QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 10
LIGAÇÕES QUÍMICAS PARTE 3
Como pode cair no enem
(CESGRANRIO) Observe a tabela de pontos de ebulição:
Substância
H 2O
H 2S
H2Se
H2Te
P.E. (°C)
+100,0
-60,3
-41,3
-2,2
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do
oxigênio porque:
a) as moléculas da água são mais leves;
b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água;
c) existem forças de Van der Waals entre as moléculas da água;
d) somente a molécula da água é apolar;
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.
Fixação
1) (UNIRIO)
(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior
de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento
de amônia.
(www.globonews.globo.com)
A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão
pouco agregadas e, no estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras. Assinale a
opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido.
a) ligação de hidrogênio;
b) dipolo – dipolo;
c) dipolo – dipolo induzido;
d) dipolo induzido – dipolo induzido;
e) íon – dipolo.
Fixação
F
2) (UERJ) O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta3
é escoada através de um tubo capilar.
O
r
é
Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade
da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:
a) ser um composto iônico;
b) possuir moléculas polares;
c) ter ligações covalentes apolares;
d) apresentar interações de Van der Waals.
a
b
c
d
e
Fixação
3) (UNIFICADO) O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas.
O gás amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de
refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos,
é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações.
A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta.
a) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.
b) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
c) O NH3 é constituído por moléculas polares e é pouco solúvel em água.
d) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água.
e) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.
Fixação
4) (UERJ) No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas interações intermoleculares entre
as bases nitrogenadas presentes na molécula
de DNA — timina, adenina, citosina e guanina.
As interações representadas entre a timina
e a adenina, e entre a citosina e a guanina,
são do tipo:
a) iônica;
b) metálica;
c) dipolo–dipolo;
d) ligação de hidrogênio.
Fixação
5) (USS)
O iceberg de 700 metros de comprimento que está na altura de Mar del Plata, na
Argentina, e se desloca em direção ao Brasil deverá derreter bem antes de chegar ao país.
O número de icebergs observados vem aumentando e os cientistas buscam explicações
para o fenômeno. Segundo o glaciologista Jefferson Simões, um grande degelo antártico
explicaria o surgimento de tantos icebergs.
(Jornal O Globo, 23/11/2002.)
Assinale a opção que indica o tipo de interação intermolecular rompida durante o processo
de derretimento do iceberg a caminho do Brasil.
a) Ligação iônica;
b) Ligação covalente;
c) Ligação de hidrogênio;
d) Ligação dipolo induzido–dipolo induzido;
e) Ligação metálica.
Fixação
F
6) (UFF) Considere as seguintes interações:
I) CH4-----CH4
II) HBr----HBr
III) CH3OH---H2O
7
s
i
C
I
I
I
As forças intermoleculares predominantes nas interações I, II e III são respectivamente:
a) ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente;
b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário;
c) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio;
d) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente;
e) dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário.
C
(
(
(
(
(
a
b
c
d
e
Fixação
7) (PUC) Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de
substâncias químicas, de acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tipos de atrações
intermoleculares.
Coluna A
I) pontes de hidrogênio
II) dipolo induzido–dipolo induzido
III) dipolo–dipolo
Coluna B
( ) HF
( ) Cl2
( ) CO2
( ) NH3
( ) HCl
A numeração correta da Coluna B, de cima para baixo, é:
a) I - III - III - II - I
b) II - I - I - III - II
c) I - II - II - I - III
d) III - I - I - II - III
e) III - II - III - I – I
Fixação
F
8) (PUC) À temperatura ambiente, éter etílico evapora mais rapidamente do que a água. Sendo9
assim, pode-se concluir que, em relação à água, o éter etílico apresenta:
d
a) temperatura de ebulição mais alta.
a
b) pressão de vapor menor.
b
c) ligações intermoleculares mais fracas.
c
d) menor volatilidade.
d
Fixação
9) (UERJ) O H2S é um gás que se dissolve em água. Essa solubilidade decorre da formação
de interações moleculares do tipo:
a) iônica;
b) covalente;
c) dipolo–dipolo;
d) ligação de hidrogênio.
Proposto
1) (UFRS) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. Sobre as
moléculas do metano pode afirmar-se que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria
são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica.
b) forças de Van der Waals e trigonal plana.
c) covalentes e trigonal plana.
d) forças de Van der Waals e tetraédrica.
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana.
Proposto
-2) (PUC) Considere o texto adiante.
Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo-seco, as
moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... Consequentemente, a 1,0
atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo
ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do gelo-seco.
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor.
b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de Van der Waals; III - maior.
c) I - forças de Van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior.
d) I - forças de Van der Waals; II - forças de London; III - menor.
e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior
Proposto
3) (UEL) No gelo-seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de Van der Waals.
c) ligações covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações metálicas.
Proposto
4) (UERJ) Os animais e as plantas, ao respirarem, eli-minam gás carbônico na atmosfera.
Quando chove, ocorre uma reação química entre esse gás e a água da chuva, produzindo
ácido carbônico.
a) Escreva a fórmula estrutural plana do ácido carbônico.
b) Indique o tipo de força intermolecular apresentada pelo gás carbônico no estado sólido.
Proposto
P
5) (UNICAMP) Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição:6
373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas
substâncias:
a) Correlacione as temperaturas de ebulição às substâncias.
b) Justifique a correlação que você estabeleceu.
Proposto
6) (ITA) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido é feita a afirmação:
Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular.
Certo ou errado? Justifique.
Proposto
P
7) (PUC) O emparelhamento da hipoxantina
com a citosina se dá por ligações:
8
Adenina
a) covalentes simples.
b) de hidrogênio.
c) covalentes duplas.
d) de Van der Waals.
e) de London.
Hipoxantina
a
b
á
Proposto
8) (UFV-Adaptada) Considere as informações relacionadas na tabela abaixo:
Substância
Temperatura de ebulição/°C
H2Te
-2
H2Se
-42
H2S
-60
H 2O
100
a) O ponto de ebulição diminui progressivamente do H2Te ao H2S. Explique por que isto acontece.
b) Explique por que o H2Te, o H2Se e o H2S são gases à temperatura ambiente, enquanto a
água (H2O) entra em ebulição a 100°C (a 1atm).
Proposto
9) (FATEC) Para os compostos HF e HCl, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por:
a) ligações de hidrogênio para ambos.
b) dipolo–dipolo para ambos.
c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio para HCl.
d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCl.
e) ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido para HCl.
Proposto
-10) (UNIFESP) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes
para predizer o tipo de força de interação entre elas.
Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente:
a) SO2 e H2S
b) N2 e H2O
c) NH3 e H2O
d) N2 e H2S
e) SO2 e NH3
Proposto
11) (UFMG) Analise o gráfico, em que está representada a variação da temperatura de fusão e
da temperatura de ebulição em função da massa molar para F2, Cl2, Br2‚ e I2, a 1 atm de pressão:
Temperatura / °C
200
Curva 1
100
l2
0
100
-100
Curva 2
300
Br2 200
Massa molar / lg/mol
C2
-200
F2
Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros conhecimentos sobre o
assunto, é correto afirmar que:
a) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1.
b) as interações intermoleculares no Cl2 são dipolo permanente–dipolo permanente.
c) as interações intermoleculares no F2 são menos intensas que no I.
d) o Br2 apresenta-se no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25 °C.
Proposto
e12) (UFC) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão.
Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2.
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies?
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.
Proposto
13) (UFU) As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apre-sentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
a) forças de London, dipolo–dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido–dipolo induzido.
b) dipolo–dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo–dipolo e dipolo induzido–dipolo induzido.
c) dipolo–dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo–dipolo.
d) dipolo instantâneo–dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo–dipolo.