Prof. Nilsonmar
Prof. Nilsonmar
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre dissociação
iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
H2O
H2O
H2O
H2O
Na +
+
OH –
Ca 2+ +
2 OH –
3+
+
3 OH –
Pb 4+ +
4 OH –
Fe
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH
KOH
NH4OH
H2O
H2O
H2O
Na +
K
+
NH4 +
+
OH –
+
OH –
+
OH –
DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
Ca(OH)2
Zn(OH)2
H2O
H2O
Ca 2+ +
2 OH –
Zn2+ +
2 OH –
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
Fe(OH)3
Al(OH)3
H2O
H2O
Fe3+ +
3 OH –
Al 3+ +
3 OH –
TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
Pb(OH)4
Sn(OH)4
H2O
H2O
Pb 4+ +
4 OH –
Sn 4+ +
4 OH –
01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
AgOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
SOLÚVEIS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido
de amônio
NaOH
KOH
LiOH
NH4OH
POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Obs.: As bases Be(OH)2, Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito
pequena, são consideradas praticamente insolúveis
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
LiOH:
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
monobase
forte e solúvel
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
Em solução conduz a corrente elétrica.
Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION
NaOH
hidróxido de sódio
LiOH
hidróxido de lítio
NH4OH
hidróxido de amônio
Ca(OH)2
hidróxido de cálcio
Ba(OH)2
hidróxido de bário
HIDRÓXIDO
+ NOME DO CÁTION
OSO
< Nox
ICO
> Nox
+
Fe(OH)2
hidróxido ferroso
Fe(OH)3
hidróxido férrico
Pb(OH)2
hidróxido plumboso
Pb(OH)4
hidróxido plúmbico
Para as bases constituídas por cátions com duas valências
diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
hidróxido de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido de ferro III
Pb(OH)2
hidróxido de chumbo II
Pb(OH)4
hidróxido de chumbo IV
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
Pb(OH)2
hidróxido plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
HCl + NaOH 
NaCl + H2O
Neutralização total
SAL
2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 H2O
Neutralização total
SAL
HCl + Ca(OH)2  CaOHCl + H2O
SAL
Neutralização parcial