Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Londrina
PLANO DE ENSINO
CURSO
Engenharia de Produção
FUNDAMENTAÇÃO LEGAL
MATRIZ
026
Resolução nº 077/12 – COGEP, de 20 de dezembro de 2012, Portaria MEC nº 538, de 23
de outubro de 2013.
DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR
Química Geral
CÓDIGO PERÍODO
QM11A
1
AT
68
CARGA HORÁRIA (aulas)
AP
APS
AD
APCC
34
06
Total
108
AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância, APCC: Atividades
Práticas como Componente Curricular.
PRÉ-REQUISITO
EQUIVALÊNCIA
NÃO EXISTE
NÃO EXISTE
OBJETIVOS
Conhecer fundamentos das ciências químicas aplicadas à engenharia mecânica;
Dominar os fundamentos de química geral;
Conhecer e aplicar as normas do uso do laboratório para o bom desenvolvimento das atividades experimentais.
EMENTA
Estrutura atômica e tabela periódica. Ligações químicas: estruturas de Lewis e repulsão do par eletrônico da camada de
valência. Estrutura da matéria. Funções inorgânicas. Teorias ácido-base. Balanceamento de reações químicas. Cálculo
estequiométrico. Soluções. Radioatividade.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ITEM
1
2
3
4
5
6
7
8
EMENTA
CONTEÚDO
Estrutura atômica: postulados de Dalton; O átomo de Thomson;
Postulados de Rutherford; núcleo; níveis eletrônicos de energia;
Princípio de incerteza; Orbitais atômicos; Números quânticos;
Estrutura atômica e tabela periódica
Princípio da exclusão de Pauli; Regra de Hund. Tabela periódica:
propriedade periódica dos elementos – carga nuclear efetiva, raio
atômico,
energia
de
ionização,
afinidade
eletrônica,
eletronegatividade; metais, não-metais e metalóides
Elétrons de valência. Ligações iônicas. Energia de ionização e
afinidade eletrônica. Interação entre íons. Ciclo de Born-Haber.
Propriedades dos compostos iônicos. Ligações covalentes. Regra do
Ligações químicas: estruturas de Lewis e
octeto. Estruturas de Lewis. Propriedades dos compostos
repulsão do par eletrônico da camada de valência
covalentes. Geometria molecular: Teoria de Repulsão dos Elétrons
do Nível de Valência. Eletronegatividade e polaridade das ligações
covalentes.
Forças intermoleculares: tipos e suas propriedades. Estrutura dos
líquidos: Ordem dos líquidos; viscosidade e tensão superficial.
Estrutura da matéria
Estrutura dos sólidos: sólidos moleculares; sólidos reticulares;
sólidos metálicos; células unitárias;
Fórmula mínima e fórmula molecular. Massas atômicas e massas
moleculares. Conceito de mol. Número de Avogadro. Conceito de
Funções inorgânicas
concentrações. Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais, óxidos.
Nomenclatura e propriedades dos compostos inorgânicos. Teorias
ácido-base: Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis.
Natureza dos ácidos e bases: Ácidos e bases fracos; pH de soluções
Teorias ácido-base
de ácidos e bases fracos; Autoprotólise e pH; Introdução ao
equilíbrio químico.
As Reações Químicas; Equações químicas; Lei de Lavoisier;
Relações de massa nas equações químicas; reações de
Balanceamento de reações químicas
precipitação, ácido-base, oxirredução, Reagente limitante; Cálculo
de rendimento.
Informações quantitativas a partir de equações balanceadas;
Cálculo estequiométrico
Cálculos envolvendo volumes de substâncias gasosas
Soluções
Processo de dissolução; Forças intermoleculares; Soluções
9
saturadas e Solubilidade; Fatores que afetem a solubilidade;
Propriedades coligativas; Coloides.
Radioatividade; Transmutação nuclear; Velocidade de decaimento
radioativo; Detecção de radioatividade; Variação de energia nas
rações nucleares; Fissão e Fusão nuclear.
Radioatividade
PROFESSOR
TURMA
Leila Droprinchinski Martins
EP14
ANO/SEMESTRE
2014/02
AT
65
CARGA HORÁRIA (aulas)
APS
AD
6
AP
34
APCC
Total
105
AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância, APCC: Atividades
Práticas como Componente Curricular.
DIAS DAS AULAS PRESENCIAIS
Dia da semana
Segunda
Aulas por dia
Terça
3
Quarta
Quinta
3
Sexta
Sábado
REFERÊNCIAS
Referencias Básicas:
BROWN, T.L.; LEMAY Jr., H.G.; BURSTEN, B.E.;BURDGE, J.R. Química: A Ciência Central. 9ª Ed. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005.
ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 3ª ed. Porto Alegre:
Bookman, 2006.
KOTZ, J.C.; TREICHEL, P. Química Geral e Reações Químicas. Vol. 1 e 2. São Paulo: Pioneira Thomson Learning,
Cengage Learning, 2005.
Referências Complementares:
MAHAN, B., Química um Curso Universitário. ., 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher Ltda, 1995.
RUSSEL, J.B. Química Geral. 2.ed. Vol. 1 e 2. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994.
BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. 2ª ed. Rio de Janeiro: LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora, 1986.
ROZENBERG, Izrael Mordka. Química geral. São Paulo: E. Blücher, 2002. xxiii, 676 p. ISBN 85-212-0304-7.
ROSENBERG, Jerome Laib; EPSTEIN, Lawrence M. Teoria e problemas de química geral. 8. ed. Porto Alegre, RS:
Bookman, 2003. 368p. (Coleção Schaum) ISBN 85-363-0180-5
Leila Droprinchinski Martins
Professor
Rogério Tondato
Coordenador do Curso