Prof. Vieira Filho
QUESTÕES EXTRAS – TABELA PERIÓDICA
1000. (UFPE) O nitrogênio e o fósforo pertencem a mesma família de elementos químicos. O nitrogênio é
capaz de formar 3 ligações químicas enquanto que o fósforo é capaz de formar até 5 ligações. Para
explicar este comportamento podemos afirmar que:
I II
0 0 O nitrogênio é mais reativo que o fósforo.
1 1 O fósforo tem mais elétrons de valência que o nitrogênio.
1
2 2 Os orbitais s, p e d se hibridizam muito mais facilmente no caso do fósforo que no caso do
nitrogênio
3 3 O raio atômico do fósforo é menor que o do nitrogênio.
4 4 O fósforo possui orbitais d vazios na camada de valência e o nitrogênio não.
1001. (UPE) São dadas as afirmativas abaixo, relativas às propriedades dos elementos e a Classificação
Periódica. Dentre elas, assinale a VERDADEIRA.
1+
2+
1+
a) Os íons 29Cu e 29Cu foram colocados em um campo magnético. É de se esperar que o íon 29Cu
2+
seja atraído e o 29Cu repelido, respectivamente, pelo campo magnético.
b) A energia de ionização do lítio é 520 kJ/mol, isto indica que necessitamos adicionar a um átomo de
lítio 520 kJ, para remover um elétron desse átomo.
c) Para a remoção do segundo elétron do lítio (Z=3), é necessário fornecer mais energia do que para
remover o segundo elétron do boro (Z= 5).
d) Na Tabela Periódica, o raio atômico permanece constante nos períodos, pois o número de camadas
eletrônicas de cada átomo é sempre o mesmo.
e) Os átomos que apresentam em sua última camada dois elétrons, necessariamente, ocuparão na
Tabela Periódica a família dos metais alcalinos-terrosos.
1002. (UPE) Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e
assinale a verdadeira.
a) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) libera mais energia do que a adição de um
elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).
b) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de
ionização do cálcio (Z =20).
c) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do
potássio.
d) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita em
que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.
e) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo
eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons.
GABARITO