Mudanças de Fases
Uma substância pura pode se
apresentar de três maneiras, de
acordo com o seu estado de
agregação: sólido, liquido ou
gasoso. A mudança de um estado
para o outro é denominada
conforme indica a figura abaixo.
Evaporação
É o tipo de vaporização lenta, que
ocorre apenas junto à superfície livre
do líquido. Esse fenômeno não requer
condições físicas determinadas para
ocorrer. Em outras palavras, não há
uma temperatura determinada para
um líquido evaporar. A água do
tanque, por exemplo, evapora a 5o C,
a 20o C, a 60o C , etc.
Ebulição ou Vaporização
 É a vaporização intensa e turbulenta que
ocorre ao longo de toda a massa líquida, com
formação de bolhas de vapor junto às
superfícies aquecidas. Essa bolhas aumentam
de volume à medida que se elevam no
líquido, em virtude da redução da pressão. Ao
contrário da evaporação, a ebulição só
acontece quando é atingida uma certa
temperatura, que depende da pressão
exercida sobre o líquido pelo ambiente.
Conceitos Básicos
 Ponto
de fusão é a temperatura na qual a
substância muda da fase sólida para a
fase líquida.
 Ponto de vaporização é a temperatura na
qual a substância muda da fase líquida
para a fase gasosa.
Substância
Mercúrio
Ponto de
fusão ( ° C )
-39
Ponto de
vaporização ( ° C )
357
Nitrogênio
-210
-196
Álcool
-115
78
Enxofre
119
420
Gelo
0
-----
Prata
961
-----
Água
-----
100
 Ponto de condensação é a
temperatura na qual a substância
muda da fase gasosa para a fase
líquida.
 Ponto de solidificação é a
temperatura na qual a substância
muda da fase líquida para a fase
sólida.
Ponto de vaporização em alguns lugares
 Em alguns lugares, o ponto de vaporização
pode variar dependendo da altitude local.






Maceió, Recife e Rio de Janeiro 100º C
São Paulo 98º C
Brasília 96º C
Quito 90º C
La Paz 87º C
Alto do Monte Everest 75º C
Calor Latente
 É a quantidade de calor que uma
substância recebe para mudar de fase
quando a mesma se encontra no ponto
de fusão, ou no ponto de vaporização, ou
no ponto de solidificação, etc.
Substância
Mercúrio
Nitrogênio
Álcool
Enxofre
Gelo
Oxigênio
Água
Calor latente
de fusão
(cal / g)
2,8
6,09
2,5
13,2
80
3,3
-----
Calor latente
de vaporização
( cal /g )
65
48
204
62
----51
540
Fórmula do Calor Latente
Q = m . L
 Q - Quantidade de calor necessária à
mudança de fase quando a
substância está no ponto de
mudança.
 m - massa da substância.
 L - calor latente de mudança de fase
da substância.
Fórmula do Calor Sensível
 Q = m . c . Dt
 Q - Quantidade de calor
necessária a uma variação de
temperatura.
 m - massa da substância.
Estado Sólido
 É o estado em que os átomos que formam as
substâncias se encontram fortemente ligados
através de forças muito intensas. Os átomos não
sofrem movimento de translação, mas estão em
constante estado de vibração ao redor da sua
posição de equilíbrio. Todas as substâncias que se
encontram nessa fase apresentam as seguintes
características:
• Forma geométrica definida e volume constante;
• São pouco compressíveis.
Estado Líquido
 Neste estado, as forças existentes entre os
átomos são mais fracas, assim eles ficam
mais afastados uns dos outros, possuem
maior liberdade de vibração de modo que
podem sofrer pequenos movimentos de
translações no interior do líquido. As
substâncias que se encontram nesse estado
possuem como característica principal o fato
de não apresentarem forma própria, mas o
seu volume se mantém sempre constante.
Estado Gasoso
 Nesta fase, os átomos das substâncias se
movimentam livremente em todas as
direções, fato este que não acontece com os
átomos das substâncias que se encontram
nos estados sólido e líquido. A
movimentação desordenada dessas
partículas acontece porque a força de
ligação entre os átomos é tão pequena que
se torna praticamente nula, sendo assim, as
substâncias que se encontram nesse estado
não apresentam forma e volume
definido.
Grupos
 Aldair
 Fabrício
 Jarlen
 Thaylon
 Weverton
 Professor: Rogério
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nº 08
nº 13
nº 30
nº 33