Química
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CONCEITO DE DISPERSÃO
Dispersões são sistemas nos quais uma
substância está disseminada, sob forma de
pequenas
partículas,
numa
segunda
substância. A primeira substância chama-se
disperso ou fase dispersa e a segunda
substância chama-se dispersante ou fase de
dispersão.
Química
COMPONENTES DA
DISPERSÃO
Química
TIPOS DE DISPERSÃO
Nome da Dispersão
Tamanho Médio das Partículas
Dispersas
Soluções Verdadeiras
(comum)
entre 0 e 1nm (nanômetro)
Soluções Coloidais
entre 1 e 100 nm (nanômetro)
Suspensões
acima de 100 nm (nanômetro)
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EXEMPLO DE SOLUÇÕES
TIPOS DE DISPERSÃO
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TIPOS DE DISPERSÃO
EXEMPLO DE DISPERSÃO COLOIDAL
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TIPOS DE COLÓIDES
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EXEMPLO DE SUSPENSÃO
TIPOS DE DISPERSÃO
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COMPONENTES BÁSICOS
TIPOS DE SOLUÇÕES
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SÓLIDA
GASOSA
LÍQUIDA
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CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
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PROPORÇÃO STO. E STE.
MUITO SOLVENTE E POUCO
SOLUTO
MUITO SOLUTO E POUCO
SOLVENTE
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REGRA DE SOLUBILIDADE
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REGRA DE SOLUBILIDADE
Química
COEFICIENTE
DE SOLUBILIDADE
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COEFICIENTE
DE SOLUBILIDADE
Química
COEFICIENTE
DE SOLUBILIDADE
Química
CURVA DE SOLUBILIDADE
Química
EXEMPLO :
Química
(UFGO) O gráfico a seguir representa a solubilidade de
vários sais em função da temperatura, expressa em
gramas do soluto por 100 gramas de água.
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Indique os itens corretos:
I — A solubilidade dos sais aumenta com a
elevação da temperatura na ordem: NaCl,
KCl, RbCl, CsCl.
II — Com exceção do Li2SO4, a solubilidade
de todos os sais aumenta com a elevação
da temperatura.
III — A solubilização do KCl aumenta com o
aumento da temperatura.
IV — A 0 ºC o NaCl é menos solúvel que o
KCl.
Química
O brometo de potássio (KBr) apresenta a seguinte
tabela de solubilidade:
Uma solução saturada desse sal foi preparada
utilizando-se 200 g de H2O a 70 °C e a seguir foi
resfriada a 30 ºC. Com base nessas informações,
responda às questões I e II.
I. Qual é a massa de KBr que se precipita?
II. Calcule a massa total da solução final.
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(UFCE) O gráfico mostra a curva de
solubilidade
de um sal em água. Considerando que em
uma determinada temperatura 40 g deste
sal foram dissolvidos em 100 g de água,
indique:
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a) a característica desta solução,
quanto à concentração, nos pontos
A, B e C do gráfico;
b) a quantidade de sal que será
possível cristalizar, resfriando-se a
solução até 30 ºC;
c) a quantidade de sal que será
cristalizada, quando se evapora 20 g
de água a 40 ºC.
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