Substâncias químicas e
misturas
Substâncias puras
Ex.: água destilada (somente moléculas de
água sem sais minerais ou gases dissolvidos).
Substâncias compostas
Acervo da editora
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Substâncias simples
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Alotropia
Gás oxigênio = O2
Ozônio = O3
• Propriedade que permite a formação de mais de
um tipo de substância simples com o mesmo
elemento.
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Misturas
Duas ou mais substâncias
misturadas.
Bifásica ou heterogênea
apresenta duas fases
água + álcool
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Monofásica ou homogênea
apresenta uma única fase
água + óleo
Misturas homogêneas e heterogêneas
Mistura homogênea: solução com uma única fase;
Mistura heterogênea: formada por duas ou mais
substâncias (duas ou mais fases).
Métodos de separação de misturas
• decantação;
• filtração;
Métodos de separação de misturas
• destilação simples;
• destilação fracionada;
• evaporação e cristalização;
• sublimação;
• separação magnética;
• dissolução fracionada.
Funções químicas
Ácido
Teoria de Arrhenius = ácido é toda substância que
em água libera íons H+
–
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HCl + H2O → H3O+ + Cl
suco gástrico
• alguns possuem alto poder de
corrosão;
• ex.: ácido sulfúrico, ácido
clorídrico e ácido nítrico.
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Ácidos inorgânicos
• presentes em alimentos;
• há a presença de carbono em
sua estrutura;
• ex.:ácido cítrico e ácido acético.
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Ácidos orgânicos
Base
Teoria de Arrhenius = base é toda substância que
em água libera íons OH–.
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH– (aq)
Ex.: hidróxido de sódio; hidróxido de magnésio;
hidróxido de cálcio.
Indicadores
Ex.: fenolftaleína; tornassol; alaranjado de metila.
Escala de pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
+ ácido
+ básico
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neutro