REVISÃO
QUÍMICA
PROFESSOR
SOUZA
PROPRIEDADES
DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIA PURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS CONSTANTES
MISTURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS VARIÁVEIS
MISTURA
MISTURA
EUTÉTICA
MISTURA
AZEOTRÓPICA
EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO
DISSOLUÇÃO DE
SUBSTÂNCIAS,
AQUECIMENTO
DE LÍQUIDOS
E TITULOMETRIA
ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS
(TITULOMETRIA)
E MEDIDA
DE VOLUMES
MEDIDAS DE
PRECISÃO DE
VOLUMES
DE LÍQUIDOS
ACOPLADO AO KITASSATO
UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES
A VÁCUO.
FILTRAÇÃO
A VÁCUO.
SEPARAÇÃO DE
LÍQUIDOS
IMISCÍVEIS
MEDIDAS DE
VOLUMES PEQUENOS
DE LÍQUIDOS
USADO NOS
PROCESSOS
DE DESTILAÇÃO
APARELHAGEM USADA
PARA DESTILAÇÃO
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SÓLIDO X SÓLIDO
DISSOLUÇÃO
FRACIONADA
SÓLIDO X LÍQUIDO
FILTRAÇÃO
LÍQUIDO X LÍQUIDO
DECANTAÇÃO
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SÓLIDO X LÍQUIDO
DESTILAÇÃO
SIMPLES
LÍQUIDO X LÍQUIDO
DESTILAÇÃO
FRACIONADA
GÁS X GÁS
LIQUEFAÇÃO
FRACIONADA
FUNÇÕES
MINERAIS
HIDRÁCIDOS
HF - Ácido fluorídrico
HCl - Ácido clorídrico
HBr - Ácido bromídrico
HI - Ácido iodídrico
HCN - Ácido cianídrico
H2S -
Ácido sulfídrico
OXIÁCIDOS
H3PO4 - Ác. fosfórico
H3PO3 - Ác. Fosforoso
H3PO2 - Ác. hipofosforoso
HPO3 - Ác. metafosfórico
H4P2O7 - Ác. Pirofosfórico
H2SO4 - Ác. sulfúrico
H2SO3 - Ác. sulfuroso
H2S2O3 - Ác. tiossulfúrico
OXIÁCIDOS
HNO3 - Ác. nítrico
HMnO4 - Ác. permangânico
H2CO3 - Ác. carbônico
H2MnO4 - Ác. mangânico
H3BO3 - Ác. Bórico
HClO3 - Ác. clórico
03) Observe as situações representadas a seguir nas quais os
eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a,
b e c.
As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente:
a) CO2; CH3COOH; HCl
c) KOH; H2SO4; HCl
e) HCl; CH3COOH; CH3CH2OH
X
b) HNO3; NaCl; Glicose
d) HCl; Glicose; Na2CO3
BASES OU HIDRÓXIDOS
NaOH - Hidróxido de sódio
KOH - Hidróxido de potássio
AgOH - Hidróxido de prata
NH4OH - Hidróxido de amônio
Ca(OH)2 - Hidróxido de cálcio
Al(OH)3 - Hidróxido de alumínio
Mg(OH)2 - Hidróxido de magnésio
BASES OU HIDRÓXIDOS
CuOH
-
Hidróxido cuproso
Fe(OH)2
-
Hidróxido de ferro II
Cu(OH)2
-
Hidróxido cúprico
Fe(OH)3
-
Hidróxido de ferro III
SAIS
CaCO3 -Fabricação de vidro, cimento e mármore.
NaCl -Conservação de carnes, alimentação,
soro fisiológico.
NaNO3 - Fertilizante, fabricação da pólvora
(carvão+ enxofre + salitre).
SAIS
Na2 CO3 - Barrilha de soda, fabricação de vidro
comum e de sabão.
NaHCO3 - Antiácido, laxativo, fabricação de
fermento e
extintores de espuma.
CaSO4 - Fabricação de giz.
NaF - Fluoretação da água, fabricação de
pasta de dente.
ÓXIDOS
Óxido ácido:
Óxido ácido + água
Óxido ácido + base
Ex:
→
ácido
→ sal + água
SO3 + H2O →
H2SO4
SO2 + H2O →
H2SO3
SO3 + 2NaOH
→ Na2SO4 + H2O
ÓXIDOS
Óxido básico:
Óxido básico + H2O
Óxido básico + ácido
Ex:
→
→
Base
sal + água
Na2O + H2O
→
2NaOH
CaO + H2O
→
Ca(OH) 2
Na2O + 2HCl
→
2NaCl + H2O
ÓXIDOS
Óxido anfótero: ZnO e Al2O3
Óxido anfótero + ácido → sal e água
Óxido anfótero + base → sal e água
Óxido Neutro: Não reagem com a água, ácidos e
bases. Ex: NO N2O CO
Óxidos duplo: Fe3O4
Óxido duplo + Ácido → sal(1) + sal(2) + água
ÓXIDOS
Peróxido: Na2O2 K2O2 MgO2 CaO2 H2O2
Peróxido + água  base + O2
Peróxido + acido  sal + H2O2
Superóxidos :
Superóxidos +
Superóxidos +
água → base + O2
ácido → sal + H2O2 + O2
REAÇÕES
MINERAIS
REAÇÕES MINERAIS
NEUTRALIZAÇÃO
DECOMPOSIÇÃO
DUPLA TROCA
SIMPLES TROCA
+2
2Ca
+5 -2
3
+4 -2
0
(PO4)2 + SiO2 +10C
6
+2 +4 -2
+2 -2
6CaSiO +10CO +1P
3
REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 )
OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 )
V
F
V
V
V
F
0
4
1
10
O carbono sofreu uma oxidação.
O Nox do silício variou de 4 unidades.
O fosfato de cálcio é o agente oxidante.
O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5.
Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes
inteiros encontrados foram 2,6,10
6,10,1.
O silício sofreu uma oxidação.
CÁLCULO DE
QUÍMICA
CÁLCULO QUÍMICO
1 mol CO2
44 g CO2
22,4 L CO2
3 xmols
6,0
10 23 átomos
moléculas
1 mols átomos C
6,0 x 10 23 átomos C
2 mols átomos O
2x 6,0 x 10 23 átomos O
CÁLCULO
QUÍMICO
RESOLUÇÃO
A
dose
diária
recomendada
de
vitamina
(C6H
H8O
é 6,0 x 1023 moléc.
6) ----176Cg C
O
6 8 6 70
aproximadamente
mg. Quando uma pessoa
ingere500500
de8O6 --------- x moléc.
x 10-3mg
g C6H
vitamina C, o número de
moléculas ingeridas foi
de:
21
X = 1,7 x 10 moléculas C6H8O6
Dados: M(C6H8O6 ) = 176
g/mol;
Número
de
Avogadro: 6,0 X 10 23
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de
hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico
do suco gástrico que é neutralizada, quando uma
pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento:
1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3
6,5ml Gel ---------- x
X = 0,39 g Al(OH)3
3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O
3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3
X ------------- 0,39 g Al(OH)3
X = 0,54 g HCl
SOLUÇÕES E
PROPRIEDADES
COLIGAIVAS
MOLARIDADE
RESOLUÇÃO
Qual é a molaridade
da solução de ácido
clorídrico,
de
densidade 1,18 g/mL e
com 36,5 % de HCl em
massa:
M. M1 = T. d. 1000
M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
MHCl = 11,8 mols/L
MOLARIDADE RESOLUÇÃO
e pH
NaOH → Na + OH
+
Calcular a concentração
hidroxiliônica e o pH de
uma solução aquosa 0,01
molar de hidróxido de
sódio, a 25°C.
0,01 M
0,01 M
-
0,01 M
pOH = - log [OH1-]
pOH = - log [10 -2]
pOH = 2
pH + pOH = 14
pH + 2 = 14
pH = 12
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf
ou
Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
DILUIÇÃO
RESOLUÇÃO
M1 . V1 = M2.V2
Para preparar 1,2 litros
de solução 0,4M de
HCl, a partir do ácido
concentrado (16M), o
volume de água, em
litros, a ser utilizado
será de:
16 . V 1 = 0,4 . 1,2
V 1 = 0,03 Litros
V água = V 2 - V 1
V água = 1,2 – 0,03
V água = 1,17 Litros
TITULOMETRIA
RESOLUÇÃO
Qual será o volume, em
mililitros (mL), de uma
solução
aquosa
de
hidróxido de sódio 0,10
+. M .V = M . V .OHH
1 1
2
2
mol/L necessário para
neutralizar 25 mL de uma
solução aquosa de ácido 1. 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1
clorídrico 0,30 mol/L?
V
NaOH
= 75 mL
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf
ou
Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E
PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO
MAIOR O EFEITO COLIGATIVO
EFEITOS COLIGATIVOS
TONOSCOPIA
EBULIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
OSMOSCOPIA
TONOSCOPIA
PRESSÃO MÁXIMA DE
VAPOR
EBULIOSCOPIA
TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO
CRIOSCOPIA
TEMPERATURA DE
CONGELAMENTO
OSMOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Assinale a solução aquosa que irá ferver,
em temperatura mais alta:
a) solução 0,5 mol/L de hidróxido de
sódio.
b) solução 0,5 mol/L de brometo de
magnésio.
c) solução 0,2 mol/L de cloreto de
potássio.
d) solução 0,1 mol/L de glicose.
e) solução 0,5 mol/L de sacaroses.
x
Mantendo-se a temperatura constante, após
algum tempo verificamos:
a)
um aumento do volume de I e diminuição do
volume de II.
b)
um aumento de volume de II e diminuição do
volume de I.
c)
que os volumes de I e II permanecem
inalterados.
d)
que os volumes de I e II diminuem à metade.
e)
que a solução aquosa de sacarose II tem sua
concentração aumentada.
x
Sabendo-se que o sangue humano possui uma
pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC, a massa de
glicose (C6H12O6) usada para preparar um litro de
uma solução isotônica a essa temperatura é,
aproximadamente.(Dados: constante dos gases =
0,082 atm L mol−1 K−1)
a)
5,5 gramas.
π = M.R.T.i
b)
110 gramas.
7,8 = M. 0,082.310
c)
55 gramas.
M= 0,3 mols/L
d)
220 gramas.
e)
11 gramas.
0,3 = m1 /180.1
m = 54 gramas
1,86
º Cmol
kg
O etilenoglicol, C2H4(OH)2, é colocado nos
radiadores de carros, em países de clima muito
frio, para evitar o congelamento da água, o que
casionaria a ruptura do radiador quando a
temperatura ficasse abaixo de 0 ºc. A massa de
etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de
água, para que a solidificação só tenha início a –
37,2 ºC, é de: Dado: Constante criométrica da
água = 1,86 °C MOL/Kg
a)
b)
c)
d)
e)
0,1 kg.
1 kg.
3,33 kg.
1 240 g.
640 g.
te= ke . W
te = ke . m1 / M1 . m 2 (Kg)
37,2 = 1,86. m 1/62 . 1
m 1 = 1240 g
RADIOATIVIDADE
δ
( ) possuem alto poder de penetração,
podendo causar danos irreparáveis ao ser
humano.
β
( ) são partículas leves com carga elétrica
negativa e massa desprezível.
δ
( ) são radiações eletromagnéticas
semelhantes aos raios X, não possuem carga
elétrica nem massa.
α
( ) são partículas pesadas de carga elétrica
positiva que, ao incidirem sobre o corpo
humano, causam apenas queimaduras leves.
gama são ondas eletromagnéticas de
VI - As radiações
elevado poder de penetração.
número atômico de um radionuclídeo que emite
FII - O radiações
alfa aumenta em duas unidades.
V
III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e
possuem carga elétrica negativa.
V
IV - O número de massa de um radionuclídeo que
emite radiações beta não se altera.
gama possuem carga nuclear +2 e
FV - As radiaçõesnúmero
de massa 4.
LEIS DA RADIOATIVIDADE
1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy)
"Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) ,
seu número atômico diminui de duas unidades e
seu número de massa diminui de quatro
unidades."
235
U
92
4 +
a
2
231
Th
90
2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel)
“ Quando um núcleo emite uma partícula
beta, seu número atômico aumenta de uma
unidade e seu número de massa não se
altera. “
234
Th
90
0

-1
+
234
Pa
91
Um certo isótopo radioativo apresenta um período de
semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa
inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará
reduzida a 6,25 g?
a) 5 horas
b) 25 horas
c) 15 horas
d) 30 horas
e) 10 horas
V
400 g
200 g
100 g
50 g
25 g
6 x 5 horas = 30 horas
12,5 g
6,25 g
FISSÃO NUCLEAR
FUSÃO NÚCLEAR
Bombas atômicas e
reatores nucleares.
Bomba de hidrogênio
e reações do sol
e das estrelas