UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS
PRO-REITORIA DE GRADUAÇÃO
DIRETORIA DE REGISTRO E CONTROLE ACADÊMICO
CONTEÚDO DE DISCIPLINA
CÓDIGO
QUI-141
DENOMINAÇÃO
Química
DEPARTAMENTO
QUÍMICA
CR.
03
CARGA HORÁRIA
TEÓR. PRÁT. TOT.
51
51
PROFESSOR(ES)
MÁRIO CÉSAR GUERREIRO
WALCLÉE DE CARVALHO MELO
OFERECIDA PARA O (S)CURSO (S) DE:
Ementa (Síntese do Conteúdo)
Conceitos e medidas em química. Atomística. Propriedades periódicas. Ligações químicas.
Gases, sólidos, líquidos e soluções. Cinética e equilíbrio. Reações químicas. Avaliações.
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Lavras, _______/________/________
Chefe do Departamento de
Assinaturas:_________________________
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Conteúdo Programático
1 - MEDIDAS E CONCEITOS EM QUÍMICA
1.1 - Matéria, substâncias e suas transformações químicas e físicas.
1.2 - Métodos de separação de misturas e identificação de substâncias.
1.3 - Sistema métrico: massa, volume e densidade.
1.4 - O espéctro eletromagnético.
2 - A LINGUAGEM QUÍMICA E AS RELAÇÕES DE PESO
2.1 - Os elementos, os pesos atômicos, peso fórmula, peso molecular e o conceito de mol.
2.2 - Cálculo de fórmulas empíricas.
2.3 - A equação química e suas relações de peso.
2.4 - Estequiometria.
3 - ÁTOMO, QUANTA E ESTRUTURA ELETRÔNICA
3.1 - Modelos atômicos.
3.2 - O início da mecânica ondulatória e o conceito de quanta.
3.3 - Radioatividade e partículas subatômicas.
3.4 - Espectro de massa e espectro atômico.
4 - PROPRIEDADES PERIÓDICAS
4.1 - Tabela periódica moderna.
4.2 - Representação dos elétrons e dimensão atômica.
4.3 - Energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
4.4 - Utilização dos conceitos periódicos no estudo dos elementos e compostos químicos
5 - LIGAÇÃO QUÍMICA
5.1 - Ligações iônicas, covalentes e suas estruturas eletrônicas.
5.2 - Ligações covalentes doador-receptor.
5.3 - Íons multieletrônicos
5.4 - Ressonância.
5.5 - Polaridade de ligação.
6 - ÍONS E MOLÉCULAS
6.1 - Propriedades físicas dos agregados iônicos e moleculares.
6.2 - Propriedades dos íons e estrutura das moléculas.
6.3 - Orbitais e ligações.
6.4 - Polaridade moleculares.
6.5 - Interações iônicas e moleculares.
7 - GASES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS
7.1 - Teoria cinética dos gases e efeito da pressão e temperatura.
7.2 - Gases reais e ideais.
7.3 - Propriedades e conceitos gerais dos líquidos e sólidos.
7.4 - Mudanças de estados – Diagrama de fases de substâncias puras.
Conteúdo Programático
8 - SOLUÇÕES
8.1 - Natureza das soluções.
8.2 - Concentrações das soluções.
8.3 - Processo de solubilização em soluções líquidas.
9 - CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO
9.1 - Fatores que afetam a velocidade das reações.
9.2 - Cinética das reações químicas.
9.3 - Reversibilidade e equilíbrio nas reações químicas e equilíbrio heterogênio.
9.4 - Princípio de Le Chatelier.
10 - FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
10.1 - Conceito ácido-base.
10.2 - Neutralização.
10.3 - Óxidos, anfoterismo, sais e hidretos sólidos.
10.4 - Reações de oxidação-redução.
BIBLIOGRÁFICO
*SLABAUGH, W. H. e PARSONS, T. D.; Química Geral, 2a ed., Livros Técnicos e Científicos
Editora S.A., Rio de Janeiro, 1982. (Livro texto)
**MAHAN, B.M. e MYERS, R.J., Química, Um Curso Universitário, 4a ed., Editora Edgard
Blücher Ltda, São Paulo, 1987.
***OXTOBY, D.W.; NACHTRIED, N.H.; FREEMAN, W.A.; Chemistry: Science of Change.
Saunders, 1990.
MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E. J. e STANITSKI, C. L.; Princípios de Química, 6a ed.,
Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1990.
ROSENBERG, J.L.; Química Geral, 6a ed., McGraw Hill, São Paulo, 1982.