Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir
mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar
a mistura (densidades medidas a 20ºC).
densidade (g/mL)
1,10
1,00
0,90
0,80
0,70
0,60
0,50
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
% de etanol (em volume) empregado
para preparar a mistura
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20ºC, o volume da mistura resultante, a essa mesma
temperatura, será de, aproximadamente,
a) 76 mL
d)89 mL
b) 79 mL
e)96 mL
c) 86 mL
Resolução
De acordo com o gráfico abaixo:
1,10
densidade (g/mL)
▼
Questão 26
dH O
2
dmistura
detanol
1,00
0,90
0,80
0,70
0,60
0,50
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
% de etanol (em volume) empregado
para preparar a mistura
A densidade da água é dH
dH 2 O =
2O
= 1 g/mL. Assim, a massa de 50 mL de água é:
m
1g
⇒m=
⋅ 50 mL = 50 g
V
mL
A densidade do etanol é detanol = 0,79 g/mL. Assim, a massa de 50 mL de etanol é:
detanol =
m
0,79 g
⇒m=
⋅ 50 mL = 39,5 g
V
mL
A mistura de água e etanol terá uma massa total de:
mmistura = 50 g + 39,5 g = 89,5 g
Analisando o gráfico, verifica-se que a densidade da mistura contendo 50% de etanol é dmistura = 0,93 g/mL.
O volume da mistura é:
dmistura =
Resposta: e
m
m
89,5 g
⇒V=
=
= 96,2 mL.
V
d 0,93 g/mL