Colégio Planeta
Prof.: César Lourenço
Data: 13 / 02 / 2015
Lista de Química
Aluno(a):
2ª Série
VERIFICANDO OS FATOS DO ESTUDO DE SOLUÇÕES
C)
D)
1)
Quais os tipos de dispersões?
2)
O que diferenciam as dispersões entre si?
3)
Como são denominadas
adicionadas na dispersão?
foram
F)
4)
Como é denominada a parte da dispersão que recebeu as
partículas?
G)
5)
Como é denominada Uma dispersão que apresenta
partículas dispersas com tamanho superior a 100 nm
(nanômetro) ou 1000 °A (angstrom)?
as
partículas
E)
que
Lista
01
Turma:
Turno: Matutino
45g de soluto?
Em 45g de soluto, formará corpo de fundo? Quanto de
corpo de fundo formará neste sistema?
Para dissolver 45g de soluto, nestas condições, qual a
massa do solvente? Massa da solução?
A 20°c. Qual a massa da solução será formado quando
dissolve 20g de soluto?
A 20°c. Qual a massa de solução será formado quando
dissolve 36g de soluto?
30) Conhecendo dois padrões de solubilidade:
36g de NaCl/100g de água(20°c).
46g de NaCl/100g de água(42°c).
6)
Como é denominada uma dispersão que apresentam
partículas dispersas com tamanho entre 100nm e 10nm, ou
seja, entre 1000°A e 100°A?
A solução de maior temperatura foi preparada respeitando os
limites de solubilidade e em seguida foi esfriada conforme
a menor temperatura de solubilidade, responda
7)
Como é denominada uma dispersão que apresenta
partículas dispersas com tamanho abaixo de 10nm, ou seja,
abaixo de 100°A?
A)
8)
Quanto vale 1nm(nanômetro) em metros?
9)
Quanto vale 1°À (angstrom) em metros?
10) Quanto vale 1m em centímetros?
11) Quanto vale 1m em decímetro?
12) Quanto vale 1m em milímetro?
13) Quanto vale 50 cm em metro?
14) Quanto vale 800dm em metro?
15) Quanto vale 900 mm em metro?
16) Nas soluções verdadeiras como é chamado a parte do
disperso e a parte do dispergente?
17) No conceito o que é uma solução?
18) Em síntese o que é uma solução?
19) Como pode ser classificado uma solução quanto ao estado
de agregação?
20) Dê exemplo de uma solução gasosa?
21) Dê exemplo de uma solução líquida?
22) Dê exemplo de uma solução sólida?
23) Como é conhecido a influência da pressão na solubilidade
de gases na solução?
24) Qual é a Lei de Henry?
25) Como é representado a expressão da Lei de Henry?
26) Como é estabelecido a influência da temperatura dos gases
na solução?
27) Como são classificadas as soluções quanto ao fenômeno da
saturação?
28) Defina grau ou coeficiente de solubilidade?
29)
A)
B)
Partindo do padrão: 36g de NaCl/100g de água(20°c).
Nesta mesma quantidade de solvente à temperatura já
fornecida, como se classifica a solução ao ser preparada da
seguinte maneira
20g de soluto?
36g de soluto?
Por um dado instante, na menor temperatura de
solubilidade, esta solução permaneceu homogênea, como
ela se classifica quanto ao fenômeno da saturação?
B) Com o processo de agitação no sistema ela se torna
heterogênea.
Qual
a
massa
do
precipitado
“CRISTALIZAÇÃO”?
C) Para dissolver a massa do cristalizado quanto de solvente
deve-se adicionar?
D) A 42°c. Qual será a massa da solução?
E) A 20°c. Qual será a massa da solução?
31) Nos estudos de soluções que envolvem curvas ou gráficos
de solubilidades são delimitados por um eixo ou plano
cartesiano. Este plano indica exato qual o fenômeno da
saturação?
32) Qual fenômeno da saturação é indicado abaixo desta
curva de saturação?
33) Qual fenômeno da saturação é indicado acima desta curva
de saturação?
A tabela a seguir mostra a solubilidade do cloreto de amônio
(NH4Cl) em 100g de água em diferentes temperaturas.
Temperatura
(°c)
20
40
60
80
Massa de NH4Cl
g/100g H2O
37,2
45,8
55,2
65,6
34) Qual a maneira adequada de interpretar os dados
fornecidos pela tabela?
35) Estabeleça um gráfico de solubilidade com os dados da
tabela massa(g) x temperatura (°c) no padrão de solvente
já estabelecido.
36) Curvas de solubilidade com gráficos crescente?
37) Curvas de solubilidade com gráficos decrescente?
38) Curvas de solubilidade com ponto de inflexão?
39) Como se prepara uma solução?
40) Cite quatro instrumentos de laboratório utilizados para
preparar uma solução verdadeira?
41)
Ao se preparar uma solução aquosa de acordo com
esse procedimento, são previamente conhecidas cinco
características determinantes dessa solução. Quais são elas?
42) Qual a representação do símbolo da massa da solução?
43) Qual a representação do símbolo da massa do soluto?
44) Qual a representação do símbolo da massa do solvente?
Está correto apenas o que se afirma em
45) Qual a representação do símbolo do volume da solução?
A)
B)
C)
D)
E)
46) Qual a representação do símbolo do volume do soluto?
47) Qual a representação do símbolo do volume do solvente?
48) Qual o significado físico da concentração comum?
49) Qual a unidade da concentração comum?
50)
30g de soluto vale em kg? Vale em mg?
3
3
51) 2L de solução vale em mL? Vale em cm ? Vale em dm ?
I e II.
I e III.
I e IV.
II e III.
III e IV.
55) (UFRGS) Observe o gráfico a seguir, que representa a
variação da solubilidade de sais com a temperatura.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes
afirmações, feitas por um estudante ao tentar interpretar esse
gráfico.
52) Em um recipiente apresenta em seu rótulo seguinte dizer:
sulfato de cúprico CuSO4 40 g/L . responda
A)
B)
C)
D)
E)
Qual a massa do soluto em 1,0L da solução?
Qual a massa do soluto para 400 mL dessa solução?
Qual a massa do soluto para preparar 10L?
Escreva o cátion do sulfato cúprico?
Escreva o ânion do sulfato cúprico?
53)
O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade
do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi
apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas
classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob
agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água
pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema
(
(
(
(
(
(
Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas
homogêneos e o número de sistemas heterogêneos
formados correspondem, respectivamente,
A) 5 - 1
B) 4 - 2
C) 3 - 3
D) 1 - 5
E) 3 - 4
54)
) O cloreto de sódio e o sulfato de lítio apresentam
solubilidade constante no intervalo considerado.
) Entre O °C a 100 °C, a solubilidade do KI é
aproximadamente duas vezes maior que a do NaNO3.
) O nitrato de prata é o sal que apresenta o maior valor de
solubilidade a O °C.
) A solubilidade do iodeto de potássio a 100 °C é
aproximadamente igual a 200 g/L .
) 4 dos sais mostrados no gráfico apresentam aumento da
solubilidade com a temperatura entre O °C a 35 °C.
) A 20 °C, as solubilidades do cloreto de sódio e só sulfato
de sódios são iguais.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima
para baixo, é
A)
B)
C)
D)
E)
55)
V - F- V - F - F - F.
F - V - F - V - F - F.
F - F - F - F - V - V.
V - F - F - V - F - V.
F- V - V - F - V - F.
(PUCMG) O gráfico representa
solubilidade de alguns sais em água.
as
curvas
de
(FATEC) A partir do gráfico a seguir são feitas as
afirmações de I a IV.
I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de H2O a 60 °C
obteremos uma solução saturada com corpo de chão.
II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com
liberação e absorção de calor, respectivamente.
III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel
que o NH4NO3.
IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3,
inicialmente preparada a 60 °C for resfriada a 10 °C
obteremos uma solução insaturada.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que
A) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de
sódio.
B) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.
C) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à
temperatura ambiente.
D) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de
água, a 30 °C, é de 20 g.