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Estudos de Recuperação para Oportunidade Adicional 2010- 1º TRIMESTRE – Estrutura Atômica
1- Um ânion bivalente é isoeletrônico de um cátion bivalente. Sabendo-se que o número atômico do ânion é igual a
34, qual será o número atômico do cátion?
2- Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação
periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de
neutôns de Y são, respectivamente,
3- O magnésio possui isótopos de número de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem
números de nêutrons, respectivamente, iguais a _______, _______ e _______.
4- Um átomo com Z= 15 possui necessariamente:
a) 16 nêutrons.
b) número de massa 31.
c) 5 elétrons na camada de valência.
d) 5 elétrons mais energéticos.
e) características de semimetais.
5- O cobre é um elemento que se apresenta na Natureza em duas formas isotópicas: cobre 63 e cobre 65. A respeito
dos átomos naturais do cobre é correto afirmar que
a) um átomo de cobre 63 apresenta 63 elétrons em sua eletrosfera.
b) um átomo de cobre 65 apresenta 65 prótons em seu núcleo.
c) os átomos de cobre 63 e cobre 65 apresentam o mesmo número de nêutrons em seu núcleo.
d) os átomos de cobre 63 e cobre 65 apresentam diferentes propriedades químicas.
e) todos os átomos de cobre apresentam 29 prótons em seus núcleos.
6- No fim da década de 70, um acidente na empresa Paraibuna de Metais resultou no despejo de mercúrio e cádmio no
Rio Paraibuna. Campos, a cidade mais afetada teve seu abastecimento suspenso por 72 horas.
O Globo, 2003
Os íons dos metais citados acima são facilmente dissolvidos em água. O número de camadas utilizadas para
distribuir os elétrons do cátion bivalente do cádmio é:
7- Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta
apenas dois elétrons de valência?
a) 14
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
8- Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição
eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é:
a) alumínio
b) silício.
c) selênio.
d) fósforo.
e) bromo.
9- Em relação a um átomo neutro de enxofre, apresentam maior número de elétrons na camada de valência:
a) hélio e cloro
b) cátion sódio monovalente e flúor
c) arsênio e bromo
d) selênio e telúrio
e) cátion cálcio bivalente e cátion lítio monovalente.
10- A distribuição eletrônica a seguir: K = 2e L = 8e
M = 8e
corresponde
a) a um átomo neutro do gás nobre situado no 4º período da tabela periódica.
b) ao cátion trivalente de um átomo do elemento do grupo 13 situado no 2º período da tabela periódica.
c) ao ânion bivalente de um átomo do calcogênio situado no 2º período da tabela periódica.
d) ao cátion bivalente do metal alcalino terroso sitiado no 4º período da tabela periódica.
e) a um átomo neutro do metal alcalino situado no 3º período da tabela periódica.
Instrução: responda à questão, considerando as seguintes afirmativas sobre os modelos atômicos.
I.
Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
II.
Átomo como partícula maciça, indivisível e indestrutível.
III.
Átomo como modelo probabilístico, elétrons localizados em regiões chamadas orbitais.
IV.
Átomos como partícula maciça com carga positiva e encravada de elétrons.
V.
Átomos formados por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
11- Coloque as aformativas em ordem cronológica: ______________________________________
12- Considerando as distribuições eletrônicas em subníveis dos elementos lítio, bromo, escândio (Sc) e cálcio. Os
átomos que, ao cederem TODOS os seus elétrons de valência, adquirem configuração eletrônica de gás nobre são:
13- O número de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta número de massa igual a 40 e 22
partículas neutras, é:
14- A soma dos prótons, elétrons e nêutrons do átomo‚ 2X – 2 Q4X , que possui 22 nêutrons, é igual a:
15- Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com cargas +3 e +4. O
cátion titânio trivalente tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia:
16- Muitas das pedras preciosas ou semipreciosas são consideradas "quimicamente impuras". Tais impurezas podem ser
quantidades mínimas de metais de transição, os quais são os responsáveis pelas cores brilhantes dessas pedras. O rubi é uma
pedra de coloração avermelhada, sendo constituída principalmente por óxido de alumínio (Al2O3) e cerca de 1% de óxido de
cromo (Cr2O3).
Com base no exposto acima e nas propriedades do cromo, do alumínio e do oxigênio, assinale a alternativa
INCORRETA:
a) O cromo é um metal de transição.
b) O alumínio é um metal representativo.
c) O alumínio e o cromo são naturais e sólidos e o oxigênio é natural e gasoso.
d) O íon Al3+ possui 10 prótons e 13 elétrons.
e) O alumínio, por ser um metal, apresenta maior facilidade de perder elétrons do que o oxigênio, que é um nãometal.
17- Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível
energético?
a) 18
b) 20
c) 25
d) 40
e) 50
18- O “grupo” da tabela periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos
a) actinídios
b) lantanídios
c) gases nobres
d) metais de transição
e) alcalino-terrosos
19- Considere as afirmações abaixo, a respeito da estrutura eletrônica e características do íon carbonato, (CO3)2 .
Assinale V ou F e reescreva as falsas:
( ) Apresenta 30 prótons.
( ) Apresenta 28 elétrons.
( ) É um ânion bivalente composto.
( ) Ao perder 2 elétrons torna-se estável.
20- O sistema atômico do cobalto apresenta ____ níveis de energia, _____ subníveis p, _____ orbitais d e _____
elétrons desemparelhados.
21- Determiando átomo tem 2 elétrons mais energéticos no subnível d da camada M. Sobre esse elemento são feitas
as seguintes afirmações. Assinale V ou F e reescreva as falsas:
(
(
(
(
(
) Tem 1 orbital completo em sua camada de valência.
) É paramagnético.
) É um elemento sólido e natural.
) É um elemento de transição externa.
) Ao formar cátion bivalente adquire configuração de gás nobre.
22- Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tecnécio (Tc), responda as seguintes
questões:
a) Qual sua classificação quanto a natureza (natural – artificial cisurânico – artificial transurânico)?
b) Quais os elétrons mais externos?
c) Quais os elétrons com maior energia?
23- Em relação ao átomo de gálio, mostre:
a) A distribuição eletrônica em ordem geométrica
b) A distribuição em orbitais para a sua camada de valência
a) A distribuição simplificada utilizando gás nobre?
24- Escolha um elemento que preencha as características abaixo e dê uma aplicação (utilidade):
a) Metal representativo - __________________________________________
b) Metal de transição - _____________________________________________
25- Complete o quadro sobre os modelos atômicos:
Nome do cientista
Nome do Modelo
Representação do
átomo