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Exercícios de Química
Colégio Naval
01 - O átomo é algo tão minúsculo que até hoje, com toda
a tecnologia existente, nenhum ser humano conseguiu ver
como realmente é um átomo. Por isso essa pequena
estrutura é tão misteriosa e para entendê-la melhor,
alguns pesquisadores desenvolveram modelos atômicos.
Sobre os modelos atômicos e seus autores, assinale a
alternativa correta:
a) Com a descoberta da radioatividade, Demócrito e
Leucipo formularam o modelo que ficou conhecido como
“Pudim de Passas”.
b) Thomson foi o primeiro a admitir a existência dos
nêutrons como partículas sub-atômicas.
c) Rutherford, com o seu experimento, provou a existência
de muito espaço vazio nos átomos.
d) Bohr não soube explicar porque os elétrons não se
chocavam com o núcleo, já que estes apresentam cargas
opostas.
02 - São dados três elementos distintos X, Y e Z. O átomo X
tem número atômico 75 e número de massa 150. O átomo
Z tem 64 nêutrons, sendo isótopo de X. O átomo Y é
isóbaro de Z e isótono de X. Logo, o número de elétrons do
átomo Y será igual a:
a) 54
b) 64
c)74
d)84
03 - Das alternativas abaixo, a única que representa um
fenômeno químico é:
a) Oxidação do ferro b) Dissolução do sal de cozinha
c) Sublimação da naftalina d) Fusão do gelo
04 - Classifique (SS) para Substância Simples, (SC) para
Substância Composta e
(M) para Mistura.
I. ( ) Gás Hidrogênio
III. ( ) Gás carbônico
Diamante
II. ( ) Ar atmosférico
IV. ( ) Leite
V. (
compostos de partículas menores: os prótons, os nêutrons
e os elétrons. No átomo, os elétrons giram em torno do
núcleo, que contém prótons e nêutrons.
Prótons, nêutrons e elétrons possuem carga
elétrica, respectivamente:
a) negativa, positiva e nula b) positiva, negativa e nula
c) positiva, nula e nula
d) positiva, nula e negativa
06 - A água é uma substância que pode existir em três
estados físicos, esses estados podem mudar caso ocorra
trânsito de energia.
Observe:
Essa figura mostra as possíveis mudanças de fase de uma
substância. Quais os nomes desses processos de
transformação? Marque o item correspondente a sua
análise.
a)
1.sublimação 2.liquefação 3.fusão 4.liquefação
5.solidificação 6.sublimação
b)
1.vaporização
2.liquefação
3.vaporização
4.liquefação 5.solificação 6.sublimação
c)
1.sublimação 2.fusão 3.gaseificação 4.liquefação
5.solidificação 6.metasolidificação
d)
1.sublimação 2.fusão 3.vaporização 4.liquefação
5.solidificação 6.sublimação
07 - Quando colocamos um refrigerante ou um champagne
em um copo, observamos a formação de bolhas. O gás
contido nessas bolhas é o:
a) dióxido de carbono; b) hidrogênio;
c) nitrogênio; d) oxigênio
08 - Assinale a afirmação verdadeira sobre os elementos
sombreados nesta Tabela Periódica
)
A seqüência correta indicada nos parêntesis acima é:
a) SC, M, SC, M, SS b) SS, SC, SS, M, SC
c) SS, M, SC, M, SS d) SS, M, SS, SC, SC
05 –
O Átomo
Todas as substâncias são formadas de
pequenas partículas chamadas átomos. Para se ter uma
idéia, eles são tão pequenos que uma cabeça de alfinete
pode conter 60 milhões deles.
Os gregos antigos foram os primeiros a saber que
a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram
átomo, que significa indivisível. Os átomos, porém, são
a) pertencem ao Período 6; b) pertencem ao Grupo 16;
c) são chamados de halogênios; d) todos eles são metais
09 - Na representação abaixo, os círculos de uma mesma
cor representam átomos de um mesmo elemento.
A equação química que poderia corresponder a esta
representação de esferas é:
a) Cl2 + O2 → 2 ClO
b) N2 + O2 → 2 NO
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c) 2SO2 + O2 → 2 SO3
d) N2 + 2 O2 → 2 NO2
10 - O nome “ferro” deriva do latim “ferrum”. Muitas são
as aplicações do ferro no nosso cotidiano. O símbolo
químico do Ferro é:
C) afetam apenas a vida marinha em regiões próximas à
superfície da água.
D) trazem consequências ecológicas e econômicas, mas
que são rapidamente contornadas.
13. (PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e
aplicações de alguns ácidos:
Nome do ácido
Este símbolo químico nos indica:
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um átomo de Ferro com 26 prótons e número de massa
56.
d) 26 nêutrons e número de massa 26 em um átomo de
Ferro.
O texto apresentado abaixo será utilizado nas questões 11
e 12.
Às 22h do dia 20 de abril de 2010, uma explosão
destruiu a plataforma petrolífera Deepwater Horizon e
vitimou 11 pessoas. É difícil estimar o montante do
petróleo que vazou. Os impactos desta explosão no golfo
do México serão sentidos muito mais longe e por muito
mais tempo. Parte do petróleo derramado, principalmente
alguns de seus componentes mais tóxicos, podem também
estar se espalhando pelo fundo do oceano, alcançando
distâncias de até 50 km do poço danificado.
Há uma considerável variação nas composições
entre diferentes amostras de petróleo. Apesar de serem
ricas em hidrocarbonetos, algumas dessas composições
ainda não são totalmente conhecidas; outras possuem
compostos carcinogênicos e mutagênicos. Além disso,
quando o petróleo é derramado em uma área, ele se
espalha sobre a superfície da água, sofrendo modificações
que transformam seus componentes.
Especialistas afirmam que a exposição de
organismos marinhos a esses produtos tóxicos pode se
estender durante longos períodos. A eliminação desses
componentes depende da ação de microrganismos e é um
processo muito lento, que demora anos.
11 - De acordo com o texto acima, o petróleo:
A) é uma mistura.
B) é uma substância tóxica.
C) se dissolve rapidamente na água.
D) não deveria ser extraído de águas profundas.
12 - Derramamentos de grandes quantidades de petróleo
no mar:
A) liberam substâncias que não são nocivas aos seres
humanos.
B) podem gerar novos compostos devido à exposição ao ar
e ao calor.
Ácido muriático
Ácido fosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Aplicações e características
Limpeza doméstica e de
peças
metálicas
(decapagem)
Usado como acidulante em
refrigerantes, balas e goma
de mascar.
Desidratante, solução de
bateria
Indústria de explosivos e
corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
14. O esquema a seguir mostra uma aparelhagem utilizada
para testar a força de eletrólitos:
Quando uma substância X é adicionada ao frasco com
água, verificamos que, dependendo da natureza de X,
poderemos observar, ou não, o acendimento da lâmpada,
com maior ou menor intensidade. A substância X que não
permitirá o acendimento é:
a) HCl
b) NaOH
c) NaCl
d) Na2SO4
e) C2H6O
15. (ESPM-SP) Sejam os produtos:
I) água de bateria
II) água mineral com gás
III) ácido muriático
Os
ácidos
presentes
nesses
respectivamente:
a) HCl, H2CO3, H2SO4
b) H3PO4, H2SO4, HCl
c) H2SO4, H3PO4, HCl
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produtos
são,
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d) HCl, H2CO3, HF
e) H2SO4, H2CO3, HCl
16. (PUC-RS) A soda cáustica se comporta diante da
fenolfaleína da mesma forma que:
a) o amoníaco
b) a água da chuva
c) a urina
d) os refrigerantes gaseificados
e) o suco de laranja
17. (UFSE) O gás carbônico, CO2, é absorvido por soluções
básica. Para isso, pode-se utilizar uma solução aquosa de:
a) NH4Cl
b) C3H7OH
c) HCl
d) KOH
e) Na2SO4
18. (F. A. Champagnat-MG) Na indústria de sabão duro
usa-se um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte.
Assinale nas alternativas abaixo a base usada na fabricação
de sabão duro:
a) H2CO3
b) KMnO4
c) MnO2
d) NaOH
e) CaO
19. Entre as bases listadas a seguir, indique qual(quais)
é(são) praticamente insolúveis em água:
I) KOH
II) Mg(OH)2
III) NaOH
IV) Al(OH)3
V) LiOH
a) V e IV
b) IV e III
c) II, III e IV
d) I, IV, V e II
e) IV
20. (Fuvest) Assinale a alternativa que apresenta dois
produtos caseiros com propriedades alcalinas:
a) detergente e vinagre
b) sal e coalhada
c) leite de magnésia e sabão
d) bicarbonato e açúcar
e) coca-cola e água de cal
21. (Cesgranrio) As indústrias de produção de vidro
utilizam a areia como principal fonte de sílica SiO 2 para
conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade
de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes
Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e
lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto
vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses
óxidos manifestarem caráter:
a) básico.
b) neutro.
c) ácido.
d) misto.
e) anfótero.
22. (ENEM) Suponha que um agricultor esteja interessado
em fazer uma plantação de girassóis. Procurando
informação, leu a seguinte reportagem:
Solo ácido não favorece plantio
Alguns cuidados devem se tomados por quem decide
iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada
em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que
indica menor acidez da terra). Conforme as recomendação
da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a
60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80
kg de fósforo.
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa
forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996.)
Suponha que o agricultor vá fazer a calagem (aumento do
pH do solo por adição de cal virgem - CaO). De maneira
simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação
da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando
+
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H
(dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e
2+
deixando íons Ca no solo.
Considere as seguintes equações:
I) CaO + 2H2O  Ca(OH)3
II) CaO + H2O  Ca(OH)2
+
2+
III) Ca(OH)2 + 2H  Ca + 2H2O
+
IV) Ca(OH)2 + H  CaO + H2O
O processo de calagem descrito acima pode ser
representado pelas equações:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
23. (Cesgranrio) O consumidor brasileiro já está informado
de que os alimentos industrializados que ingere contêm
substâncias cuja função básica é a de preservá-los da
deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são:
conservantes - ácido bórico (P.II) e anidrido sulfuroso (P.V);
antioxidante -ácido fosfórico (A.III); antiumectantes —
carbonato de cálcio (Au.I) e dióxido de silício (Au.VIII).
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Marque a opção que indica a fórmula de cada substância
na ordem apresentada no texto.
a) H2BO4; SO3; H3PO3; K2CO3; Si2O
b) H3BO3; SO2; H3PO3; K2CO3; SiO2
c) H3BO3; SAO2; H3PO4; CaCO3; SiO2
d) H3BO3; SO3; H3PO4; CaCO3; Si2O
e) H3BO4; SO2; H3PO3; CaCO3; SiO2
24. Um fungicida inorgânico de fácil preparação é a calda
bordalesa, feita com sulfato de cobre II e hidróxido de
cálcio em água. As fórmulas dos dois primeiros são,
respectivamente:
a) CuS e Ca(OH)2.
b) Cu2SO4 e Ca(OH)2.
c) CuSO3 e Ca(OH)2.
d) CuSO4 e Ca(OH)2.
e) CuSO3 e CaOH.
25. Alúmens são sulfatos duplos (sais) representados pela
fórmula geral XY(S04)2.12H2O, em que X e Y são cátions
metálicos com números de carga diferentes. Assim, X e Y
podem ser:
a) cromo e alumínio.
b) potássio e cromo.
c) potássio e sódio.
d) cálcio e magnésio.
e) potássio e magnésio.
-
2-
26. (Mack) Combinando-se entre si os íons ClO3 , SO3 ,
3+
2+
Fe e Zn a seqüência que apresenta os nomes das
substâncias correta é:
a) cloreto de ferro e sulfato de zinco.
b) clorato de zinco e sulfito férrico.
c) clorito de zinco e sulfato de ferro III.
d) cloreto ferroso e sulfito de zinco.
e) perclorato férrico e sulfato de ferro III.
27. (UECE) Associe corretamente a coluna da esquerda
com a da direita:
I) NaClO
II) Na2SO3
III) NaClO2
IV) Na2S2O3
( ) Tissulfato de sódio, usado como
fixador na revelação de filmes
fotográficos.
( ) Hipoclorito de sódio, usado no
tratamento da água.
( ) Sulfito de sódio, usado na
conservação de alimentos.
( ) Clorito de sódio, usado como agente
oxidante no tratamento de água
potável, para retirada de gosto e
odores.
A ordem correta é:
a) IV, I, II e III.
b) II, I, IV e III.
c) IV, III, II e I
d) II, III, IV e I.
28. (UERJ) Uma das substâncias responsáveis pelo odor
desagradável em banheiros de muita freqüência é o gás
amoníaco (NH3), resultante da degradação da uréia.
Dentre as substâncias abaixo, aquela que poderia ser
utilizada na neutralização do NH3 é:
a) H2O
c) KOH
b) HCl
d) NaCl
29. (UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico
capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi
totalmente neutralizado por uma solução aquosa de
hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser
corretamente representada pelas equações abaixo.
H2SO4 + 2NaOH  X + 2H2O
H2SO4 + NaOH  Y + H2O
As substâncias X e Y são, respectivamente:
a) Na2SO4/NaHSO4
b) NaHSO4/Na2SO4
c) Na2SO3/Na2SO4
d) Na2SO4/NaHSO3
e) NaHSO3/Na2SO4
30. O ponto de ebulição anormal da água, em relação aos
demais hidretos dos elementos da mesma família do
oxigênio é uma conseqüência:
a) do baixo peso molecular da água.
b) da baixa condutibilidade elétrica da água.
c) das ligações covalentes existentes na molécula de
água.
d) das pontes de hidrogênio existentes entre as moléculas
de água.
e) n.d.a.
31. (Mackenzie) A observação e o estudo da natureza das
substâncias e de seu comportamento são intrigantes e por
isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados
a seguir e assinale a alternativa incorreta que está
relacionada a esses fatos.
 A água, ao contrário da maioria das substâncias,
aumenta de volume ao se solidificar.
 A água, apesar de líquida nas condições
ambientes, pode ser obtida pela reação entre os
gases hidrogênio e oxigênio.
a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de
hidrogênio no estado sólido provoca “um vazio” dentro do
cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que
as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado
líquido.
c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias
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simples como o hidrogênio apresentam grande força de
atração entre suas moléculas, portanto são gases.
d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio
possuem forças de atração fracas entre suas moléculas,
portanto são gases.
e) O estado físico das substâncias depende das forças de
atração entre suas moléculas.
Quando 0,2 mols de bauxita são eletrolisados (nas CNTP)
obtêm-se:
a) 10,8 g de Al e 6,72 litros de O2
b) 5,4 g de Al e 6,72 litros de O2
c) 27 g de Al e 22,4 litros de O2
d) 54 g de Al e 33,6 litros de O2
e) 10,8 g de Al e 33,6 litros de O2
32. Óleo de soja não se dissolve em água. A partir dessa
informação, é possível concluir que:
a) as moléculas de óleo são menores do que as de água.
b) os elementos químicos presentes nas moléculas de
óleo são totalmente diferentes dos presentes nas de água.
c) as moléculas do óleo de soja devem ser apolares.
d) o óleo de soja possui moléculas extremamente polares.
e) o número de átomos nas moléculas de óleo deve ser
igual a 3.
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L;
M(Al) = 27g/mol
33. (PUC-MG) A gasolina gelatinizada contendo fósforo
branco foi lançada em pessoas e casas durante a guerra do
Vietnã. Após a evaporação da gasolina, as casas
incendiavam. As pessoas sofriam queimaduras dolorosas.
Mergulhavam-se nas águas para evitar a ação do
componente provocador das queimaduras. Logo que a
água evaporava do corpo, a ação do elemento incendiário
voltava a se manifestar.
Conforme o que foi exposto anteriormente, é correto
concluir, exceto:
a) Gasolina e fósforo branco são apolares.
b) A reação da gasolina com o fósforo branco provoca
incêndio e queimaduras.
c) O fósforo branco reage com o oxigênio do ar.
d) A água não reage com o fósforo branco.
e) O fósforo branco é apolar e a água polar.
Suponha que a liberação de CO2 seja uniforme nos
períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a
massa de carbonato de bário que seria formada pela
reação do hidróxido de bário com o CO2(g), produzido
durante 30 minutos, é aproximadamente:
a) 197g
b) 173g
c) 112g
d) 86,7g
e) 0,440g
Dados: Massas atômicas: Ba = 137; C = 12;
O = 16
34. (UniCEUB) 7,0g de nitrogênio reagem com quantidade
suficiente de hidrogênio produzindo amônia, segundo a
equação química não balanceada:
N2 + H2  NH3
A massa de amônia produzida nesta reação será:
a) 34g
b) 17g
c) 15g
d) 7,5g
e) 8,5g
Dados: N – 14 u e H – 1 u.
35. (UniCEUB) A eletrólise da bauxita, um minério de
alumínio, pode ser representada pela equação:
Al2O3  Al + O2
36. (UFMG) Um ser humano adulto sedentário libera, ao
respirar, em média, 0,880 mol de CO2 por hora. A massa de
CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de
BaCO3(s), produzido pela reação:
Ba(OH)2(aq) + CO2(g)  BaCO3(s) + H2O(l)
37. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno
para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora,
através da seguinte reação química:
CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC 2)
que será necessária para obter 12,31 L de acetileno (C 2H2)
a 1 atm e 27ºC?
a) 64g
b) 16g
c) 3,2g
d) 32g
e) 6,4g
38. (IME-RJ) No aparelho conhecido como ozonizador,
através de uma descarga elétrica, ocorre a seguinte
transformação: 3O2(g)  2O3(g). Partindo de 48g de gás
oxigênio (O2) a massa e o volume nas CNTP de gás ozônio
(O3) obtido são, respectivamente:
a) 32g – 11,355L
b) 48g – 22,71L
c) 64g – 34,065L
d) 80g – 45,42L
e) 96g – 56,775L
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39. (Fuvest) Na combustão de um mol de etanol (C2H5OH)
a dióxido de carbono e água, ambos no estado gasoso,
formam-se a 1 atmosfera e 100ºC, os seguintes volumes de
CO2 e H2O, em litros:
a) 15,3 e 30,6
b) 30,6 e 30,6
c) 30,6 e 61,2
d) 61,2 e 61,2
e) 61,2 e 91,8
Dados: volume molar dos gases a 100ºC e 1 atmosfera =
30,6L
40. (Fuvest-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2,
um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para
a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de
magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
SO2 + MgO = 1/2O2  MgSO4
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas
3
no tratamento de 9,6 x 10 toneladas de SO2?
Massas molares: SO2 = 64 g/mol; MgO = 40g/mol
2
a) 1,5 x 10
2
b) 3,0 x 10
3
c) 1,0 x 10
3
d) 6,0 x 10
4
e) 2,5 x 10
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Gabarito
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
C
B
A
C
D
D
A
B
D
C
A
B
A
E
E
A
D
D
E
C
A
C
C
D
B
B
A
B
A
D
C
C
B
E
A
D
D
B
E
D
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