Colégio Liceal de Santa Maria de Lamas
Cursos Profissionais – 11º ano – 2012/2013
Disciplina: Física e Química
Matriz do exame ao Módulo Q2
Módulo Q2- “Soluções”
Competências Visadas
Modalidade: prova escrita
Conteúdos
Época de julho
Ú
Duração da prova – 90 minutos
Objetivos de aprendizagem
Dispersões
• Recolher, registar e
organizar dados de
observações (quantitativos
e qualitativos) de fontes
diversas, Nomeadamente
em forma gráfica;
Disperso e dispersante
• Associar dispersão a uma mistura de duas ou mais substâncias em que as partículas de uma fase dispersa se encontram distribuídas no
seio da fase dispersante.
Dispersão sólida, líquida e
gasosa
• Associar a classificação de dispersão sólida, líquida ou gasosa ao estado de agregação do dispersante
Critérios para a
Classificação de
dispersões em soluções,
colóides e suspensões
• Classificar as dispersões em soluções, colóides e suspensões, em função das dimensões médias das partículas do disperso
• Identificar solução como a dispersão com partículas do disperso de menor dimensão e suspensão como a dispersão com partículas do
disperso de maior dimensão.
Soluções
Composição qualitativa de
soluções
• Analisar dados recolhidos
à luz de um determinado
modelo ou quadro teórico;
Matriz Exame
• Associar solução à mistura homogénea de duas ou mais substâncias (solvente e soluto(s)).
• Classificar as soluções em sólidas, líquidas e gasosas, de acordo com o estado físico que apresentam à temperatura ambiente,
exemplificando.
• Associar solvente ao componente da mistura que apresenta o mesmo estado físico da solução ou o componente com maior quantidade de
substância presente.
• Associar solubilidade de um soluto num solvente, a uma determinada temperatura, à quantidade máxima de soluto que é possível dissolver
numa certa quantidade de solvente.
• Definir solução não saturada, a uma determinada temperatura, como aquela solução em que, ao adicionar um pouco mais de soluto, este se
dissolve, após agitação.
• Definir solução saturada, a uma determinada temperatura, como aquela solução em que, ao adicionar um pouco mais de soluto, este não se
dissolve, mesmo após agitação.
• Definir solução sobressaturada, a uma determinada temperatura, como aquela solução cuja concentração é superior à concentração de
saturação, não havendo sólido precipitado.
• Referir que, para a maior parte dos compostos, o processo de solubilização em água é um processo endotérmico, salientando que existem,
no entanto, alguns compostos cuja solubilidade diminui com a temperatura.
• Relacionar o conhecimento científico de soluções e solubilidade com aplicações do dia a dia.
• Relacionar a qualidade de uma água com a variedade de substâncias dissolvidas e respectiva concentração.
• Interpretar gráficos de variação de solubilidade em água de solutos sólidos e gasosos, em função da temperatura.
• Identificar, em gráficos de variação de solubilidade em função da temperatura, se uma solução é não saturada, saturada ou sobressaturada.
• Relacionar o aumento da temperatura da água de um rio, num determinado local de descarga de efluentes, com a diminuição da quantidade
de oxigénio dissolvido na água e consequentes problemas ambientais.
Disciplina: Física e Química
Cursos Profissionais – 11º ano – 2012/2013
Módulo Q2- “Soluções”
Competências Visadas
• Interpretar os resultados
obtidos e confrontá-los
com as hipóteses de
partida e/ou com outros de
referência, discutindo os
limites de validade dos
resultados.
Conteúdos
Composição quantitativa de
uma solução – unidades SI e
outras.
Objetivos de aprendizagem
• Identificar quantidade de substância (n) como uma das sete grandezas fundamentais do Sistema Internacional (SI) e cuja unidade é a mole.
• Associar massa molar, expressa em gramas por mole, à massa de uma mole de partículas (átomos, moléculas, iões, …) numericamente
igual à massa atómica relativa ou à massa molar relativa.
• Descrever a composição quantitativa de uma solução em termos de concentração, concentração mássica, percentagens em volume, em
massa e em massa/volume, partes por milhão e partes por bilião.
• Associar às diferentes maneiras de exprimir composição quantitativa de soluções as unidades correspondentes no Sistema Internacional
(SI) e outras mais vulgarmente utilizadas.
• Resolver exercícios sobre modos diferentes de exprimir composição quantitativa de soluções e de interconversão de unidades.
Factor de diluição
• Distinguir solução concentrada de solução diluída em termos da quantidade de soluto por unidade de volume de solução.
• Associar factor de diluição à razão entre o volume final da solução e o volume inicial da amostra, ou à razão entre a concentração inicial e a
concentração final da solução.
• Indicar algumas situações laboratoriais de utilização do factor de diluição para a preparação de soluções
Estrutura da Prova
Todos os itens são de resposta obrigatória e podem ser do seguinte tipo: escolha múltipla; verdadeiro/falso; resposta aberta, envolvendo cálculos e/ou pedidos de justificação,
bem como a representações esquemáticas
Os dados necessários à resolução de cada questão serão indicados no enunciado, nos gráficos, nas figuras e nas tabelas.
Cotação
Critérios de Correção
A prova é cotada para 200 pontos
Todas as respostas devem estar legíveis e devidamente referenciadas. Caso contrário, é atribuída a cotação de zero pontos à(s) resposta(s) em causa .
Se a resolução de uma alínea apresentar erro imputável à resolução de uma alínea anterior será atribuída à alínea em questão, a cotação integral.
Erros de cálculo numérico, transcrição incorreta de dados, conversão incorreta de unidades ou ausência de unidades/unidades incorretas no resultado final terá a penalização de
um ponto.
As cotações parcelares só serão tidas em conta quando a resolução não estiver totalmente correta.
Material necessário
Matriz Exame
Esferográfica de tinta azul ou preta, uma pequena régua., lápis. Calculadora. Não é permitido o uso de corretor
Disciplina: Física e Química
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Módulo Q2- “Soluções”