MINERALIZAÇÃO E DESMINERALIZAÇÃO DA ÁGUA
A água do mar e as águas salobras contêm diversos sais minerais
dissolvidos.
A remoção de sais destas águas é um processo de obter água potável. Os
processos mais usados são a destilação e a osmose inversa.
A salinidade de uma água é a massa, em gramas, de sais dissolvidos por
cada quilograma dessa água (g kg-1).
A mineralização da água é a massa, em mg, do material orgânico existente
por litro de água (mg L-1).
SOLUBILIDADE (s)
A solubilidade corresponde à concentração máxima que um soluto pode ter
numa solução (solução saturada).
A solubilidade é usualmente expressa em mol dm-3. Por vezes surge
também expressa em g dm-3.
SAIS SOLÚVEIS E SAIS INSOLÚVEIS EM ÁGUA
São muito solúveis em água, praticamente:
 Todos os sais de metais alcalinos.
 Todos os sais de amónio
(NH 4 ) .
 Todos os sais contendo os iões nitrato,
CO 4 e permanganato, MnO 4 .
 Hidróxidos,
NO3 , clorato, CO3 , perclorato,
OH - , dos metais alcalinos e hidróxido de bário.
 A maioria dos cloretos, C - , Brometos, Br - , e iodetos, I - , excetuandose, nomeadamente, os de cobre(I), Cu+, de prata, Ag+, de mercúrio(II),
Hg2+ e de chumbo(II), Pb2+.
 A maioria dos sulfatos, SO 24 , excetuando-se, nomeadamente, os de
cálcio, Ca2+, de prata, Ag+, de bário, Ba2+, de estrôncio, Sr2+, de
chumbo(II), Pb2+, e de mercúrio(I), Hg 22 , que são pouco solúveis.
 Quase todos os acetatos, CH 3COO - , excetuando, designadamente, os
de prata, Ag+, e os de mercúrio(II), Hg2+.
São sais pouco solúveis ou insolúveis em água:
 A maioria dos hidróxidos, exceto os já referidos.
 A maioria dos carbonatos, CO 32 , dos cromatos, CrO 24 , dos sulfitos, SO 3
, dos sulfuretos, S2-, dos fosfatos, PO34 e dos fosfitos, PO33 , excetuandose os compostos dos metais alcalinos e os de amónio.
CONSTANTE DE PRODUTO DE SOLUBILIDADE (Ks)
Dado um sal em equilíbrio com uma solução como mostra a figura:
Pode-se traduzir esta situação através de uma reação de equilíbrio químico.
Como exemplo, podemos considerar a dissolução de iodeto de prata em
água, em que, se aplica o seguinte esquema:
C / mol dm3
AgI(s)


Ag  (aq)  I - (aq)
Início
y
0
0
Variação
-s
+s
+s
Equilíbrio
y-s
s
s
Sendo a constante de equilíbrio desta reação:
| Ag  |e  | I - |e
Kc 
| AgI |e
A partir desta constante, obtém-se uma nova constante (Ks):
K c  | AgI |e  | Ag  |e  | I  |e

KS
Ks  | Ag  |e  | I  |e
Esta constante designa-se por produto de solubilidade.
O seu nome deve-se ao facto de se poder substituir as concentrações dos
iões em equilíbrio pela solubilidade do sal. Assim, atendendo ao esquema
anterior, obtém-se para o exemplo considerado:
Ks  s  s
Ks  s 2
FORMAÇÃO DE PRECIPITADOS
A formação de precipitados pode prever-se, comparando o quociente de
reação (Q) com Ks:
 Se Q < Ks, não há formação de precipitado.
 Se Q = Ks, atinge-se a saturação.
 Se Q > Ks, há formação de precipitado.
REAÇÕES DE SOLUBILIZAÇÃO E REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO.
Uma reação de solubilização de um sal em água corresponde à reação de
dissolução, que corresponde a uma dissociação, desse sal em água.
Exemplo:
AgI(s)


Ag  (aq)  I - (aq)
A reação de precipitação corresponde à reação inversa da solubilização.
Exemplo:
Ag  (aq)  I- (aq)


AgI(s)
Normalmente as reações de precipitação ocorrem quando se misturam
duas soluções contendo sais diferentes nelas dissolvidos.
Exemplo: Adição de uma solução de nitrato de prata a uma solução de
cloreto de sódio.
O nitrato de prata dissolvido em solução aquosa encontra-se dissociado de
acordo com a equação química:
AgNO 3 (aq)  Ag  (aq)  NO3- (aq)
O cloreto de sódio em solução aquosa encontra-se dissociado de acordo
com a equação química:
NaC(aq)  Na  (aq)  C  (aq)
Ao misturarem-se as duas soluções pode ocorrer a formação de um
precipitado de um sal pouco solúvel, de acordo com a reação de
precipitação:
Ag  (aq)  C- (aq)


AgC (s)
A formação deste precipitado ocorre se Q > Ks (do AgC  ) .
Se se misturarem varias soluções de sais e existir a possibilidade de se
formarem mais do que um sal pouco solúvel em água, o sal que precipita
primeiro é aquele que tiver menor solubilidade em água.
FATORES QUE AFETAM A SOLUBILIDADE DE SAIS.
A variação da solubilidade dos sais pode prever-se de acordo com a Lei de
Le Châtelier.
Neste caso a solubilidade não é influenciada pela pressão, porque nenhuma
espécie química interveniente na reação de solubilização se encontra no
estado gasoso.
Assim, os fatores que afetam a solubilidade são a temperatura e a
concentração.
Se a reação de solubilização for endotérmica, a solubilidade aumenta com
o aumento da temperatura.
Se a reação de solubilização for exotérmica, a solubilidade diminui com o
aumento da temperatura.
Relativamente à concentração podem considerar-se os seguintes efeitos:
 O efeito do ião comum que faz baixar a solubilidade.
 O efeito da adição de ácidos que faz aumentar a solubilidade, porque
reagem com o ião negativo do sal.
 O efeito de agentes complexantes que faz aumentar a solubilidade,
porque reagem com um dos iões do sal (normalmente com o ião
positivo).