QUÍMICA - 2o ANO
MÓDULO 27
ELETROQUÍMICA: ÍGNEA
E AQUOSA
bateria +
_
ânodo +
e
oxidação
redução
e-
Formação de
gás cloro no
ânodo
(não há deposição)
cátodo -
Cl
-
cloreto de sódio fundido
Na +
Formação de
sódio metálico (Na)
no cátodo
(deposição)
fluxo de elétrons
eletrodos
inertes
H 2 (g)
pilha
4,5 V
NaCℓ (aq)
Cℓ 2 (g)
~ 4,5 V
Fixação
F
1) (UFPB) Um importante processo de obtenção industrial do cloro e do sódio consiste na de-2
composição do cloreto de sódio, que ocorre quando se passa uma corrente elétrica contínuae
através desse composto iônico fundido. Essa obtenção do Cℓ2 e do Na ocorre, segundo asa
semirreações:
b
2Cℓ → Cℓ2 + 2ec
Na+ + e- → Na
d
e
Sobre o processo de decomposição do cloreto de sódio, é correto afirmar:
a) A formação do Na ocorre devido ao ganho de e- do Cℓ2.
b) Os íons Cℓ-, nesse processo, ganham e- e passam para Cℓ2.
c) Os íons Na+, nesse processo, perdem e- e passam para Na.
d) A reação global da decomposição é representada por: 2Na+ + 2Cℓ → 2Na + Cℓ2.
e) A formação do Cℓ2 ocorre devido à perda de e- do Na.
Fixação
-2) (PUC) Para obter potássio e cloro a partir de KCℓ sólido, deve-se fazer uma eletrólise com
eletrodos inertes. Qual a alternativa incorreta?
a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundir a amostra de KCℓ.
b) O ânion Cℓ- será oxidado no ânodo.
c) O cátion K+ será reduzido no cátodo.
d) A reação global da eletrólise é: 2KCℓ → K(s) + Cℓ2.
e) A eletrólise envolve perda e ganho de 3 elétrons.
Fixação
F
3) (PUC) A produção industrial de gás cloro (Cℓ2) ocorre a partir da eletrólise de uma solução4
aquosa de cloreto de sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações:
e
I) O ânion cloreto é oxidado no ânodo (polo positivo) da cuba eletrolítica.
a
II) No cátodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo sódio metálico.
b
III) Nesse processo, também são produzidos gás hidrogênio (H2) e solução aquosa de sodac
cáustica (NaOH).
As afirmações corretas são:
a) Apenas I
b) Apenas I e III
c) Apenas II e III
d) Apenas I e II
e) Todas
Fixação
4) (UFF) Quando uma solução aquosa de Li2SO4 é eletrolisada, os produtos formados no ânodo
e no cátodo são, respectivamente:
a) S e Li
b) O2 e Li
c) SO2 e H2
d) O2 e H2
e) SO2 e Li
Fixação
5) (ENEM) Para que apresente condutividade
elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre
bruto obtido por métodos térmicos é purificado
eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto
impuro constitui o ânodo da célula.
Que está imerso em uma solução de CuSO4.
À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo,
íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura
no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas
são oxidadas, passando à solução, enquanto outras
simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele.
As impurezas sedimentadas são posteriormente
processadas, e sua comercialização gera receita
que ajuda a cobrir os custos do processo. A série
eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais
presentes como impurezas no cobre bruto de acordo
com suas forças redutoras relativas.
Oura
Platina
Prata
Cobre
Chumbo
Níquel
Zinco
Força
redutora
Entre as impurezas metálicas que constam na
série apresentada, as que se sedimentam abaixo
do ânodo de cobre são:
a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb
b) Au, Pt e Ag
c) Zn, Ni e Pb
d) Au e Zn
e) Ag e Pb
Fixação
6) (FUVEST) Água contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás:
a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.
Proposto
1) (UNITAU) Assinale a alternativa incorreta:
a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através
de um composto iônico fundido.
b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por
meio de uma solução aquosa de um eletrólito.
c) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na indústria química como a soda cáustica
e hipocloritos.
d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica.
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde
um elétron.
Proposto
2) (FUVEST) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro.
Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.
-
e
Proposto
3) (FUVEST) Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de prata
depositada no objeto, foi montada a aparelhagem esquematizada na figura a seguir onde I, II
e III são, respectivamente:
_
+
I
II
solução aquosa
de sal de prata
a) o objeto de cobre, uma chapa de platina e um amperímetro.
b) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um voltímetro.
c) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um voltímetro.
d) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um amperímetro.
e) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um amperímetro.
Proposto
4) (UERJ) A figura abaixo ilustra o processo da
eletrólise de uma solução aquosa, saturada de
cloreto de potássio, utilizando eletrodos de grafite
e uma fonte de corrente contínua.
B
A
KCl
(aq)
eletrodos de grafite
bateria
Nesse processo, são obtidos dois
gases e uma nova solução com características diferentes da original. Para
demonstrar o caráter da solução obtida,
retira-se uma amostra do líquido
próximo
ao
cátodo
e
adicionam-se gotas do indicador fenolftaleína.
Observa-se uma coloração violeta, que identifica seu caráter básico.
a) Escreva a equação química global desse
processo e explique por que a solução obtida
é básica.
b) Uma parte dos gases obtidos é transferida
para um recipiente, em condições reacionais
adequadas, onde se combinam liberando energia. Após certo tempo, o sistema alcança
um estado de equilíbrio, composto por gases.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio, baseada nas pressões parciais, e indique
em qual sentido o equilíbrio será deslocado
quando o sistema for aquecido.
Proposto
5) Escreva as equações das semirreações que ocorrem nos polos e a equação final da eletrolise de:
a) KNO3 em solução aquosa
b) ZnCℓ2 em solução aquosa
c) Cu(NO3)2 em solução aquosa
d) HNO3 em solução aquosa diluída
e) CaCℓ2 fundido
Proposto
-6) (FUVEST) É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio:
Temos cloro líquido.
a) Há erro em tal anúncio? Explique.
b) Quando se obtém cloro por eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio também se
forma hidrogênio.
Mostre como se formam o cloro e o hidrogênio nessa eletrólise.
Proposto
7) (UERJ) Em um experimento pioneiro, a cientista Marie Curie isolou a forma metálica do
elemento químico rádio, por meio da eletrólise ígnea com eletrodos inertes do cloreto de rádio.
Nomeie o tipo de ligação interatômica presente no cloreto de rádio e escreva a equação
química que representa a eletrólise desse elemento.