NOTA
QUÍMICA
CLÁUDIO BARBOSA - SECÃO
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
15
04
2011
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 3º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. (UFT-TO) Um determinado elemento químico
tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4.
02. (UFU-MG) Determine o número atômico, o número de massa e também a distribuição em camadas de um átomo neutro que possui 45 nêutrons e
está localizado no quarto período da família dos halogênios.
DADO ; adote o primeiro elétron do orbital com Sp = –1/2.
a) Determine sua localização (período e família) na tabela
periódica.
P2-1ºB/Kelly
b) Quais são os 4 números quânticos do seu elétron mais
energético?
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
03. (UFC CE) O raio atômico (ou iônico) é uma propriedade periódica que exerce grande influência na
reatividade dos átomos (ou dos íons).
a) Explique, em termos de carga nuclear efetiva, a variação
apresentada pelo raio atômico (ou iônico) dentro de um
mesmo período da Tabela Periódica.
04. (UDESC-SC) A adsorção de íons é um dos fenômenos mais importantes na química do solo, pois
é o principal atributo que afeta a concentração da
maioria dos minerais na solução do solo. Dentre as propriedades físico-químicas, como eletronegatividade e polaridade,
o tamanho do átomo apresenta influência direta na adsorção
dos elementos.
K, Ca, Mn, Fe e Zn
Qual desses metais forma cátions com mais dificuldade?
Justifique sua resposta.
05. (UEG-GO) Certo elemento químico A possui número de massa 15x + 2 e número atômico 8x, sabendo que ele é isóbaro do elemento B que possui
número de massa 13x + 10 e número atômico 9x, determine:
a) Os números atômicos e os números de massa desses dois
elementos.
b) Considere os seguintes pares de espécies:
1) Al+ e Al2+
2) F e F–
3) Li e Li+
Indique, para cada par, a espécie que apresenta o maior raio.
P2-1ºB/Kelly
b) Dê a localização na tabela periódica desses dois elementos e compare suas eletronegatividades. Justifique.
Ensino Médio e Pré-vestibular
06. (UFRJ) A observação da coloração da chama
em um bico de Bunsen é uma técnica analítica na
qual amostras que contêm cátions metálicos, como
potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas na chama. Os
elementos, ao receberem energia da chama, geram espécies
excitadas que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de radiação e a
chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico. A
seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração
da chama das soluções preparadas.
• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36
elétrons.
• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1.
• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de
energia e apenas 1 elétron na última camada preenchida.
• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.
a) Baseado em um dos modelos atômicos, explique a liberação dos diferentes tipos de cores.
P2-1ºB/Kelly
b) Determine o número de prótons e a distribuição em camadas do cátion bivalente, citado no enunciado, que produz
uma chama vermelha.
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