2º COL -SETOR B – AULAS 16 a 18 PÁGINA 152
ELETRÓLISE
Processo não espontâneo, onde uma corrente
elétrica provoca uma reação de oxidorredução
Estes objetos foram recobertos com um
metal através de um processo químico chamado de
ELETRÓLISE
• A eletrólise ocorre com soluções onde existam íons ou
• com substâncias iônicas fundidas
• No pólo negativo (cátodo)os cátions recebem elétrons
(sofrem redução) e sofrem descarga.
Cx+ + x e- → C
No pólo positivo (ânodo) os ânions perdem elétrons
(sofrem oxidação) e sofrem descarga.
Ax- → xe- + A
GERADOR
ELÉTRONS
ELÉTRONS
Na eletrólise
o pólo negativo é o cátodo
e o pólo positivo o ânodo.
+
ÂNIONS
–
CÁTIONS
• Podemos dividir a eletrólise em
•
ÍGNEA e AQUOSA
ELETRÓLISE ÍGNEA
Ocorre com a substância iônica na
fase líquida (fundida)
Eletrólise ígnea do
CLORETO DE SÓDIO ( NaCl )
NaCl
Polo + :
Polo - :
(s)
→ Na+(s) + Cl-
(s)
-
+
elétrons
elétrons
GERA DOR
cátodo
ânodo
+
-
ânions
cátions
ELETRÓLISE AQUOSA
Ocorre quando o eletrólito se encontra dissolvido
na ÁGUA
• Na eletrólise aquosa teremos a presença de
DOIS CÁTIONS “ e “ DOIS ÂNIONS “
Neste caso teremos que observar a
“ ORDEM DE DESCARGA DOS ÍONS ”
NO PÓLO NEGATIVO
Fila de facilidade de descarga dos cátions
CÁTIONS DOS ALCALINOS (1A),
ALCALINOS TERROSOS (2A) e Al3+
<
H+
DEMAIS
<
CÁTIONS
NO PÓLO POSITIVO
Fila de facilidade de descarga dos ânions
–
>
o F
OH
–
>
ÂNIONS OXIGENADOS
ÂNIONS
NÃO-OXIGENADOS
Na descarga do H+ ocorre a seguinte reação:
2
H+
+
2e
-
H2
Na descarga do OH- ocorre a seguinte reação:
2 OH
–
2e + H2O + 1/2 O2