Estudo
dos
Gases
Prof.: Éder (Boto)
Gases
 Variáveis
de estado de um gás:
Temperatura
Pressão
Volume
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Pressão
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Propriedades dos gases ideais
Colisões perfeitamente elásticas – não
perde energia nas colisões das moléculas.
 Interação apenas durante os choques –
não ocorre interação de forças a distância.
 Pressão resultante dos choques com as
paredes do recipiente.
 Gases com altas temperaturas e baixas
densidades – valores encontrados no
ambiente são coerentes.

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Eq. De Clapeyron
ou
Equação de Estado
Esta equação traduz a situação (estado) de
uma determinada quantidade de gás ideal
, com a pressão, o volume e a
temperatura.
p.V = n.R.T
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p - representa a pressão do gás;
V - é o volume ocupado pelo gás;
n - a quantidade (número de mols) de
gás presente;
R - a constante universal dos gases
ideais;
T - a temperatura absoluta.
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Unidades
Grandeza
Pressão
Unidade Usual
Atmosferas (atm)
Volume
Litros (l)
Número de
mols
Constante dos
Gases
Temperatura
mols
mols
atm.l
0,082
Kelvinmol
(K).K
J
8.31
Kelvin
mol(K)
.K
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Unidade SI
N/m2 ou
Pascal (Pa)
m3
Transformação ou
mudança de estado

Mudanças principalmente nos valores de
volume, temperatura e pressão

Mudança nas características do gás.

Obs.: Não confundir estado com estado
físico de um gás (que obviamente é gás).
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Equação de
Transformação
 Utilizaremos
geralmente quando o
número de mols não varia.
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p.V = n.R.T
p1.V1
p1.V1 = n.R.T1 ⇒
= n.R
T1
p2 .V2
p2 .V2 = n.R.T2 ⇒
= n.R
T2
p1.V1 p2 .V2
=
= n.R
T1
T2
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Equação de
Transformação
pi .Vi
po .Vo
=
Ti
To
Inicial
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final
Transformação
Isobárica


Iso = igual
Baros = pressão

Pressão final é igual a
inicial

Cancela-se na equação as
pressões inicial e final
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pi .Vi p f .V f
=
Ti
Tf
pi .Vi p f .V f
=
Ti
Tf
Vi V f
=
Ti T f
Isobárica
p.V = n.R.T
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Transformação
Isotérmica


Iso = igual
térmica = temperatura
pi .Vi p f .V f
=
Ti
Tf

Temperatura final é igual
a inicial
pi .Vi p f .V f
=
Ti
Tf

Cancela-se na equação as
temperaturas inicial e final
pi .Vi = p f .V f
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Isotérmica
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Transformação
Isovolumétrica,
Isométrica ou
Isocórica

Iso = igual
volume = volume

Pressão final é igual a inicial

Cancela-se na equação as
pressões inicial e final

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pi .Vi p f .V f
=
Ti
Tf
pi .Vi p f .V f
=
Ti
Tf
pi p f
=
Ti T f
Isocórica
Isométrica
Isovolumétrica
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Transformação adiabática

Mudança em qualquer variável de estado
mas não recebe nem cede calor para o
meio, ou seja, uma transformação
isolada termicamente.
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