A Química Somando Forças: Ensino e Pesquisa com Empreendedorismo e Inovação
Uso de Visualizações no Ensino de Química: Proposta de imagem para o
ensino de solubilidade e polaridade.
K.C. Scalco, K.B. Kiill, M. R. Cordeiro
Universidade Federal de Alfenas, Rua Gabriel Monteiro da Silva, 700, 37130-000, Alfenas, Minas Gerais, Brasil
*[email protected]
Palavras chave: Imagens, Dimensões do conhecimento químico, Ensino de Química.
INTRODUÇÃO
Nos últimos anos muitos pesquisadores têm se
preocupado com o estudo das visualizações utilizadas no
ensino de Química. Estes ressaltam a importância do uso
das representações para a melhor compreensão de
muitos conteúdos que, por serem explicados por meio de
modelos, possuem caráter abstrato¹.
De acordo com os estudos de Alex H. Johnstone,
o ensino de Química está baseado em três níveis de
representação - macroscópico, submicroscópico e
simbólico².
Os
conceitos
abstratos
apontados
anteriormente classificam-se no nível submicroscópico, o
qual está relacionado àquilo que não pode ser
observado, como por exemplo, átomos, moléculas, íons,
etc., exigindo uma grande abstração por parte dos
estudantes para compreensão destes.
Considerando a importância da utilização de
visualizações no ensino de conteúdos químicos, este
trabalho tem como objetivo apresentar uma proposta de
imagem que represente os aspectos dimensionais do
conhecimento químico.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Para elaboração desta proposta, foram
analisadas as imagens presentes nos capítulos
referentes ao conteúdo de ligações químicas dos livros
didáticos aprovados no PNLEM/2012. Das imagens
analisadas, selecionou-se para este trabalho uma que
representasse somente o aspecto macroscópico e que,
para seu entendimento, julgou-se necessário a
representação do aspecto submicroscópico. A imagem
selecionada ilustrava os conceitos de solubilidade e
polaridade de substâncias (Figura 1).
Nesta imagem três provetas são representadas,
contendo misturas de água e tetracloreto de carbono,
substâncias que não se misturam, formando duas fases.
Em uma destas provetas foi adicionado sulfato de cobre
e em outra, a substância bromo. Estas duas substâncias
interagem com mais facilidade com a água e com o
tetracloreto de carbono, respectivamente.
novas figuras representando estas interações. A figura 2
representa somente a segunda proveta da figura 1. Esta
imagem representa a interação entre as moléculas
presentes em cada fase (H2O(l) e CCl4(l)) e a interação do
CuSO4(s) com a água.
Figura 2. Representação da interação entre as
substâncias água, tetracloreto de carbono e sulfato de
cobre.
A substância CuSO4(s) quando em água, se
2+
2dissocia, formando os íons Cu (aq) e SO4 (aq), os quais
preferencialmente se solubilizam na água (fase superior)
devido às fortes interações entre estas, chamadas de
forças intermoleculares do tipo íon-dipolo.
Na figura são representadas as interações entre
2+
2a água e os íons Cu (aq) e SO4 (aq), sendo possível
observar a orientação da molécula da água ao interagir
com estes íons. Como a molécula de água apresenta
dipolos elétricos, onde o oxigênio constitui o polo
negativo e o hidrogênio o polo positivo, quando em
contato com uma substância iônica o polo negativo da
molécula orienta-se interagindo com os cátions enquanto
a parte positiva volta-se para os ânions. O resultado
desta interação é observado na solubilidade do composto
iônico em água.
CONCLUSÕES
A proposta aqui descrita, por representar os
aspectos dimensionais do conhecimento químico,
permite ao estudante uma maior capacidade de
compreender como ocorrem as interações entre as
substâncias adicionadas, diminuindo o nível de abstração
que o estudante necessita alcançar para compreender o
fenômeno observado.
AGRADECIMENTOS
Figura 1. Imagem representando o experimento para
solubilidade e polaridade³ .
Considerando que a figura 1 não representa as
interações entre as substâncias adicionadas (em nível
submicroscópico),
o
que
pode
dificultar
sua
compreensão, o experimento foi reproduzido em
laboratório e fotografado, sendo possível a elaboração de
À Unifal-MG, CAPES e FAPEMIG.
REFERÊNCIAS
¹ Ferreira, C, R.; Arroio, A. Visualizações no ensino de Química, Concepções de
professores em formação inicial. Quím. nova Esc, 2013, Vol. 35, N° 3, p. 199-208.
² Johnstone, A. H. Teaching of chemistry: logical or psicological?
Chem. Educ. Res. Pract., 2000, v.1, n.1, p. 9-15.
³ Peruzzo, F. M.; Canto, E.L. Química na abordagem do Cotidiano. Ed. Moderna,
2011, v. 2.
XXVIII Encontro Regional da Sociedade Brasileira de Química – MG, 10 a 12 de Novembro de 2014, Poços de Caldas - MG