Primeira lista de exercícios
01. Determine a diferença entre fórmula molecular, mínima ou empírica, estrutural e eletrônica.
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02. Escreva as fórmulas estruturais para ácido fórmico (CHO2H), ácido acético (CH3COOH) e acetato de etila
(CH3COOCH2CH3). Dados os números atômicos: C = 6 ; H = 1 ; O = 8
03. A partir da diferença de eletronegatividade proposta por Linus Pauling diferencie uma ligação iônica de uma ligação
covalente.
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04. Escreva a fórmula estrutural e classifique as diferentes ligações químicas presentes na molécula de acetato de
sódio (C2H3O2Na), de acordo com a teoria de Linus Pauling, considerando que o número atômico e a eletronegatividade
dos átomos são, respectivamente: C = 6 e 2,5; H = 1 e 2,1; O = 8 e 3,5; Na = 11 e 0,9.
05. (UFPR_2010) Escreva a fórmula estrutural e classifique as diferentes ligações químicas presentes na molécula de
formiato de sódio (CHO2Na), de acordo com a teoria de Linus Pauling, considerando que o número atômico e a
eletronegatividade dos átomos são, respectivamente: C = 6 e 2,5; H = 1 e 2,1; O = 8 e 3,5; Na = 11 e 0,9.
06. Cite quatro propriedades que diferenciam compostos covalentes de compostos iônicos.
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07. Coloque os elementos do grupo I em ordem crescente de raio atômico e do grupo II em ordem crescente de
potencial de ionização.
Grupo I:
Na, Mg, Al, Si ___________________________________________________________________________
Grupo II: K, Fe, Br, Kr ____________________________________________________________________________
08. (UFPR_2010) Com base nas propriedades periódicas, discuta, justificando, a veracidade ou falsidade das seguintes
afirmativas:
a) Os elementos dos grupos 1 e 2, quando se associam com elementos dos grupos 16 e 17, tendem a formar compostos
iônicos.
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b) Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita da tabela
periódica.
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09. Qual a relação entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização?
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10. (Consulte a tabela periódica) A incidência de radiação eletromagnética sobre um átomo é capaz de ejetar o elétron
mais externo de sua camada de valência. A energia necessária para a retirada deste elétron pode ser determinada
pelo princípio da conservação de energia, desde que se conheça sua velocidade de ejeção (Eradiação) = Ecinética + Eionização).
Para um dado elemento, verificou-se que a velocidade de ejeção foi de 1,00 x 106 m/s, quando submetido a 1070,9
kJ/mol de radiação eletromagnética.
Considerando a propriedade periódica apresentada no gráfico (Energia de Ionização x Número Atômico) e a massa do
elétron igual a 9,00 x 1031kg, determine:
2500
He
Ne
Energia de ionização, kJ/mol
2000
F
Ar
1500
N
O
H
Cl
C
1000
P
Be
Mg
B
500
0
Na
Li
0
1
2
3
4
5
6
7
8
Si
S
Ca
Al
Na
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Número Atômico
a) O elemento em questão, sabendo que este pertence ao terceiro período da Tabela Periódica;
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b) O número atômico do próximo elemento do grupo;
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