Seminário de Química
Capitulo 7: Propriedades
Periódicas dos Elementos
Vinícius Vieira de Souza Balbi – 14474
Caio César Simões de Souza – 14428
ECO-2007
Introdução
• Tabela Periódica – Organizar os diferentes
elementos químicos de acordo com suas
características, por exemplo, pela
configuração eletrônica.
• Descoberta de novos elementos – Avanços
científicos trouxeram novas ferramentas para
poderem isolar elementos de compostos e
misturas.
A Tabela Periódica
Carga Nuclear Efetiva
• É uma carga localizada no núcleo do átomo, que gera um campo
elétrico.
• É calculada com o número médio de elétrons por causa da grande
quantidade de repulsões elétron-elétron.
= Carga Nuclear Efetiva
= Número de prótons
= Número médio de elétrons
• Ex: Mg – [Ne]3s²
– Carga 12+ no núcleo
– Carga 10- na camada mais interna, igual ao Ne
– C.N.E= 12 – 10 = 2+
Tamanho de átomos e íons
• Raio atômico de Van der Waals (raio nãoligante) – Medido através das colisões de
átomos.
• Raio atômico covalente (raio ligante) – Medido
através da distância entre os núcleos dos
átomos interligados.
• A tendência periódica do raio atômico é crescer
em direção ao elemento localizado no último
período e no primeiro grupo. Ex: Da direita para
esquerda há diminuição da carga do núcleo,
diminuindo a atração pelos elétrons.
• O tamanho dos íons em relação ao átomo de
origem depende da sua carga.
• No caso de um cátion, sua carga positiva
diminui as repulsões elétron-elétron, sendo o
íon menor que o seu átomo de origem. O
contrário acontece com os ânions.
Energia de Ionização
• É a mínima energia
necessária para se retirar um
elétron de um átomo ou íon
gasoso isolado em seu
estado fundamental.
• Em um átomo pode existir da
primeira até a sétima energia
de ionização, e esta é
crescente no intervalo.
• Tabela com energias de ionização de alguns
elementos:
• A tendência periódica das primeiras energias
de ionização é crescer em direção ao
elemento localizado no primeiro período e no
último grupo. Ex: Da esquerda para direita há
diminuição do tamanho do átomo, estando os
elétrons mais próximos do núcleo.
Configurações eletrônicas de íons
• Ao retirar-se um elétron de um átomo, é
escolhido o elétron que se encontra no orbital
com maior número quântico principal
disponível. Ex:
• Ao adicionar-se um elétron a um átomo, ele é
acrescido ao próximo orbital disponível de
menor energia. Ex:
Afinidade Eletrônica
• É a energia liberada pelo átomo ao ganhar um
elétron.
• Quanto maior a atração entre átomo e
elétron, mais negativa ela é.
• À medida que caminhamos para os halogênios, os
elementos apresentam um elétron a menos para
preencher o sub-nível p.
• Adicionar um elétron a um gás nobre é
energeticamente desfavorável. O mesmo se dá com
Be e Mg.
Principais características dos metais
• Tem brilho, várias cores, no
entanto a maioria é
prateada
• Os sólidos são bons
condutores de calor e
eletricidade
• Muitos óxidos metálicos são
sólidos iônicos básicos
• Tendem a formar cátions
em soluções aquosas
Metalóides
• De acordo com a IUPAC,
eles foram extintos da
tabela periódica e foram
para o grupo dos metais ou
dos não-metais.
• Ge (germânio), Sb
(antimónio), Po (polônio)
são definidos como metais.
• B (boro), Si (silício), As
(arsênico), Te (telúrio), de
acordo com a IUPAC, são
agora não-metais.
Principais características de nãometais
• Não tem brilho, várias cores
• Sólidos normalmente são
quebradiços, alguns são
duros e outros macios
• Pobres condutores elétricos
e de calor
• Muitos óxidos de não
metais são substâncias
moleculares que formam
soluções ácidas
• Tendem a formar ânions ou
oxiânions em soluções
aquosas
Metais Alcalinos
• Cor cinza
• Baixa densidade e ponto
de fusão
• Muito reativos
• Reação exotérmica em
contato com água
Metais Alcalino-Terrosos
• Mais duros e densos que
os metais alcalinos
• Menos reativos e de
ponto de fusão maior que
os metais alcalinos, que
vai aumentando de
acordo com o número
atômico dos elementos
As tendências de não-metais
Hidrogênio
• Hidrogênio não pertence a nenhum grupo particular.
• Na natureza é encontrado em forma de molécula
diatômica incolor. Podendo ser metálico em condições
de pressão extremamente alta.
As tendências de não-metais da família 16
• Oxigênio é o único
gasoso à temperatura
ambiente; os demais
são sólidos.
• O polônio é o único
metal e é raro.
As tendências de não-metais da família 17
• Halos e gennao vem do
grego e significam
formadores de sal.
• Todos elementos
formam moléculas
diatômicas.
Gases nobres
• Monoatômicos
• Estáveis
• Gases nobres também
formam compostos
Referências bibliográficas
• Química, a ciência central. Autores: Brown,
LeMay e Bursten;
• Google: http://images.google.com.br ;
• Wikipedia: http://www.wikipedia.org ;
• Fotosearch: http://www.fotosearch.com.br
FIM