Fases das
Substâncias
Prof.: Éder (Boto)
Analisados de acordo com
parâmetros (o que deve ser levado
em consideração) que determinam o
comportamento do gás.
Pressão
Volume
Temperatura
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Pressão



Podemos dizer a grosso modo que esteja
relacionado à concentração da força
Se relaciona à força que as moléculas de um
gás quando trombam com as paredes.
Representamos por uma única força, mas seria
todos os choques que existe das moléculas com
a parede
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Como calcular pressão?

Devemos dividir a força pela área.
Força
p=
Área
ou
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F
p=
Á
Exemplo:
Uma pessoa tem sua área da palma da mão igual
a 10 cm2. Se, usando uma das mãos, empurrar
uma janela de vidro com uma força de 20 N, qual
será a pressão exercida pela palma da pessoa?
F
20 N
2
P=
⇒ P=
⇒
P
=
2
N
/
cm
2
A
10cm
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Unidades

1 atm = 100 000 N/m2

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1 atm = 105 N/m2
Volume

Um gás ocupa todo o espaço do recipiente.
Vcilindro = π .r .h
2
Vcubo = l
3
V parale log ramo = l1.l2 .l3
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Temperatura

Relacionada à agitação das moléculas

Sempre serão utilizados para isso Kelvin
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Diagrama de fases

Representação em eixos coordenados
de pressão e temperatura e a relação
destes com o estado físico da
matéria.
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Maioria das Substâncias
Aumentam ponto de fusão com o aumento
da pressão
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Minoria das Substâncias
Diminuem ponto de fusão com o aumento
da pressão.
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Ponto Crítico

Ponto em que é indiferente os valores de
pressão, sendo sempre vapor.
Ponto Tríplice
 Ponto em que coexistem sólido, líquido e
gasoso em equilíbrio térmico.
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