Mudanças de Estado Físico
Aulas 6ª e 7ª
Ponto de Fusão
• O ponto
de fusão é Substância
o ponto ao
água
qual uma
substância álcool
alumínio
passa do
cloreto de
estado
sódio
sólido ao
cobre
estado
chumbo
líquido.
enxofre
Ponto de
Fusão(°C)
0
-114
659
800
1 083
327
119
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Ponto de Ebulição
•O ponto de ebulição é a temperatura a que um
corpo passa do estado líquido ao estado gasoso.
Substância
Ponto de
ebulição
(°C)
água
álcool
cobre
chumbo
100
78
2 595
1 744
enxofre
445
ferro
3 000
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Calor latente
Ao receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete,
transformando-se em água no estado líquido.
Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo
a mudança de estado, sua temperatura permanece
constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe
o nome de calor latente.
Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca
mudança de estado de uma substância sem alterar sua
temperatura.
As experimentações feitas por físicos em laboratórios
mostram que a quantidade de calor requerida numa
mudança de estado depende da substância (água, ferro,
chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são
necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o
estado líquido.
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Calor latente
Aulas 6ª e 7ª
Mudanças de Estado Físico
Aulas 6ª e 7ª
Curva de Aquecimento
da água
T°C
G
LeG
100
L
SeL
0
S
tempo
- 20
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Curva de Resfriamento
da água
T°C
G
100
LeG
L
SeL
0
tempo
S
- 20
Aulas 6ª e 7ª
De Líquido para Gasoso
Vaporização
Aulas 6ª e 7ª
De Líquido para Gasoso
Vaporização
• Divisões da vaporização:
a) Evaporação
b) Ebulição
c) Calefação
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Divisões da vaporização
a) Evaporação: é um processo espontâneo e lento,
que se verifica a uma temperatura qualquer e
depende da área de contato.
Na evaporação, quanto maior a área de contato mais
rapidamente se processa a passagem do estado
líquido para o gasoso.
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Divisões da vaporização
b) Ebulição: é um processo que se verifica a uma
determinada temperatura (a pressão tem influência
sobre a temperatura, veremos posteriormente).
Logo é um processo forçado.
É mais rápido que a evaporação.
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Divisões da vaporização
c) Calefação: ocorre quando uma massa de
líquido cai sobre uma superfície aquecida a
uma temperatura superior a temperatura de
ebulição do líquido.
A calefação é um processo quase instantâneo.
Ao observarmos gotas
d’água caírem sobre uma
chapa bem quente,
notamos que as gotas
vaporizam rapidamente
emitindo um chiado
característico.
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ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E
MISTURAS
SUBSTÂNCIA: material formado por
moléculas quimicamente iguais.
Substância pura simples : é
constituída de uma molécula formada
por átomos do mesmo elemento
químico (mesmo tipo de átomo).
Substância Pura
Substância Pura Simples
Substância Pura Composta
Substâncias Puras
SIMPLES
COMPOSTA
Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas
homogêneos
Substância
pura
Sistemas
heterogêneos
Substância
Mistura
Álcool
Água
hidratado
pura
Gelo: H2O(sól) +
Água: H2O(líq)
Mistura
Água + óleo
SUBSTÂNCIA PURA
Água Pura
temperatura (graus Celsius)
100
água
0
gelo
gelo
água
vapor
d'água
+
vapor
d'água
+
água
estado
sólido
fusão
solidificação
estado
líquido
ebulição
condensação
estado
gasoso
Misturas
• Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o
aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição,
porque a temperatura não se mantém constante.
Água Pura + Sal de cozinha
MISTURA
MISTURAS EUTÉTICAS
MISTURA AZEOTRÓPICA
Estado Inicial e Estado Final
Transformações Físicas
• Como você pode constatar, nessas
transformações somente a forma e a
aparência da prata e da madeira sofreram
modificações. A esse tipo de
transformação é dado o nome de
transformação física.