NOTA
QUÍMICA
SECÃO - JORGE TADEU
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
18
03
2011
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 1º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série
de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido
como “Experiência de Rutherford”. O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
02. As figuras representam alguns experimentos de
raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que
incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo
de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após
terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas
incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
a) EXPLIQUE o que são partículas alfa.
b) DESCREVA os resultados efetivamente observados por
Geiger e Marsden.
P1-1ºB/Kelly
c) DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os
resultados dessa experiência.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta
tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas
pressões. Quando se reduz a pressão há surgimento de uma
incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura
(c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo
elétrico.
a) Qual a conclusão chegada por thomson em cada um dos
experimentos?
b) Cite as principais características e esquematize o modelo
proposto por Thomson.
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
03. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que:
1. “os átomos são indivisíveis.
06. Um íon de carga +2 possui 33 elétrons e número
de nêutrons duas unidades maior que o número de
prótons. Calcule o número de prótons, o número de
nêutrons e também o número de massa desse elemento.
2. “os átomos de um determinado elemento são
idênticos em massa”.
À luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses?
07. Considerando os dados a seguir, e que A e M são
isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
X+1
A3y+5
x
M2x+2
y+3
Z4y
04. São dadas as seguintes informações relativas
aos átomos X, Y e Z:
1. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
2. Y tem número atômico 56, número de massa 137
e é isótopo de Z.
3. O número de massa de Z é 138.
Determine o número atômico de X.
08. Elementos organógenos são aqueles que se encontram com mais freuqência nos compostos orgânicos, dentre eles destacam-se o carbono (C) , o oxigênio (O) e o hidrogênio (H), considerando os dados abaixo,
calcule o número de nêutrons e também o número de elétrons
nas espécies dadas.
DADOS ; Carbono (A = 12, Z = 6), Oxigênio (A = 16, Z = 8),
Hidrogênio (A = 1, Z = 1).
a) C6H12O6
b) CO32–
P1-1ºB/Kelly
05. O urânio encontrado na natureza é formado por
uma mistura de três isótopos. Os mais abundantes são o urânio-238 (238U) com aproximadamente
99,3%; o isótopo 235U com aproximadamente 0,7% e o isótopo
234
U nas concentrações traço. O urânio (235U) é utilizado como
combustível para reatores e na confecção de bombas nucleares. Desta forma, o 238U é convertido para o isótopo 235U através do processo de enriquecimento. Sabendo que o número
atômico do Urânio é 92, determine o número de nêutrons de
cada um dos isótopos desse elemento citados no enunciado.
Ensino Médio e Pré-vestibular