TARDE
MARÇO / 2010
40
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
CONHECIMENT
OS ESPECÍFICOS
CONHECIMENTOS
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES ABAIXO.
01
-
Você recebeu do fiscal o seguinte material:
a) este caderno, com os enunciados das 50 questões objetivas, sem repetição ou falha, com a seguinte distribuição:
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questões
1 a 10
11 a 20
Pontos
1,0
1,5
Questões
21 a 30
31 a 40
Pontos
2,0
2,5
Questões
41 a 50
-
Pontos
3,0
-
b) 1 CARTÃO-RESPOSTA destinado às respostas às questões objetivas formuladas nas provas.
02
-
Verifique se este material está em ordem e se o seu nome e número de inscrição conferem com os que aparecem no CARTÃORESPOSTA. Caso contrário, notifique IMEDIATAMENTE o fiscal.
03
-
Após a conferência, o candidato deverá assinar no espaço próprio do CARTÃO-RESPOSTA, a caneta esferográfica transparente de tinta na cor preta.
04
-
No CARTÃO-RESPOSTA, a marcação das letras correspondentes às respostas certas deve ser feita cobrindo a letra e
preenchendo todo o espaço compreendido pelos círculos, a caneta esferográfica transparente de tinta na cor preta,
de forma contínua e densa. A LEITORA ÓTICA é sensível a marcas escuras; portanto, preencha os campos de
marcação completamente, sem deixar claros.
Exemplo:
A
C
D
E
05
-
Tenha muito cuidado com o CARTÃO-RESPOSTA, para não o DOBRAR, AMASSAR ou MANCHAR.
O CARTÃO-RESPOSTA SOMENTE poderá ser substituído caso esteja danificado em suas margens superior ou inferior BARRA DE RECONHECIMENTO PARA LEITURA ÓTICA.
06
-
Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 alternativas classificadas com as letras (A), (B), (C), (D) e (E);
só uma responde adequadamente ao quesito proposto. Você só deve assinalar UMA RESPOSTA: a marcação em
mais de uma alternativa anula a questão, MESMO QUE UMA DAS RESPOSTAS ESTEJA CORRETA.
07
-
As questões objetivas são identificadas pelo número que se situa acima de seu enunciado.
08
-
SERÁ ELIMINADO do Processo Seletivo Público o candidato que:
a) se utilizar, durante a realização das provas, de máquinas e/ou relógios de calcular, bem como de rádios gravadores,
headphones, telefones celulares ou fontes de consulta de qualquer espécie;
b) se ausentar da sala em que se realizam as provas levando consigo o Caderno de Questões e/ou o CARTÃO-RESPOSTA;
c) se recusar a entregar o Caderno de Questões e/ou o CARTÃO-RESPOSTA quando terminar o tempo estabelecido.
09
-
Reserve os 30 (trinta) minutos finais para marcar seu CARTÃO-RESPOSTA. Os rascunhos e as marcações assinaladas no
Caderno de Questões NÃO SERÃO LEVADOS EM CONTA.
10
-
Quando terminar, entregue ao fiscal O CADERNO DE QUESTÕES E O CARTÃO-RESPOSTA e ASSINE A LISTA DE
PRESENÇA.
Obs. O candidato só poderá se ausentar do recinto das provas após 1 (uma) hora contada a partir do efetivo início das
mesmas. Por motivos de segurança, o candidato NÃO PODERÁ LEVAR O CADERNO DE QUESTÕES, a qualquer momento.
11
-
O TEMPO DISPONÍVEL PARA ESTAS PROVAS DE QUESTÕES OBJETIVAS É DE 3 (TRÊS) HORAS e
30 (TRINTA) MINUTOS, findo o qual o candidato deverá, obrigatoriamente, entregar o CARTÃO-RESPOSTA.
12
-
As questões e os gabaritos das Provas Objetivas serão divulgados no primeiro dia útil após a realização das
mesmas, no endereço eletrônico da FUNDAÇÃO CESGRANRIO (http://www.cesgranrio.org.br).
6
7
5
4
3
2
1
HIDROGÊNIO
LÍTIO
SÓDIO
POTÁSSIO
RUBÍDIO
CÉSIO
FRÂNCIO
Li
3
1,0079
H
IA
IIA
226,03
Ra
88
137,33
Ba
56
87,62
Sr
38
40,078(4)
Ca
20
24,305
Mg
12
9,0122
Be
4
2
ESCÂNDIO
7
6
Ac-Lr
89 a 103
Massa atômica relativa. A incerteza
no último dígito é ± 1, exceto quando
indicado entre parênteses.
Massa Atômica
Símbolo
57 a 71
88,906
Y
39
44,956
IVB
261
Rf
104
178,49(2)
Hf
72
91,224(2)
Zr
40
47,867
Ti
22
4
VB
262
Db
105
180,95
Ta
73
92,906
Nb
41
50,942
V
23
5
57
58
140,12
Ce
227,03
Ac
89
232,04
Th
90
Série dos Actinídios
138,91
La
VIB
231,04
Pa
91
140,91
Pr
59
Sg
106
183,84
W
74
95,94
Mo
42
51,996
Cr
24
6
VIIB
238,03
U
92
144,24(3)
Nd
60
Bh
107
186,21
Re
75
98,906
Tc
43
54,938
Mn
25
7
VIII
237,05
Np
93
146,92
Pm
61
Hs
108
190,23(3)
Os
76
101,07(2)
Ru
44
55,845(2)
Fe
26
8
VIII
239,05
Pu
94
150,36(3)
Sm
62
Mt
109
192,22
Ir
77
102,91
Rh
45
58,933
Co
27
9
VIII
241,06
Am
95
151,96
Eu
63
Uun
110
195,08(3)
Pt
78
106,42
Pd
46
58,693
Ni
28
10
IB
Gd
244,06
Cm
96
157,25(3)
64
Uuu
111
196,97
Au
79
107,87
Ag
47
63,546(3)
Cu
29
11
IIB
249,08
Bk
97
158,93
Tb
65
Uub
112
200,59(2)
Hg
80
112,41
Cd
48
65,39(2)
Zn
30
12
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono
B
5
13
IIIA
252,08
Cf
98
162,50(3)
Dy
66
204,38
Tl
81
114,82
In
49
69,723
Ga
31
26,982
Al
13
10,811(5)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Série dos Lantanídios
IIIB
Sc
21
3
La-Lu
Número Atômico
223,02
Fr
87
132,91
Cs
55
85,468
Rb
37
39,098
K
19
22,990
Na
11
6,941(2)
NOME DO ELEMENTO
BERÍLIO
MAGNÉSIO
CÁLCIO
ESTRÔNCIO
BÁRIO
RÁDIO
1
LANTÂNIO
ACTÍNIO
1
CÉRIO
TÓRIO
ÍTRIO
TITÂNIO
ZIRCÔNIO
HÁFNIO
RUTHERFÓRDIO
VANÁDIO
NIÓBIO
TÂNTALO
DÚBNIO
CRÔMIO
MOLIBDÊNIO
TUNGSTÊNIO
SEABÓRGIO
PRASEODÍMIO
PROTACTÍNIO
MANGANÊS
TECNÉCIO
RÊNIO
BÓHRIO
NEODÍMIO
URÂNIO
FERRO
RUTÊNIO
ÓSMIO
HASSIO
PROMÉCIO
NETÚNIO
COBALTO
RÓDIO
IRÍDIO
MEITNÉRIO
SAMÁRIO
PLUTÔNIO
NÍQUEL
PALÁDIO
PLATINA
UNUNILIO
EURÓPIO
AMERÍCIO
COBRE
PRATA
OURO
UNUNÚNIO
GADOLÍNIO
CÚRIO
ZINCO
CÁDMIO
MERCÚRIO
UNÚNBIO
TÉRBIO
BERQUÉLIO
BORO
ALUMÍNIO
GÁLIO
ÍNDIO
TÁLIO
DISPRÓSIO
CALIFÓRNIO
CARBONO
SILÍCIO
GERMÂNIO
ESTANHO
CHUMBO
HÓLMIO
EINSTÊINIO
IVA
Ho
252,08
Es
99
164,93
67
207,2
Pb
82
118,71
Sn
50
72,61(2)
Ge
32
28,086
Si
14
12,011
C
6
14
NITROGÊNIO
FÓSFORO
ARSÊNIO
ANTIMÔNIO
BISMUTO
ÉRBIO
FÉRMIO
VA
257,10
Fm
100
167,26(3)
Er
68
208,98
Bi
83
121,76
Sb
51
74,922
As
33
30,974
P
15
14,007
N
7
15
OXIGÊNIO
ENXOFRE
SELÊNIO
TELÚRIO
POLÔNIO
TÚLIO
MENDELÉVIO
VIA
258,10
Md
101
168,93
Tm
69
209,98
Po
84
127,60(3)
Te
52
78,96(3)
Se
34
32,066(6)
S
16
15,999
O
8
16
FLÚOR
CLORO
BROMO
IODO
ASTATO
ITÉRBIO
NOBÉLIO
9
259,10
No
102
173,04(3)
Yb
70
209,99
At
85
126,90
I
53
79,904
Br
35
35,453
Cl
17
18,998
F
VIIA
17
HÉLIO
NEÔNIO
ARGÔNIO
CRIPTÔNIO
XENÔNIO
RADÔNIO
LUTÉCIO
2
LAURÊNCIO
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
262,11
Lr
103
174,97
Lu
71
222,02
Rn
86
131,29(2)
Xe
54
83,80
Kr
36
39,948
Ar
18
20,180
Ne
10
4,0026
He
2
VIIIA
18
4
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H2O2) pode
atuar tanto como oxidante quanto como redutor, dependendo do meio em que se encontra, como pode ser visto
nas seguintes reações:
1
O metano (CH4) é o principal constituinte do gás natural,
um dos combustíveis mais utilizados atualmente. Em
condições normais de temperatura e pressão, a massa
de gás carbônico (CO2), em toneladas, produzida pela
combustão completa de 200 toneladas de CH4 é
H2O2 + H2 SO4 + KMnO4 ® K2 SO4 + MnSO4 + H2O + O2
H2O2 + KCA ® CA2 + KOH
Essa característica pode ser atribuída, principalmente, ao
fato de o oxigênio, nesse composto, possuir estado de
oxidação igual a
(A) −2
(B) −1
(C) 0
(D) +1
(E) +2
Dados: C (12u); H (1u); O (16u)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
220
275
440
550
825
5
2
A célula a combustível de hidrogênio funciona pela reação
Considere volumes iguais para soluções aquosas 0,1 mol/L
dos ácidos junto às suas respectivas constantes de
ionização (Ka), apresentados na tabela abaixo.
Ácidos
de combustão entre o hidrogênio e o oxigênio, produzindo
água. Como eletrólito, emprega-se uma solução aquosa
concentrada de KOH. A reação global do processo é
Ka
representada pela equação H2 + ½ O2 ® H2O. Essa equa-
−4
HF
6,8 .10
HNO2
4,7 .10−4
eletrodos da célula. No catodo, a equação da semirreação
CH2ClCOOH
1,4 .10−3
é ½ O2 + H2 O + 2 e− ® 2 OH− e, no anodo, a equação é
ção é obtida por meio das semirreações que ocorrem nos
(A) ½ H2 + OH− ® H2O + e−
(B) ½ H2 + OH− + 2 e− ® H2O
Se a condutibilidade elétrica dessas soluções for comparada, a ordem decrescente entre elas será:
(A) HF > HNO2 > CH2ClCOOH
(B) HNO2 > HF > CH2ClCOOH
(C) HF > CH2ClCOOH > HNO2
(D) CH2ClCOOH > HF > HNO2
(E) CH2ClCOOH > HNO2 > HF
(C) H2 + 2 OH− ® 2 H2O + 2 e−
(D) H2 + 2 OH− + 2 e− ® 2 H2O
(E) 2 H2O + e− ® H2 + 2 OH−
6
A expressão da constante de equilíbrio, em termos de
concentração de produtos e reagentes, de uma das etapas
para a obtenção industrial do ácido sulfúrico é dada por
3
Considere a equação balanceada para a seguinte reação
de oxirredução:
Kc =
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 ® 5 Fe(SO4)3 + K2SO4 +
2 MnSO4 + 8 H2O
[SO3 ]2
[SO2 ]2 [O2 ]
A equação da reação química representada pela expressão
dessa constante de equilíbrio é
O agente redutor na reação é
(A) K+
(B) H+
(C) Fe2+
(D) SO42−
(E) MnO4−
(A) 2 SO2 (g) + O2 (g)
2 SO3 (g)
(B) SO2 (g) + 2 O2 (g)
SO3 (g)
(C) 2 SO3 (g)
(D) SO3 (g)
2 SO2 (g) + O2 (g)
SO2 (g) + 2 O2 (g)
(E) 2 SO2 (g) + 2 O2 (g)
2 SO3 (g)
3
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
7
10
Dutos e tanques enterrados podem sofrer corrosão
eletrolítica ocasionada por correntes elétricas de interferência, denominadas correntes de fuga. Esse é um processo
não espontâneo de corrosão, onde a corrente elétrica deixa o seu circuito normal para fluir pelo solo, atinge a estrutura metálica, forçando-a a agir como um anodo ativo e, em
seguida, a abandona para retornar ao circuito original. A
região onde a corrente elétrica deixa o solo e entra na estrutura caracteriza-se como a área catódica e a região pela
qual a corrente abandona a estrutura e entra no solo, como
a área anódica. Assim, de acordo com a descrição do processo, os danos causados à estrutura metálica são observados por reações de oxidação que ocorrem
(A) na área anódica, no ponto em que a corrente elétrica
deixa a estrutura metálica, em função da formação de
cátions do metal nessa região.
(B) na área catódica, no ponto em que a corrente elétrica
entra na estrutura metálica, em função da recepção de
elétrons pelos íons e moléculas do solo.
(C) entre a área anódica e a área catódica, em função do
fluxo de elétrons entre as duas regiões.
(D) entre a área anódica e a área catódica, em função da
difusão de ânions e cátions entre a estrutura e o solo.
(E) ao longo de toda a estrutura, com a passagem da
corrente elétrica no sentido contrário ao do fluxo de
elétrons.
O monóxido de carbono reage com a água produzindo
hidrogênio, em condições industrialmente apropriadas,
numa reação reversível, conhecida como reação de
deslocamento. Observe a equação abaixo que representa
o sistema em equilíbrio.
8
12
CO (g) + H2O (g)
No sistema em equilíbrio, para aumentar a produção de
hidrogênio (H2), deve-se
(A) diminuir a pressão.
(B) diminuir a concentração de CO.
(C) diminuir a temperatura.
(D) introduzir um gás inerte a volume constante.
(E) adicionar um catalisador ao meio reacional.
11
Uma solução de salmoura foi preparada em um tanque
misturando-se 600 L de HCA 0,2 M com 400 L de NaOH
0,3 M. Desprezando-se o volume de água formado na
reação, a concentração, em molaridade (M), da solução
final em relação ao sal formado foi
(A) 0,12
(B) 0,16
(C) 0,24
(D) 0,32
(E) 0,40
As reações apresentadas a seguir são provenientes da
presença do sulfeto de hidrogênio (H 2 S) em alguns
processos industriais.
A presença de tensoativos naturais no petróleo, como
asfaltenos, resinas, ácidos naftênicos, entre outros,
propicia a formação de emulsões contendo gotas de água
dispersas no óleo. Esses tensoativos, também chamados
de surfactantes, migram para a interface óleo-água,
atuando como agentes
(A) oxidantes.
(B) dispersantes.
(C) catalisadores.
(D) hidrolisantes.
(E) emulsificantes.
I
- 2 NaOH + H2S ® Na2S + 2 H2O
II
- H2S + 3/2 O2 ® SO2 + H2O
III - FeCA2 + H2S ® 2 HCA + FeS
IV - Fe + H2S ® FeS + H2
Apresentam processos de oxirredução,ou seja, transferências de elétrons, APENAS as reações
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) II e III.
(D) II e IV.
(E) III e IV.
9
O gás clorídrico (HCA) é uma substância gasosa formada
por moléculas polares. A formação de uma solução aquosa
desse gás ocorre pela ionização de suas moléculas, por
meio de uma reação com a água, provocando a formação
dos íons H3O+ e CA−. Dentre as substâncias relacionadas,
a que passa pelo mesmo processo de dissolução que o
HCA para formar uma solução aquosa é
(A) NaCA.
(B) NaOH.
(C) NH3.
(D) CH4.
(E) KOH.
13
O óxido de cálcio reage com água formando a cal hidratada,
de acordo com a seguinte reação:
CaO + H2O ® Ca(OH)2 + 63.7 kJ/mol de CaO
Essa característica de reagir com a água formando uma
base também é apresentada por
(A) SO2
4
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
CO2 (g) + H2 (g) DH = − 42.3 kJ/mol
(B) N2O3
(C) CO
(D) P2O5
(E) K2O
14
17
A temperatura de ebulição de um composto orgânico
depende, fundamentalmente, da massa molecular de suas
moléculas e das forças intermoleculares existentes entre
elas. Nos alcanos de cadeia normal, as temperaturas de
ebulição aumentam, gradativamente, com o aumento de
suas massas moleculares. No entanto, entre alcanos de
igual massa molecular, o ponto de ebulição, em geral,
diminui com o aumento de ramificações. Isso acontece
porque as ramificações dificultam a atração recíproca entre
as moléculas desses compostos, que são promovidas por
(A) ligações covalentes polares.
(B) forças iônicas.
(C) forças de Van der Waals.
(D) forças dipolo-dipolo.
(E) pontes de hidrogênio.
Os polímeros vinílicos são polímeros de adição, cujos
monômeros apresentam o grupamento vinila [CH2 = CH –]
em sua composição. Um desses polímeros é o poliestireno,
utilizado na fabricação de embalagens, pratos, copos, etc.
Dentre as estruturas moleculares relacionadas, a que apresenta o monômero do poliestireno é
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
15
Uma corrente de água residuária, em sua fase final de
tratamento, apresentava pH igual a 3,6. Para que pudesse
ser disposta no ambiente de forma adequada, essa
corrente passou por uma etapa de correção de seu pH,
que foi para 6,7. Após a correção do pH, a [H+] na água
residuária
(A) diminuiu cerca de 100 vezes.
(B) diminuiu cerca de 1.000 vezes.
(C) permaneceu inalterada.
(D) aumentou cerca de 100 vezes.
(E) aumentou cerca de 1.000 vezes.
18
Em uma unidade de refino, operações que envolvem a
quebra de emulsões de óleo disperso em água e de água
dispersa em óleo são empregadas, respectivamente, em
processos de
(A) tratamento de efluentes hídricos e dessalgação.
(B) tratamento de água e destilação.
(C) coqueamento e hidrotratamento.
(D) resfriamento e captação de água.
(E) craqueamento e geração de vapor.
16
Um fator a ser considerado na escolha de uma substância
a ser usada como combustível nas indústrias é o seu
poder calorífico, ou seja, a quantidade de calor que essa
substância é capaz de liberar. As equações para as
reações de combustão do etanol e do metano (principal
constituinte do gás natural) são, respectivamente, as
seguintes:
19
A reforma catalítica é um importante processo industrial
usado para aumentar o número de octanagem da gasolina
e produzir aromáticos por meio de aquecimento e
catalisadores apropriados. O benzeno, por exemplo, pode
ser obtido a partir do n-hexano por meio da seguinte
reação:
C2H5OH (A) + 3 O2 ® 2 CO2 (g) + 3 H2O (A) DH = − 1368 kJ /mol
CH4 (g) + 2 O2 (g) ® CO2 (g) + 2 H2O (g)
DH = − 804 kJ /mol
CH3-CH2- CH2- CH2- CH2- CH3
A comparação do poder calorífico do etanol e do metano,
ambos medidos em kJ / kg, permite concluir que o poder
calorífico do metano é
Catalisadores
Nesse processo, átomos de hidrogênio são retirados da
molécula do n-hexano para a formação do anel benzênico,
caracterizando uma reação de eliminação conhecida como
(A) hidrogenação catalítica.
(B) hidrogenólise.
(C) desidratação.
(D) desidrogenação.
(E) desidro-halogenação.
Dados: C = 12 u.; H = 1 u.; O = 16 u.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
+ 3H2
cerca de 3,4 vezes menor que o do etanol.
cerca de 1,7 vezes menor que o do etanol.
aproximadamente igual ao do etanol.
cerca de 1,7 vezes maior que o do etanol.
cerca de 3,4 vezes maior que o do etanol.
5
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
20
24
A hidrólise salina é um processo em que íons provenientes
de um sal reagem com a água, podendo gerar uma solução
ácida, básica ou neutra. Assim, uma solução aquosa ácida
será obtida quando se dissolve em água
(A) KCL
(B) NH4CL
(C) CH3COONa
(D) NaSO4
(E) NH4CN
Um bloco de peso P está suspenso, em repouso, por um
sistema de roldanas, conforme mostrado na figura abaixo.
21
As mudanças de estado de agregação da matéria são
quase sempre acompanhadas por liberação ou por absorção de calor. Assim, são considerados como exotérmicos
SOMENTE os processos de
(A) fusão e vaporização.
(B) condensação e solidificação.
(C) sublimação e solidificação.
(D) condensação e fusão.
(E) vaporização e sublimação.
F
A força F que uma pessoa deve exercer no cabo, para manter o bloco em equilíbrio é dada por
(A) 8 P
(B) 4 P
(C) 2 P
(D) P
(E) P/4
22
Na gaseificação de carvão, ocorrem duas reações principais:
I
II
- C + H2O ® CO + H2
- CO + H2O
CO2 + H2
DH = + 118,5 kJ/mol
DH = − 42,3 kJ/mol
Analisando as equações termoquímicas para as reações
I e II, verifica-se que a reação
(A) I é endotérmica, liberando 118,5 kJ por mol de C
consumido.
(B) I é exotérmica, liberando 118,5 kJ por mol de H 2
produzido.
(C) II é endotérmica, consumindo 42,3 kJ por mol de H2
produzido.
(D) II é exotérmica, liberando 42,3 kJ por mol de H 2
produzido.
(E) II é exotérmica, consumindo 42,3 kJ por mol de CO
consumido.
25
Dois corpos de massa m = 2,0 kg estão ligados por um fio
inextensível de massa desprezível e uma polia de massa
também desprezível. Os dois blocos se movimentam com
a mesma aceleração “a”.
23
Considere a reação a seguir.
H2SO4 + 2 KOH ® K2SO4 + 2 H2O
Considere g = 10 m/s2 e despreze a força de atrito e a
resistência do ar.
Qual é o valor, em N, da tensão no cabo?
(A)
10
(B)
50
(C) 100
(D) 500
(E) 1.000
Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base,
é necessário que, no final da reação, exista a seguinte
condição:
(A) [SO4−2] = [OH−]
(B) [H+] = [H2O]
(C) [OH-] = [H2O]
(D) [H+] = [OH−]
(E) [K+] = [H+]
6
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
26
29
Um bloco de massa m = 2,0 kg está em repouso suspenso
por 3 cabos. Os cabos A e B fazem um ângulo de 30° com
o teto.
Um gás utilizado numa máquina térmica executa o ciclo
termodinâmico ABCDA mostrado no gráfico pressão x volume
abaixo.
2
P(N/m )
30º
A
A
30º
B
6.000
B
2.000
C
D
1,0
Qual o valor, em N, da tensão nos cabos A e B, considerando que ambos têm o mesmo módulo?
Dado: sen 30° = 0,5
(A) 200
(B) 40
(C) 20
(D) 4,0
(E) 2,0
30
Um corpo sólido de massa m = 1,5 kg e volume V = 2,0 x 10−4 m3
se encontra submerso em um recipiente com água e
preso por um cabo. A massa específica da água é
Um corpo é solto de uma altura h partindo do repouso,
podendo percorrer quatro possíveis trajetórias até atingir o
piso horizontal.
II
III
V(m3)
Qual o trabalho, em J, realizado pelo gás durante o ciclo?
(A)
80
(B) 160
(C) 800
(D) 1.600
(E) 8.000
27
I
3,0
m água= 1,0 x 103
kg
e g = 10 m/s2.
m3
IV
h
VB
Desprezando o atrito e a resistência do ar, afirma-se, com
relação à velocidade alcançada no ponto B, que ela será
(A) igual nas quatro trajetórias.
(B) maior, se o corpo percorrer a trajetória I.
(C) maior, se o corpo percorrer a trajetória II.
(D) maior, se o corpo percorrer a trajetória III
(E) maior, se o corpo percorrer a trajetória IV.
Considerando que o corpo está em equilíbrio, qual o valor,
em N, da tensão no cabo?
(A) 300
(B) 150
(C) 30
(D) 13
(E) 1,5
31
28
Um gás ideal, a uma temperatura inicial T0 , recebe calor
no interior de um reservatório a volume constante, dobrando a sua temperatura de T0 para 2 T0. Qual a pressão final
Um fluido é transportado por uma tubulação cuja área
da seção transversal é de 2,0 m2. A velocidade média do
fluido através da tubulação é de 10 m/s. Qual é, em m3/s, a
vazão desse escoamento?
(A)
2,0
(B) 20
(C) 100
(D) 200
(E) 1.000
do gás em termos da pressão inicial P0?
(A) 4 P0
(B) 2 P0
(C) P0
(D) P0/2
(E) P0/4
7
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
32
35
Considere uma máquina térmica cujo fluido termodinâmico
é um gás ideal que absorve 100 kcal de calor de uma fonte
quente e rejeita 60 kcal de calor, por ciclo, para uma fonte
fria. Qual a eficiência dessa máquina?
(A) 0,4%
(B) 4%
(C) 8%
(D) 40%
(E) 80%
Três lâmpadas idênticas de resistência igual a 6,0 W estão
ligadas, conforme mostrado na figura abaixo.
L1
33
L2
A
B
QA=Q
QB=O
C
L3
QC= - Q
ε=90 V
O conjunto de duas lâmpadas em paralelo L1 e L2, ligadas
A
B
B
em série com a terceira L3, está conectado a uma bateria
de tensão e = 90 V. Qual é a intensidade, em A, da corrente
elétrica na lâmpada L1?
(A) 5
(B) 10
(C) 15
(D) 20
(E) 50
C
Três esferas metálicas condutoras e idênticas possuem
cargas elétricas de QA = +Q; QB = 0 e QC= −Q, respectivamente. Primeiramente, faz-se o contato das esferas A e B
e, logo em seguida, o contato somente da esfera B com a
esfera C. Qual é a carga final da esfera B?
(A) − Q/8
(B) − Q/4
(C) − Q/2
(D) Q/2
(E) 2Q
36
Uma partícula de carga positiva + q é lançada no interior
de uma região onde existe um Campo Elétrico e um Campo Magnético, ambos uniformes. A direção do Campo Magnético é perpendicular à velocidade e saindo do papel e a
direção do Campo Elétrico está mostrada na figura abaixo.
34
E
A pressão máxima que o corpo humano pode suportar
de maneira segura, sem graves danos à saúde, é de
Pmax = 4,0 x 105 N/m2. Sabendo-se que a densidade da
água é dada por m água = 1.000 kg/m3 e g = 10 m/s2, qual é
a máxima profundidade, em m, que um mergulhador
pode alcançar de forma segura ? Considere que a
pressão atmosférica é Po = 1,0 x 105 N/m2.
(A) 3
(B) 30
(C) 40
(D) 50
(E) 300
B
Qual deve ser a relação entre os módulos do Campo
Elétrico e do Campo Magnético, para que as Forças
Elétrica e Magnética que atuam na partícula se anulem?
(A) E = v3B
(B) E = v2B
(C) E = v.B
(D) E = B
(E) E = B/v
8
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
V
37
40
Considere uma escala de temperatura denominada Escala
Brasil. Nessa escala, são adotados dois pontos fixos: a
fusão do gelo a 20 °B (0 °C na escala Celsius) e o ponto de
ebulição da água a 220 °B e que na escala Celsius
corresponde a 100 °C.
Observe um determinado trecho de um circuito elétrico representado abaixo, em que há quatro resistores idênticos
de resistência igual a 4,0 W cada um. Três deles estão
ligados em série e esse conjunto, em paralelo com o quarto.
100 ºC
220 ºB
50 ºC
TB
4,0 W
4,0 W
A que valor corresponderia, na Escala Brasil, uma temperatura de 50 °C?
(A) 60
(B) 80
(C) 100
(D) 120
(E) 220
41
Dentre os instrumentos de medida mais importantes,
situam-se os transmissores. Trata-se de um dispositivo que,
após realizar medidas da variável de processo, transmite
os dados para um receptor localizado a distância. Quais
são os principais tipos de sinais utilizados na transmissão
desses dados?
(A) Térmicos, magnéticos e luminosos.
(B) Luminosos, eletrônicos e volumétricos.
(C) Volumétricos, sonoros e hidráulicos.
(D) Pneumáticos, eletrônicos e hidráulicos.
(E) Sonoros, magnéticos e pneumáticos.
38
Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica, triplicando
o volume inicial. Considerando que a pressão inicial é P0 ,
qual é o valor da pressão final do gás após a expansão ?
(A) 2P0
(B) P0
(C) P0/3
(D) P0/6
4,0 W
Qual o valor, em W , da resistência equivalente dessa associação de resistores?
(A) 3,0
(B) 4,0
(C) 6,0
(D) 12,0
(E) 16,0
20 ºB
0 ºC
4,0 W
42
Para realizar a medida do tempo de queda livre de um corpo, repetimos o processo 4 vezes, obtendo os seguintes
valores: 2,13 s, 2,20 s, 2,22 s e 2,25 s. Qual é o valor experimental dessa medida, em s?
(E) P0/9
39
Com relação à Radiação Eletromagnética, considere as
afirmativas abaixo.
I
- São ondas eletromagnéticas produzidas por cargas
elétricas aceleradas e classificadas por ordem
crescente de frequência.
II - São ondas longitudinais que necessitam de um meio
material para se propagar.
III - Transportam energia e quantidade de movimento e
se deslocam, no vácuo, a uma velocidade aproximada de 300.000 km/s, independente da frequência.
(A) 2,20 ± 0,3 s
(B) 2,0 ± 5,0 s
(C) 2,20 ± 3,5 s
(D) 2,20 ± 0,035 s
(E) 2,20 ± 35 s
43
Os transmissores pneumáticos produzem sinais que são
enviados para um dispositivo receptor remoto. Qual a propriedade física do ar que permite o funcionamento desse
equipamento?
(A) Compressibilidade.
(B) Isolante térmico.
(C) Condutividade elétrica.
(D) Alta rigidez dielétrica.
(E) Permeabilidade magnética.
É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) I e III.
9
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
44
47
Considere as seguintes conexões a serem utilizadas em
tubulações de igual diâmetro:
Considere o esquema abaixo de transporte de um derivado
de petróleo do tanque (T1) para o tanque (T2).
I - T unilateral
II - luva
T2
V
Z
T1
A ordem, em função crescente, da perda de carga provocada é
(A) I < II < III < IV
(B) II < III < IV < I
(C) II < I < IV < III
(D) III < II < I < IV
(E) IV < III < II < I
Qual das seguintes ações reduziria a possibilidade de
cavitação?
(A) Aumento da temperatura do fluido bombeado.
(B) Substituição do derivado bombeado por outra fração
mais leve.
(C) Redução da cota de instalação da bomba (Z).
(D) Redução do diâmetro de sucção.
(E) Fechamento parcial da válvula (V).
45
48
Qual das seguintes operações unitárias contempla as
operações que têm como princípio de separação a
diferença de solubilidade?
(A) Fluidização
(B) Adsorção
(C) Destilação
(D) Elutriação
(E) Absorção
Quanto à operação de um trocador de calor, considerando
capacidade calorífica como o produto vazão mássica x calor
específico, analise as afirmações a seguir.
III - curva 90o
IV - joelho 90o
I
- Quando a capacidade calorífica do fluido frio é muito
superior à do fluido quente, pode-se admitir que a
temperatura do fluido frio é praticamente constante.
II - Quando a capacidade calorífica dos fluidos frio e
quente são iguais e a operação em contracorrente,
a diferença de temperatura entre os fluidos ao longo
do trocador é constante.
III - As incrustações, em virtude das impurezas presentes nos fluidos, diminuem bastante a resistência à
transferência de calor entre os mesmos.
IV - A variação da temperatura de operação influencia o
fator de incrustação.
46
Um tanque, com uma constante de tempo de 10 minutos,
encontra-se operando em regime estacionário com um nivel
de água de 1 metro. Subitamente, a sua vazão de entrada
é aumentada para um valor que elevará o nivel de água,
no novo regime estacionário, para 2 metros. Qual deverá
ser o nível de água depois de decorridos 10 minutos do
instante em que ocorrer o aumento da vazão?
(A) 1,051
(B) 1,253
(C) 1,422
(D) 1,632
(E) 1,845
São corretas APENAS as afirmações
(A) I e II.
(B) III e IV.
(C) I, II e III.
(D) I, II e IV.
(E) II, III e IV.
10
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR
49
As unidades de refino envolvem diversas etapas de
processamento desde a entrada do petróleo cru na
refinaria até a saída dos produtos finais.
Relacione as etapas de diferentes processamentos
apresentadas na 1 a coluna com os seus respectivos
resultados, na coluna à direita.
1 – Alquilação
2 – Craqueamento
3 – Dessalgação
4 – Destilação a vácuo
5 – Destilação atmosférica
( ) Separação que evita
decomposição de hidrocarbonetos e formação
de coque
( ) Operação que converte
gasóleo pesado em gasolina e diesel
( ) Separação que produz
querosene, nafta e gás de
refinaria, por exemplo
( ) Processo que produz gasolina de alto índice de
octanagem e com baixo
teor de contaminantes
A ordem dos números da coluna da direita, de cima para
baixo, é:
(A) 5 – 3 – 1 – 2
(B) 2 – 1 – 5 – 3
(C) 3 – 2 – 4 – 1
(D) 1 – 4 – 3 – 5
(E) 4 – 2 – 5 – 1
50
A chuva ácida, que ocorre especialmente nas imediações
das grandes cidades ou locais muito industrializados, traz
prejuízos à saúde dos homens e dos animais, assim como
à qualidade do solo e das águas e provoca eventuais danos a edificações e equipamentos.
Os principais ácidos gerados por emissões provenientes
de refinarias de petróleo são:
(A) HF e HCl
(B) HCl e HNO3
(C) H2CO3 e HF
(D) H2SO4 e HCl
(E) H2SO4 e HNO3
11
TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR