então:
X 5 100 2 Y
9 O valor 64 u está bem “no meio” entre 63 u e
65 u, ou seja, corresponde exatamente à média
aritmética simples entre 63 u e 65 u. Como a
porcentagem do isótopo de massa 63 u é maior,
a média ponderada resultará num valor mais
próximo de 63 u do que de 65 u. Essa média
será, portanto, menor de que 64 u.
(Professor: de fato, se calcularmos a média
ponderada, chegaremos a 63, 62 u.)
79 ? 24 u 1 10 ? 25 u 1 11 ? 26 u
10 ______________________________
​ 
   
 ​
   5 24,3 u
100
11 a) 12C corresponde ao isótopo do carbono de
número de massa igual a 12. 13C corresponde
ao isótopo do carbono de número de massa
igual a 13.
98,9 ? 12 1 1,10 ? 13
b)MC 5 ___________________
​ 
 ​
  
   5 12,01 u
100
12 Alternativa A.
C 5 12 u ? 2 5 24 u;
H51u?656u
m(C2H6) 5 24 u 1 6 u 5 30 u
15 Alternativa B.
Na 5 23 u ? 2 5 46 u;
S 5 32 u ? 1 5 32 u;
O 5 16 u ? 4 5 64 u;
H2O 5 18 u ? 3 5 54 u
m(Na2SO4 ? 3 H2O) 5 46 u 1 32 u 1 64 u 1 54 u 5
5 196 u
16 Alternativa E.
C 5 12 u ? 6 5 72 u;
H 5 1 u ? 8 5 8 u;
N 5 14 u ? 2 5 28 u;
O 5 16 u ? 2 5 32 u;
S 5 32 u ? 1 5 32 u
m(C6H8N2O2S) 5 72 u 1 8 u 1 28 u 1 32 u 1 32 u 5
5 172 u
17 N 2 – 28 u, O2 – 32 u, O3 – 48 u, H2O – 18 u,
CH4 – 16 u, CO2 – 44 u, SO2 64 u, SO3 – 80 u,
C,2 – 71 u, H2SO4 – 98 u, HNO3 – 63 u, C6H12O6 – 180 u,
Fe2(SO4)3 − 400 u e Ca5(PO4)3OH − 502 u
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Capítulo 28 M
assa atômica, massa molecular
e massa de íons
química
química na abordagem
do cotidiano
18 Alternativa D.
I. Correta:
D 5 2 u ? 2 5 4 u;
O 5 16 u ? 1 5 16 u;
m(D2O) 5 4 u 1 16 u 5 20 u
II. Correta:
d 5 m / V V A densidade da água pesada é diferente da densidade da água comum. Assim,
volumes iguais de ambas devem apresentar
massas diferentes.
III. Falsa:
Assim como a água comum, a água pesada
apresenta moléculas polares e portanto apresenta interações intermoleculares do tipo
dipolo-dipolo.
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19 Alternativa B.
A molécula de HC,O3 de menor massa será formada pelos isótopos de menor massa, que são
1
H, 35C, e 16O. Assim, a molécula terá massa 84 u.
A molécula de HC,O3 de maior massa será formada
pelos isótopos de maior massa, que são 3H, 37C, e
18
O, e terá massa 94 u. Isso indica que a alternativa
B é correta e as alternativas A e C são incorretas.
1
tito
canto
2
A molécula de HC,O3 com o menor número de
nêutrons será formada pelos isótopos de menor
número de massa que são 1H (nenhum nêutron), 35C, (18 nêutrons) e 16O (8 nêutrons), e terá
42 nêutrons ao todo. E a molécula de HC,O3 com
maior número de nêutrons será formada pelos
isótopos de maior número de massa, que são
3
H (2 nêutrons), 37C, (20 nêutrons) e 18O (10 nêutrons), e terá 52 nêutrons ao todo. Isso evidencia
que as alternativas D e E são incorretas.
20 27 u e 27 u. A massa dos três elétrons perdidos
para formar o cátion é desprezível perante a
massa do núcleo.
21 197 u para todos os três. A massa dos elétrons
perdidos para formar os cátions é desprezível
perante a massa do núcleo.
22 32 u e 32 u. A massa dos dois elétrons recebidos
para formar o ânion é desprezível perante a
massa do núcleo.
23 62 u e 96 u.