UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA
PROGRAMA DE DISCIPLINA
DEPARTAMENTO:
QUÍMICA
IDENTIFICAÇÃO DA DISCIPLINA:
CÓDIGO
NOME
(T-P)
QMC 1071
INTRODUÇÃO À QUÍMICA DE PROCESSOS
(4-0)
OBJETIVOS - ao término da disciplina o aluno deverá ser capaz de :
Entender a constituição da matéria sob o ponto de vista da química.
Identificar fenômenos físicos e químicos. Reconhecer que as propriedades da
matéria são conseqüências dos tipos de espécies químicas que a formam e das
forças entre e dentro delas. Identificar os fatores que determinam a
solubilidade
de
uma
substância.
Interpretar
qualitativamente
e
quantitativamente uma reação química.
PROGRAMA:
TÍTULO E DISCRIMINAÇÃO DAS UNIDADES
UNIDADE 1 – INTRODUÇÃO A QUÍMICA DE PROCESSOS
1.1
1.2
1.3
1.4
-
Introdução ao processo industrial.
Produção em larga escala.
Operação unitária.
Bases das operações unitárias.
UNIDADE 2 – ESTRUTURA ATÔMICA E CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
-
Orbitais atômicos.
Poder de penetração dos orbitais atômicos.
Efeito de blindagem.
Carga nuclear efetiva.
Configuração eletrônica - átomos e íons – elementos representativos e
metais de transição.
2.6 - Propriedades periódicas - Raios: atômico, iônico, covalente e van der
Waals.
2.7 - Energia de ionização.
2.8 - Afinidade eletrônica. Eletronegatividade.
UNIDADE 3 – LIGAÇÃO IÔNICA
3.1
3.2
3.3
3.4
-
Formação dos retículos iônicos - Energia reticular - Tipos de retículos.
Poder polarizante e polarizabilidade.
Estabilidade em relação ao calor, hidratação e solubilidade.
Acidez e basicidade de Brönsted e Lowry – hidrólise do cátion –
anfoterismo.
UNIDADE 4 – LIGAÇÃO COVALENTE
4.1 – Hibridação.
PROGRAMA: (continuação)
4.2 - Orbitais moleculares e .
UNIDADE 5 – GEOMETRIA MOOLECULAR
5.1 - Repulsão dos pares eletrônicos e geometria molecular.
UNIDADE 6 – INTERAÇÕES MOLECULARES
6.1
6.2
6.3
6.4
6.5
6.6
-
Força íon-dipolo; Interações dipolo permanente-dipolo permanente.
Ligações de hidrogênio.
Interações dipolo permanente-dipolo induzido.
Interações entre dipolo induzido-dipolo instantâneo.
Forças repulsivas.
Efeitos destas interações em pontos de fusão, de ebulição e na
solubilidade.
UNIDADE 7 – REAÇÕES QUÍMICAS
7.1
7.2
7.3
7.4
-
Energia e mudanças de estado.
Entalpia e variação de entalpia nas reações químicas.
Lei de Hess.
Entalpia padrão de formação e determinação das entalpias de reação.
Data: ____/____/____
Data: ____/____/____
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Coordenador do Curso
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Chefe do Departamento