COLÉGIO MANUEL BERNARDES
ANO LECTIVO 2011/2012
INFORMAÇÃO EXAME DE EQUIVALÊNCIA À FREQUÊNCIA
3º CICLO DO ENSINO BÁSICO
1º e 2ª CHAMADA
PROVA DE CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICAS
CÓDIGO 11
Modalidade e estrutura da prova
A prova é escrita e elaborada para ter a duração de 90 minutos.
A cotação total da prova é de 100 pontos.
A prova consta de duas partes, uma de Física e outra de Química, que apesar de serem distintas têm a mesma
cotação, isto é, 50 pontos para cada parte.
A prova contém 30 pontos sobre conteúdos de 8º ano e 70 pontos de conteúdos de 9º ano.
Cada uma das partes mencionadas no parágrafo anterior possui o mesmo tipo de estrutura e é constituída por
questões de escolha múltipla, classificação do valor lógico de afirmações com pedido de justificação da resposta,
exercícios de aplicação envolvendo cálculos numéricos e questões conceptuais.
Critérios de correcção
Será penalizada a cotação caso se verifique:

Ausência de justificação (quando solicitada)

A não indicação (ou erro) de unidades, que a menos que seja explicitamente mencionado deverá ser do
sistema internacional (S.I.)

A não identificação (ou erro) nos cálculos.

A não identificação das questões e alíneas implica a sua anulação.
Não será descontada a cotação de uma questão por um erro cometido noutra alínea ou questão.
Material a utilizar
Folha adequada para a resolução da prova e folha de rascunho (a fornecer).
É permitido e aconselhável o uso de máquina calculadora não alfanumérica, não gráfica.
É permitido o uso de caneta de tinta azul ou preta não sendo admitidas outras cores para a resolução da prova.
É proibido o uso de corrector.
As tabelas ou formulários, serão fornecidos com a prova caso necessário.
Matriz do Exames de Equivalência à Frequência 2011/2012
COLÉGIO MANUEL BERNARDES
Conteúdos (a partir do programa em vigor para o 3º Ciclo) e cotação a atribuir
Física – 8º
Química – 8º ano
Unidade
Conteúdos
Explicação e representação
Fórmulas químicas de substâncias iónicas; As reacções
das reacções químicas
químicas explicadas em termos de rearranjo de átomos
Tipos de reacções químicas
Propriedades e aplicações
da luz
Cotação
As soluções ácidas, básicas e neutras; Reacções de ácido –
base; Reacções de Precipitação
30
Fontes luminosas
Reflexão e refracção da luz
Espectro electromagnético
Constituição da matéria; Elemento químico; Número
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica dos
Química – 9º ano
Elementos
atómico; Número de massa; Isótopos; Massa atómica
relativa; Tabela periódica; Grupo e período; Elementos de
transição e representativos; Propriedades dos metais, nãometais e semi-metais; Metais alcalinos e alcalino - terrosos;
halogéneos e gases raros.
Evolução do modelo atómico; Modelo da nuvem
Estrutura atómica
electrónica; Tamanho dos átomos; Níveis de energia;
Distribuição electrónica; Electrões de valência; Regularidade
nos grupos da Tabela periódica;
Substâncias moleculares, covalentes, iónicas e metálicas;
Ligação química
Ligações covalente, iónica e metálica; ligação covalente
polar de covalente apolar; Ligações intermoleculares;
Compostos de carbono; química; Grupos funcionais.
Segurança e prevenção
Física – 9º ano
rodoviária
Importância de sistemas de segurança e a prevenção;
Distinguir distância de segurança, distância de reacção e
distância de travagem.
Noção de movimento e repouso; Grandezas vectoriais e
escalares; Relacionar noções de trajectória, posição,
Movimento e forças
velocidade e aceleração; Caracterização de movimentos;
Análise de gráficos.
Forças: seus efeitos e sistemas, leis de Newton.
Energia
Energia fornecida, útil e dissipada. Rendimento; Potência;
unidades de energia, Energia mecânica.
Matriz do Exames de Equivalência à Frequência 2011/2012
70