Professor: Rodrigo Souza

As funções químicas são um
conjunto de substâncias com
propriedades químicas
semelhantes, que podem ser
divididas em orgânicas e
inorgânicas.



Funções orgânicas:
são aquelas
constituídas pelo
elemento carbono,
estudada pela química
orgânica.
A química orgânica
estuda os compostos
que contém carbono e
a propriedade típica do
carbono é a formação
de cadeias.
É chamada de orgânica
porque inicialmente os
cientistas pensavam
que eles só podiam ser
encontrados nos seres
vivos ou fósseis..
ORGÂNICA

Funções inorgânicas
à são aquelas
constituídas por todos
os demais elementos
químicos que
constituem os ácidos,
bases, sais e óxidos,
estudados pela
química inorgânica.
INORGÂNICA




o ácido clorídrico é um dos constituintes do
suco gástrico, encontrado no estômago;
a soda cáustica é constituinte de produto
de uso doméstico para desentupir pias e
utilizado para fabricar o sabão;
o sal de cozinha é constituído pelo cloreto
de sódio e
a cal viva, utilizado na construção civil e
também na culinária, é constituída pelo
óxido de cálcio.
Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia,
como por exemplo:





a laranja, o limão e as demais frutas cítricas
contém ácido cítrico,
a bateria de um automóvel contém ácido
sulfúrico,
o vinagre contém ácido acético,
o ácido clorídrico é constituinte do suco
gástrico no estômago,
o ácido nítrico é utilizado para produzir
explosivos como o TNT.
 De
um modo geral os ácidos são tóxicos e
corrosivos, portanto deve-se evitar contato
com a pele, ingeri-los ou respirá-los.
Ácido cítrico
Frutas cítricas
Ácido acético
Ácido é todo composto molecular que, em
solução aquosa, se ioniza, produzindo
exclusivamente como cátion o H3O+
(hidroxônio).
 HCl + H2O H3O+ + Cl–
 HCN + H2O H3O+ + CN–
No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode
ser representado por H+:


HCl H+ + Cl–
HCN H+ + CN–
 Hidrácidos
– não possuem oxigênio
Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc.
 Oxiácidos
– possuem oxigênio
Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc.
Nomenclatura

O nome de um ácido é feito basicamente da
seguinte forma:
1o) a palavra ácido;
2o) nome do elemento;
3o) terminação ídrico, ico ou oso

Hidrácidos (HxE)

Oxiácidos (HxEzOy)
ácido
Exemplos
HCl ácido clorídrico
HBr ácido
bromídrico
HCN ácido
cianídrico
H2S ácido sulfídrico
HI ácido iodídrico
nome de E
ico

CONCEITO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS
Ex.: NaOH Na+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
sabão obtido pela reação da soda
cáustica com óleo ou gordura

A principal característica das bases é a presença
do íon OH- (hidroxila) ligado ao cátion que é um
metal, sendo sua fórmula representada por:
Onde: C à cátion (metal)
X à nº de hidroxilas que invertido de baixo
para cima à esquerda, corresponderá à carga do
metal.
 Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x
ficaremos com:
C(OH)x Cx+ + X OHExemplos:
 NaOH Na+(aq) + OH-(aq)
 Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

Para cátions que formam uma única base:

Os cátions que formam uma única base são: metais
da família 1A e 2A, Ag+, Zn2+, Al3+ e NH4+ (amônio).
Exemplos:
 NaOH → hidróxido de sódio
 AgOH → hidróxido de prata
 Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio
 Zn(OH)2 → hidróxido de zinco
 Al(OH)3 → hidróxido de alumínio
 NH4OH → hidróxido de amônio
soda cáustica
desentupimento de ralos
CONCEITO TEÓRICO SEGUNDO ARRHENIUS
Exemplo: NaC ou Na+C
CONCEITO PRÁTICO
Exemplo:



HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ácido Base
Sal
Água

A nomenclatura dos sais é obtida a partir da
troca do sufixo do ácido mais o nome do
cátion proveniente da base.
Sufixo do ácido
Sufixo do ânion
ÍDRICO
ITO
ETO
ICO
OSO
ATO
sal marinho sendo removido
das salinas
Exemplo:
HCl
Ácido clorídrico
+
NaOH → NaCl + H2O
hidróxido de sódio
sódio
água
cloreto de

DEFINIÇÃO E FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS

De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte
forma:

Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um
metal ou um ametal;
O à representa o elemento oxigênio com carga – 2;
X à indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio;
Y à indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido.
1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E
é um ametal.
nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] +
[nome de E]
Exemplos:
 CO → monóxido de carbono
 CO2 → dióxido de carbono
 NO2 → dióxido de nitrogênio
 N2O → monóxido de dinitrogênio
 N2O3 → trióxido de dinitrogênio
Bauxita: óxido de
alumínio (A2O3)
2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o
elemento E é um metal com a carga fixa.
Metais com carga fixa:
Exemplo:
 Na2O → óxido de sódio
 CaO → óxido de cálcio
 Al2O3 → óxido de alumínio
 K2O → óxido de potássio
 MgO → óxido de magnésio
3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o
elemento E é um metal com a carga
variável.
ou ainda:
Exemplos:
 Au2O3 → óxido de ouro-III ou aúrico
 Cu2O → óxido de cobre-I ou cuproso
 Fe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico
 PbO2 → óxido de chumbo-IV ou plúmbico
água oxigenada
(solução aquosa de
peróxido de
hidrogênio)
ATIVIDADES
CAPÍTULO 19
TODAS AS QUESTÕES
PÁGINAS 293 À 295