Lista 05 - Eletrólise
1. Um método industrial utilizado para preparar sódio
metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido.
Com relação à preparação de sódio metálico, é incorreto
afirmar que:
a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo
negativo.
b) a eletrólise é uma reação espontânea.
c) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que
a de sódio metálico.
d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à
carga elétrica utilizada.
6. Para obter potássio e cloro a partir de KCl sólido, deve-se
fazer uma eletrólise com eletrodos inertes. Assinale a
alternativa incorreta.
a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundir a amostra de
KCl.
b) O ânion Cl– será oxidado no ânodo.
+
c) O cátion K será reduzido no cátodo.
d) O potássio obtido deverá ser recolhido em recipiente
contendo água para evitar o seu contato com o ar.
e) Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formado reagiria
com ele.
2. Metais como sódio e magnésio possuem baixos potenciais
de redução. O meio mais econômico de obtê-los é fundir
seus sais e, a seguir, provocar a reação de oxirredução do sal
fundido.
Nesse processo, há grande consumo de energia:
a) mecânica e elétrica.
d) nuclear e solar.
b) térmica e elétrica.
e) nuclear e térmica
c) solar e mecânica.
7. A aparelhagem utilizada para realizar a eletrólise ígnea do
cloreto de sódio, NaCl, está representada no esquema
simplificado, em que os eletrodos inertes A e B estão
conectados a um gerador de corrente contínua.
3. Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCl2
fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no
cátodo é:
4. Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente
pela passagem de corrente elétrica por NaCl fundido. Este
processo de decomposição denomina-se:
a) osmose.
d) pirólise.
b) eletrólise.
e) corrosão.
c) hidrólise.
5. Um dos métodos de obtenção do alumínio metálico
é a eletrólise ígnea do cloreto de alumínio. Nesse processo,
com a fusão do sal, os íons:
a) Cl– ganham prótons e liberam-se como gás cloro.
b) Cl– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.
3+
c) Cl– cedem elétrons aos íons Al , neutralizando as cargas
elétricas.
3+
d) Al são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons.
3+
0
e) Al ganham elétrons e transformam-se em Al .
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Ao se fechar o circuito ligando-se o gerador, pode-se
concluir que:
a) o gás cloro borbulha no eletrodo A.
b) a redução do cloreto ocorre no eletrodo negativo.
c) o sentido da corrente elétrica é do eletrodo A para B.
d) os ânions são oxidados no eletrodo B.
e) o sódio metálico oxida-se no eletrodo A.
8. Em relação à eletrólise de uma solução aquosa
concentrada de CuCl2, assinale a afirmativa errada.
a) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo.
b) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo.
2+
c) Os íons Cu são reduzidos.
d) Os íons Cl– são oxidados.
e) A reação que se passa na eletrólise pode ser representada
pela equação:
9. Na eletrólise de solução diluída de ácido sulfúrico,
verifica-se a formação de O2 no ânodo e de H2 no cátodo.
Qual das seguintes equações é coerente com o que ocorre
no ânodo?
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Lista 05 - Eletrólise
10. Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de
sódio, libera(m)-se:
a) oxigênio e sódio.
b) óxido de sódio e hidrogênio.
c) hidrogênio e oxigênio.
d) hidrogênio e sódio.
e) apenas hidrogênio.
11. Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa
de nitrato de prata, o metal se forma no:
a) cátodo, por redução de íons Ag+.
b) cátodo, por oxidação de íons Ag+.
c) cátodo, por redução de átomos Ag.
d) ânodo, por redução de íons Ag+.
e) ânodo, por oxidação de átomos Ag.
12. Na eletrólise, em solução aquosa, de CuSO4, quais as
substâncias que se depositam ou se desprendem dos
eletrodos?
a) Cu e O2
d) H2 e SO4
b) H2 e O2
e) H2 e SO3
c) Cu e SO3
16. Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de
nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0 A durante
9.650 s. Nessa experiência, quantos gramas de prata
metálica são obtidos? Ag = 108 u.
a) 108
d) 50,0
b) 100
e) 10,0
c) 54,0
17. Para a deposição eletrolítica de 11,2 gramas de um
metal cuja massa atômica é 112 u, foram necessários 19.300
coulombs. Portanto, o número de oxidação do metal é:
Dado: faraday = 96.500 C
a) + 1
d) + 4
b) + 2
e) + 5
c) + 3
Gabarito:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
B
B
D
B
E
D
D
E
A
Gabarito
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
C
A
A
D
D
t = 100s
C
B
13. A carga elétrica necessária para transformar, por
2+
eletrólise, 2 mols de íons Cu em cobre metálico éigual a:
a) 1 faraday.
d) 4 faradays.
b) 2 faradays.
e) 5 faradays.
c) 3 faradays.
14. 19.300 C são utilizados na eletrólise do cloreto de sódio
fundido. A massa de sódio produzida será igual a:
Dados: 1 F = 96.500 C; massa atômica: Na = 23 u;Cl = 35,5 u.
a) 1,15 g
d) 4,60 g
b) 2,30 g
e) 5,20 g
c) 3,60 g
15. Uma peça de ferro constitui o cátodo de uma célula
eletrolítica, que contém uma solução aquosa de íons níquel
2+
(Ni ). Para niquelar a peça, faz-se passar pela célula uma
corrente de 19,3 A. Calcule o tempo, em segundos,
necessário para que seja depositada, na peça, uma camada
de níquel de massa 0,59 g.
(Dado: Ni = 59 μ.)
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Prof. Thiago Bernini