AULA 09:ESTUDO DOS SAIS e ÓXIDOS
II) ÓXIDOS(ExOy)
São compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o
oxigênio.
I) SAIS
“São compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion
diferente de H+ e um ânion diferente de OH - “
NOMENCLATURA de ÓXIDOS MOLECULARES ( NÃO METÁLICOS)
A reação de um ácido com uma base produz SAL e água, em uma
reação chamada de NEUTRALIZAÇÂO, que pode ser total ou parcial.
(mono , di ,tri...) óxido de (di, tri, ...) nome de E
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
Quando o sal formado não possui nenhum hidrogênio ionizável,
nem hidroxila,
Exemplos:
CO - monóxido de carbono
P2O5 - pentóxido de difósforo
CO2 - dióxido de carbono
SO3 - trióxido de enxofre
+ NaOH  NaCl + H2O
sal neutro
HCl
NOMENCLATURA de ÓXIDOS IÔNICOS (METÁLICOS)
Possuem nomenclatura idêntica a das bases, trocando,
hidróxido por óxido, assim:
Nomenclatura dos sais neutros: derivam do nome dos ácidos e
bases que lhe deram origem, trocando as terminações,
ÍDRICO
ICO
OSO
por
por
por
Na2O = óxido de sódio
ETO
ATO
ITO
Al2O3 = óxido de alumínio
CaO = óxido de cálcio
FeO = óxido de ferro(II)
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
Assim, seu nome será:
*ANFÓTEROS: reagem com ácidos ou bases fortes, em ambos os
casos, produzindo sal e água, os mais comuns são: Al2O3, ZnO ,
PbO
(Nome do ânion + terminação) de ( nome do cátion(*) )
*ÓXIDOS
MISTOS, DUPLOS ou SALINOS: resultam da
combinação de dois óxidos do mesmo elemento, como Fe3O4 e
Pb3O4
Lembre-se:
*o ferro
possui os cátions Ferro(II) e Ferro(III),
*o cobre
possui os cátions cobre(I) e cobre(II) ,
*o chumbo possui os cátions chumbo (II) e chumbo (IV)
*ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES: não regem com ácido,
base ou água, são eles: CO, NO e N2O.
Exemplos:
NaCl = Cloreto de sódio
FeBr2 = Brometo de ferro(II)
K2S
FeBr3 = Brometo de ferro(III)
= Sulfeto de potássio
*PERÓXIDOS: são formados principalmente por elementos da
família 1A formando óxidos do tipo Me2O2 como a água
oxigenada, por exemplo: H2O2 ou elementos da família 2A
formando óxidos do tipo MeO2 como BaO2.
*ÓXIDOS BÁSICOS: reagem com água produzindo base e com
ácidos produzindo sal e água . Com metais alcalinos são do tipo
Me2O , como : K2O ; e com alcalinos terrosos, do tipo MeO ,
como: CaO
NÃO ESQUEÇA!
Ânion
nome
Ânion
Íon sulfato
Íon carbonato
Íon nitrato
nome
Íon fosfato
Íon bicarbonato
-
*ÓXIDOS ÁCIDOS ou ANIDRIDOS: reagem com água produzindo
ácidos e com bases , produzindo sal e água.
São os grandes
responsáveis pela CHUVA ÁCIDA, o óxidos não metálicos mais
famosos são CO2 ,SO2 ,SO3 e NO2 ,porém também temos
óxidos ácidos metálicos como Mn2O7 .
-
Assim, compostos oxigenados podem ser facilmente nomeados,
como:
FeSO4 = sulfato de ferro (II)
CaCO3 = carbonatop de cálcio
NaHCO3 = bicarbonato de sódio
AlPO4 = fosfato de alumínio
SOLUBILIDADE DOS SAIS EM ÁGUA
Como regra geral, dizemos que são solúveis em água , os sais do(s):
CH3COO - = íon acetato
= íon nitrato
= íon amônio
Metais alcalinos ( Li, Na, K, Rb, Cs e Fr)
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7
QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE SALA
EXERCÍCIOS DE CASA
1)(UFPB)Considere as equações representadas abaixo.
1) Uma solução obtida pela adição de sulfato de alumínio e nitrato
de amônio sólidos em água contém os íons
, Al3+ ,
e
As citadas substâncias podem ser representadas pelas fórmulas
a) AlSO4
b) Al2SO4
c) Al2(SO4)3
d) Al3(SO4)2
e) Al(SO4)2
e
e
e
e
e
H3PO4 ( l )
+
–3
H 2O

 3H3O (aq) + PO4 (aq)
Mg O( s )
H 2O

 Mg(OH)2(aq)
H O
2
Ca (OH)2 ( s ) 

 Ca+2(aq) + 2OH –(aq)
(NH4)2NO3
(NH4)2 NO
NH4NO3
NH4NO3
NH4(NO3)2
H O
2
NH4HSO3 ( s ) 

 NH4+(aq) + HSO3–(aq)
Com base nessas equações, é correto afirmar que os compostos
H3P O4 ( l ) , Mg O ( s ) , Ca (OH)2(s) e NH4HSO3(s) pertencem,
respectivamente, às funções:
a)ácido, base, óxido, sal
b)base, óxido, sal, ácido
c)ácido, óxido, base, sal
2)O anidrido sulfúrico é o óxido de enxofre que em reação com a
água forma o ácido sulfúrico. Nas regiões metropolitanas, onde o
anidrido é encontrado em grandes quantidades na atmosfera, essa
reação provoca a formação da chuva ácida. As fórmulas do anidrido
sulfúrico e do ácido sulfúrico são, respectivamente:
d)sal, ácido, base, óxido
e)óxido, base, sal, ácido
2)(AMÉRICO-2011) As fórmulas dos nitratos , sulfatos e fosfatos
de metais alcalinos terrosos, são:
(observação: Me = metal alcalino terroso)
a) SO3 e H2SO4
b) SO2 e H2SO3
c) SO2 e H2SO4
d) SO e HSO3
e) SO4 e H2SO4
a) MeNO3 , MeSO4 e MePO4
b) Me(NO3)2 , MeSO4 e Me3(PO4)2
c) MeNO3 , Me(SO4)2 e MePO4
d) Me(NO3)2 , Me(SO4)2 e Me2(PO4)3
e) Me2NO3 , Me2SO4 e Me3(PO4)3
3)As funções inorgânicas são divididas em ácidos, bases, sais e
óxidos segundo suas propriedades químicas. A seguir temos
exemplos de cada uma das funções citadas:
I) Ca(OH)2
III) HClO4
II) Fe2O3
IV) Mg(NO3)2
Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das
substâncias relacionadas às suas funções.
a) Ácido, base, sal e óxido.
b) Óxido, base, sal e ácido.
c) Base, óxido, ácido e sal.
d) Base, óxido, sal e ácido.
e) Óxido, base, ácido e sal.
3) Discutem-se ultimamente os distúrbios ecológicos causados
pelos poluentes ambientais. A chamada "chuva ácida" constitui-se
num exemplo das consequências da poluição na atmosfera, onde a
formação de ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas
substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias passíveis de
formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar:
a) SO3
b) Na2O
c) Al2O3
d) CaO
e) BaO
4)Assinale , entre as opções a seguir, aquelas que apresentam
somente sais e as que apresentam somente óxidos básicos
I. H2O , NaCl , HCl.
II. NaF, CaCl2 , KCN.
III. HNO3, NaOH, BaCO3
IV..SO2 , SO3 , CO2
V. CaO , BaO , Na2O
4)Assinale a alternativa onde existe correlação entre a fórmula e o
nome dos compostos:
a) NH4CNO - cineto de amônio
b) Ca3N2 - nitrato de cálcio
c) KBrO3 - brometo de potássio
d) NH4Cl - clorito de amônio
e) ZnS - sulfeto de zinco
5)(UFPB-adaptado)Um exemplo nocivo da ação humana no meio
ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade. Os
gases resultantes dos processos industriais, presentes na atmosfera
das áreas densamente industrializadas e povoadas, são
responsáveis pela chuva ácida, que afeta plantas, monumentos
históricos, o próprio solo etc.
5) (Mackenzie-adaptada) A alternativa que apresenta as fórmulas
corretas do : fosfato de potássio, fluoreto de cálcio , brometo de
alumínio e fosfato de bário são, respectivamente:
[Dados: K+ , Ca2+, Ba2+, Al3+ , F- , Br - ,
a)KPO4 , CaF2 , AlBr3 e Ba3(PO4)2
b)K3PO4 , CaF , AlBr e Ba3(PO4)2
c)K(PO4)2 , CaF2 , AlBr3 e Ba3PO4
d)K3PO4 , CaF2 , AlBr3 e Ba3(PO4)2
e)K3PO4 , CaF2 , AlBr3 e Ba(PO4)2
GABARITO
As seguintes reações representam alguns dos mais importantes
processos que contribuem para a formação da chuva ácida:
SO3(g)
+ H2O(l)  X(aq)
CO2(g)
+ H2O(l)  Y(aq)
Com respeito a esses processos químicos, verifica-se que as letras X, Y e Z
correspondem aos seus respectivos produtos de reação em
a)X=H2SO4
e Y=H2CO3
b)X=H2SO3
e Y=HCO3
c)X=H2SO3 e
d)X=HSO4 e
e)X=HSO3
e
01-C
02-B
03-A
O4-E
05-D
Y=H2CO3
Y=H2CO3
Y=H2CO3
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8
QUÍMICA
AULA 10: O MOL
e) O MOL
A contribuição mais conhecida do italiano Lorenzo Romano
Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856), conde de Quaregna e
Cerreto, advogado que se tornou físico perto dos 30 anos de idade,
aconteceu depois de sua morte.
Massa Atômica (M.A.)
É o nº que indica quantas vezes um átomo é mais pesado que
do isótopo-12 do carbono (O CARBONO FOI ESCOLHIDO
COMO O PADRÃO DAS MASSAS ATÔMICAS) .
Imagine se o carbono fosse dividido em 12 partes iguais(figura
abaixo), uma das partes é a unidade de massa atômica (u).
=>
Portanto, quando dizemos que o átomo de magnésio possui
M.A. = 24u, significa dizer que este átomo pesa :
Entre outras obras em vida, Avogadro foi o primeiro a publicar, em
1811, a ideia de que os elementos químicos poderiam existir como
moléculas - palavra latina (utilizada até então indiscriminadamente)
que ele adotou para sua hipótese, que explicava por que misturar
um volume de gás hidrogênio com o mesmo volume de gás cloro
não resultava no dobro de volume de gás. A razão era a formação
de compostos mistos dos dois elementos - moléculas.
A conclusão final de seu trabalho, de que 'volumes iguais de
todos os gases à mesma temperatura e pressão contêm o mesmo
número de moléculas', ficou conhecida como o Princípio de
Avogadro.
No entanto, o complicado nome do italiano é mais lembrado em
razão das decorrências póstumas de suas pesquisas. Tendo como
base o legado de Avogadro, na segunda metade do século 19
químicos europeus como o italiano Stanislao Cannizzaro (18261910) e o austríaco Johann Joseph Loschmidt (1821-1895) fizeram
descobertas que culminaram com a descoberta do número de
Avogadro (uma homenagem póstuma ao físico), constante
fundamental da natureza que define o que é um mol.
O MOL, nada mais é que uma quantidade (assim como uma
dúzia ou uma centena), especialmente utilizada para fazer a
conversão entre a massa de uma determinada substância e o
número de átomos ou moléculas a ela correspondente.
Portanto, 1 mol de qualquer matéria contém
6,02 x 1023
quantidades
do C12 ou Seja, pesa = 2 vezes mais que o C12.
24 x
Observação:
Na tabela periódica são colocadas as massas atômicas
pela média aritmética ponderada dos isótopos de um elemento,
por exemplo:
As amostras naturais do lítio possuem 7,5% do 6 Li e 92,5%
de 7Li, portanto a massa atômica deste elemento, aquela que
aparece na TABELA PERIÓDICA, será dada por,
M.A.Li =
Massa Molecular (M.M.)
MASSA MOLECULAR (MM) = M.A.
CONSTANTE DE AVOGADRO(N)= 6,02 x 10-23
Exemplo:
H2SO4
MM= 2 x 1
H
Um passo importante para o estudo deste assunto é o
entendimento do que está contido em 1 MOL de qualquer espécie
de matéria. Assim, em consideraremos durante todo esse capítulo
N= 6 x 1023 , vejamos o exemplo abaixo ,sendo dadas as massas
atômicas : H=1u ; P=31u ; O=16u,
H = 1u
S = 32u
O = 16u
+ 1 x32
+ 4 x 16 = 98u
S
O
contém
H
Massa Molar (M.M.)
1 mol de H4 P2 O7
Massa molecular
O
2 mols de fósforo(P)
Exemplos:
Massa atômica
P
4 mols de hidrogênio(H)
Corresponde a massa atômica ou molecular, expressa em
“g/mol”
Espécie
4x1+2x31+7x16= 178g
contém
7 mols de oxigênio(O)
13 mols de átomos
Massa molar
4x6x1023 átomos de H
H
O
H2O
1u
16u
-
2x1+16=18u
1g/mol
16g/mol
18g/mol
contém
2x6x1023 átomos de P
7x6x1023 átomos de O
13 x 6x1023 átomos
Observe
que quando nos referimos a cada elemento
separadamente, ou usamos a palavra mol, ou a substituímos pela
quantidade que ela representa 6x1023
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9
QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE CASA
EXERCÍCIOS DE SALA
1) (américo-2011)_O corpo humano necessita diariamente de 12 mg
de ferro(MM=56g/mol). Uma colher de feijão contém cerca de
4,0 × 10-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo,
serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no
organismo?
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9
1)(Fuvest) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de
átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C.Com esses
dados, podemos concluir que a massa atômica do carbono natural,
vale:
a) 12,01g/mol
d) 12,10u
b) 12,01u
e) 12,10g/mol
c) 13,00u
2)(AMÈRICO-2011)A sacarose (C12H22O11), o açúcar comum
comercial, é amplamente distribuído entre as plantas superiores.
Encontra-se na cana de açúcar (Sacharum officinarum) e na
beterraba (Beta vulgaris), a garapa contém de 15-20% de sacarose.
É doce e a sua fermentação por leveduras é muito utilizada
comercialmente. Sobre a molécula da sacarose, é correto afirmar:
a) uma molécula de sacarose pesa 342g.
b) uma molécula de sacarose pesa 342u
c) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342g.
d) A massa molecular da sacarose é 342g/mol
e) A massa molar da sacarose é 342u
2) Em 1,0 litro de álcool etílico , C2H5OH , cuja
0,80 g/mL. temos:
a) 6,0 x 1023 moléculas
b) 1,0 × 1023 moléculas
c) 2 átomos de carbono
d) 1,0 x 1025 moléculas
e) 10 mols de moléculas
densidade é
3) Sabendo-se que a composição isotópica do cloro é : 75% de 35Cl
e 25% de 37Cl, podemos afirmar que a massa atômica do elemento
cloro é:
3)(AMÈRICO-2011) A dose diária recomendada de vitamina C
(C6H8O6) é aproximadamente 62 mg. Quando uma pessoa ingere
um comprimido contendo 1760mg de vitamina C, o número de
moléculas ingeridas foi de:
a) 35,0u
b) 37,0u
c) 34,0u
a) 6 x 1023
b) 2 x 1022
c) 6 X 1021
d) 3 X 1023
e) 1 x 1023
d) 38,0u
e) 35,4u
4)(UFPB)Quando se leva um susto, o coração dispara.Neste
momento, é liberada uma substância na corrente sanguínea,
chamada adrenalina, cuja fórmula estrutural está representada
abaixo:
4)Em um mol de carbonato de cálcio, temos:
a) 1 molécula de CaCO3
b) 1 átomo de cálcio
c) 1 átomo de carbono
d) 3 átomos de oxigênio
e) 5 x 6 x 1023 átomos
Em relação a essa substância, analise as proposições a
seguir
I. Uma molécula de adrenalina possui nove átomos de carbono e
um de nitrogênio
II. Um mol de adrenalina contém treze mols de átomos de
hidrogênio.
III. A massa de 6,0 x 1023 moléculas de adrenalina é igual a 183g
IV. Em um mol de adrenalina existem três átomos de oxigênio
ANOTAÇÕES
Estão corretas:
a)apenas I e II
b)apenas I ,II e III
c)apenas I e IV
d) apenas I e III
e) todas
GABARITO
01-C
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10
02-D
03-E
04-B
QUÍMICA
AULA 11: CÁLCULO DE FÓRMULAS
Fórmula Centesimal ou Percentual
1 mol de átomos de Fósforo(P)
corresponde
31g
X mols de átomos de Fósforo(P)
corresponderá
23,3g
Indica a percentagem em massa de cada componente em
uma molécula, pode ser determinado da seguinte forma:
X= 0,75mols de Fósforo(P)
1 mol de átomos de Oxigênio(O)
Massa Molecular
100%
Massa de cada elemento
X mols de átomos de Oxigênio(O)
X%
corresponde
corresponderá
16g
42,1g
X= 2,63mols de Oxigênio(O)
2o) Os números de mols de cada átomo devem ser inteiros,
portanto devemos utilizar um “artifício de cálculo” , ou seja,
Assim, a composição centesimal da água é:(H=1u;O=16u)
MM (H2O) = 2 x1 + 16
H
= 18u
“ Se pelo menos um dos números de mols for decimal,
devemos dividir todos os valores pelo MENOR valor
encontrado” , no exemplo dado teremos:
O
18u
100%
%H
2u
Na = 1,50 ÷ 0,75 = 2
P = 0,75 ÷ 0,75 = 1
O = 2,63 ÷ 0 ,75= 3,5
X%
“ Se algum dos números de mols ainda for decimal,
devemos multiplicar todos os valores pelo menor valor que os
transforme em inteiro” , assim,
X= 11,11%H
Como a percentagem total é igual a 100%, podemos
afirmar que,
Na = 2 x 2 = 4
P =1 x2=2
O = 3,5 x2 = 7
% Oxigênio + % Hidrogênio = 100%
% Oxigênio = 100% - % hidrogênio
FORMULA MÍNIMA= ( Na4P2O7)
Fórmula Molecular = ( Fórmula Mínima)X
% Oxigênio = 88,89%
X=
Portanto, a fórmula centesimal da água é:
H11,11%O88,89%
Exemplo:
Uma certa substância pura apresenta em sua composição
centesimal 40,9% de carbono, 4,55% de hidrogênio e 54,6% de
oxigênio. Sabendo-se que a massa molecular desta substância
vale 176u, qual sua fórmula molecular?(C=12u;H=1u;O=16u)
Fórmula Mínima, Empírica ou Estequiométrica
S
Exemplo :
Determine a fórmula mínima de uma substância pura cuja
sua composição centesimal é 34,6% de sódio, 23,3% de fósforo
e 41,1% de oxigênio.(dados: Na=23u;P=31u;O=16u)
Solução: Em primeiro lugar devemos determinar o número de
mols de todos os átomos, assim,
Procedimentos:
nC =
1o) Determinar os números de mols de
constitui a molécula.
cada átomo que
nH =
nO =
Consideraremos para qualquer exercício, uma massa inicial
de 100g da substância pura,portanto, neste caso teremos que:
34,6% de sódio corresponde a 34,6g de sódio, 23,3% de
fósforo corresponde a 23,3g de fósforo e 41,1% de oxigênio
corresponde a 42,1g de oxigênio.
Os números de mols contidos em cada uma
quantidades é ,
= 3,40 ÷3,40= 1 x 3
=3
÷3,40= 1,33 x 3 = 4
3,40= 1 x 3
=3
Fmínima = C3H4O3
MMFórmula mínima = 88u
X=
Portanto, a fórmula molecular é:
destas
Fórmula Molecular = (Fórmula Mínima)X
Fórmula Molecular = (C3H4O3 )2 = C6H8O6
1 mol de átomos de Sódio(Na)
X mols de átomos de Sódio(Na)
corresponde
corresponderá
23g
34,6g
X= 1,50mols de sódio(Na)
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11
QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE SALA
EXERCÍCIOS DE CASA
1)(UFPB)Minerais de ferro possuem grande valor comercial e são
largamente explorados no território nacional por grandes empresas.
Dois desses minerais destacam-se: a hematita (Fe2O3) e a
magnetita (Fe3O4).Sobre esses dois minerais, é correto afirmar:
1)A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio
(H2O2), fortemente anti-séptica, por liberar O‚. Os percentuais, em
massa, de hidrogênio e oxigênio, neste composto são,
respectivamente:
a)O número de Avogadro de moléculas de F e 3O4 pesa 232u .
b)A hematita e a magnetita possuem, respectivamente, 60% e 40%
de Fe.
c)A fórmula percentual da hematita é F e 30,0% O 70,0%.
d)A massa da molécula de Fe 2O3 equivale a 160g .
e)A fórmula percentual da magnetita é Fe 72,4% O 27,6%.
a) 2% e 2%
b) 2% e 32%
c) 4,0% e 4,0%
d) 5,9% e 94,1 %
e) 50% e 50%
2) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar
é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias
químicas. Uma substância de massa molecular 200u, contém 72%
de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua
fórmula molecular?
2) O etileno glicol, substância muito usada como agente
anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui
38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste
composto é:
a) C13H28O
b) C9H12O5
c) C10H16O4
d) C12H24O2
e) C3H6O3
a) C2H3O
b) CHO3
c) C3HO
d) CH3O2
e) CH3O
3)(UFPB) Em relação à glicose , que apresenta a composição
percentual: 40,0% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de
oxigênio e massa molar 180g/mol, é INCORRETO afirmar que:
a) sua fórmula mínima é CH2O
b) sua fórmula mínima é C2H4O2
c) 54g de glicose correspondem a 0,3mol dessa substância
d) sua fórmula molecular é C6H12O6
e) em 180g de glicose existem 6,02 x 1023 moléculas dessa
substância.
3)(UFPB)O principal responsável pelo sabor amargo da cerveja é o
mirceno.Sabendo-se que a composição centesimal deste composto
é 88,2% de carbono e 11,8% de hidrogênio, é correto afirmar que o
mirceno tem como fórmula empírica
a) C10H16
b) CH2
c) C3H5
d) C2H2
e) C5H8
4) A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a
seguinte composição centesimal: 37% de carbono, 8% de
hidrogênio e 55% de cloro.Com base nessa informação, pode-se
afirmar que a fórmula molecular do composto é
ANOTAÇÕES
a) C2H5Cl
b) C2H2Cl2
c) C4H5Cl
d) C6H5Cl
e) C5HCl
5)Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de
sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Sua fórmula
molecular será:
a) Na2CO
b) Na2CO4
c) Na2C2O6
d) Na2CO3
e) Ba2C2O7
GABARITO
01-A
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12
02-D
03-B
04-A
05-D
QUÍMICA
AULA 12: ESTUDO DOS GASES I
1ª)LEI DE BOYLE-MARIOTTE : TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
“A temperatura constante, volume de uma determinada
massa gasosa é inversamente proporcional à pressão.”
TEORIA CÍNÉTICA DOS GASES

A temperatura (T) constante:
O volume real das moléculas é desprezível em
relação ao espaço vazio que existe entre elas.
P1V1 = P2V2
Conclusão : Os gases são compressíveis e
expansíveis e ocupa todo o espaço que lhe é
oferecido , ou seja:
Representação gráfica é,
“O volume do gás corresponde ao volume
do recipiente que o contém”

As moléculas dos gases estão em constante
movimento retilíneo e desordenado (caótico) ,
chocando-se entre si elasticamente.
2ª)LEI DE GAY-LUSSAC : TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
Conclusão : A pressão exercida pelo gás é
consequência das colisões entre suas moléculas e
as paredes do recipiente que o contém.
“Sob pressão constante, o volume ocupado por uma
determinada massa de gás ideal, é diretamente proporcional à
temperatura absoluta.”
“A pressão que o gás exerce é diretamente
proporcional a quantidade de gás no recipiente”
A pressão (P) constante:
V1


T1
A temperatura que um gás se encontra é uma
medida da energia cinética média de todas as
moléculas: numa dada temperatura todos os gases
tem a mesma energia cinética média.
V2
T2
Representação gráfica é,
Conclusão :
A energia cinética média das
moléculas de um gás ideal é diretamente
proporcional a temperatura termodinâmica”
̅~T
3ª)LEI DE CHARLES : TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA
ESTADO DE UMA DADA MASSA DE GÁS IDEAL
“Quando o volume permanece constante a pressão exercita por
“ São as condições de pressão (P), volume (V) e
temperatura (T) em que certa massa de GÁS IDEAL se
encontra”
uma determinada massa de gás ideal é diretamente proporcional à
As grandezas P, V e T são denominadas variáveis de
estado.
A volume (V) constante:
temperatura absoluta.”
P1
Observe o quadro abaixo, onde encontramos as unidades das
variáveis de estado e suas transformações:
Variável de estado
P
V
T
Unidade(s)
Atm,mmHg,Pa
m3 , L , mL=cm3
K
T1
P2
T2
Representação gráfica é,
transformações
1atm=760mmHg=105Pa
1m3=1000L ; 1L=1000mL
T(K)= t0C + 273
P (atm)
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
,,,,
Quando ocorre variação de pressão, volume e temperatura
simultaneamente, podemos escrever a EQUAÇÃO GERAL DOS
GASES:
São as mudanças de estado sofridas por uma massa fixa de
gás ideal, devido a alteração de suas variáveis de estado. Estas
transformações são estudadas de acordo com as LEIS DO
P1V1 P2V2

T1
T2
ESTADO GASOSO.
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO

13
QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE CASA
EXERCÍCIOS DE SALA
1) O gráfico abaixo representa uma transformação
isovolumétrica para um gás ideal de um estado inicial 1
para um estado final 2
1)O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o
desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, ao
nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa
teoria, assinale as afirmações corretas
I. O comportamento dos gases está relacionado ao movimento
uniforme e ordenado de suas moléculas.
II. O volume do gás independe do recipiente que o contém.
III. Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos
em que o volume das moléculas e suas interações são
considerados desprezíveis.
IV.A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às
colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
V.A energia cinética média das moléculas de um gás ideal é
inversamente proporcional a temperatura absoluta
P(N/m2)
1
5000
3000
2
T2
500
O valor de T2 em , é igual a:
0
0
a) 600K
b) 500 C
c) 400 C
2) Observe as transformações descritas no gráfico abaixo,
T(K)
d) 300K
e) 200K
2)As figuras a seguir representam os sistemas A, B e C,
constituídos por um gás ideal puro.
A análise do gráfico anterior, que mostra as transformações
sofridas por um gás ideal quando variamos a sua
temperatura, pressão ou volume, nos permite afirmar que o
gás evolui:
a) Isobaricamente de 1 a 2.
b) Isometricamente de 4 a 2.
c) Isotermicamente de 2 a 3.
d) Isometricamente de 3 a 4
e) Isobaricamente de 3 a 4.
Sobre os sistemas representados, assinale as afirmações corretas.
I. Aquecendo-se isobaricamente o sistema A, até uma temperatura
T2 = 2T1 seu volume será duplicado.
II. Aumentando-se a pressão P, exercida sobre o pistão do sistema
A, mantida constante a temperatura T1 o volume do sistema será
reduzido.
III. Resfriando-se o sistema B, até que a temperatura seja reduzida
à metade do valor inicial, sua pressão será duplicada.
IV. Triplicando-se o número de mols do gás contido no sistema B,
mantida constante a temperatura T1 , a pressão também será
triplicada.
V. Abrindo-se a válvula que conecta os dois recipientes do sistema
C, o volume ocupado pelo gás será o do recipiente maior
3) ”O uso de amoníaco (NH3) nos cigarros aumenta o
impacto e o efeito da nicotina. (...) com esse estudo
confirmamos o que antes desconfiávamos: as empresas
manipulam a quantidade de amoníaco com o propósito
de reforçar a nicotina, disse o deputado Henry Waxman
(E.U.A)”. ”Jornal do Brasil” - 31/7/97.
Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5ml de
NH3 , a 27°C. Se aquecermos o cigarro a 627°C, mantendo
a pressão constante, o volume de NH3 , em L será de:
a)150
b)15
c)0,15
d) 0,015
e) 0,0015
3)Uma certa massa de gás ideal ocupa um volume V litros a 27oC ,
sob pressão de 2atm. Qual será o novo volume ocupado por esta
massa de gás ideal se a temperatura dobrar e a pressão for
reduzida a ¼ da inicial?
a) aumentará 8 vezes
b) aumentará 4 vezes
c) será reduzida a ¼ da inicial
d) será reduzida a ½ da inicial
e) quadruplicará
4) Uma certa massa de gás ideal ocupa um volume de 30L a
0
27 C sob pressão de 1520mmHg. Qual será o volume
ocupado por esta massa de gás ideal se a temperatura
0
aumentar 100 e a pressão passar para 4atm?
a)20L
b)10L
c)30L
d)40L
e)50L
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
GABARITO
01-D
14
02-I,II,IV
03-A
QUÍMICA
LEI DAS PRESSÕES PARCIAIS (DALTON)
AULA 13: ESTUDO DOS GASES II
Pressão parcial (p)
É a pressão que um dado volume de gás exerce
dentro de um recipiente em relação à pressão que ele
exerceria se ocupasse todo o seu volume
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON
A equação de Clapeyron tem este
nome em homenagem ao Físico
Francês Benoit Paul Émile Clapeyron
que viveu entre os anos de 1799 e
1864. Clapeyron foi um dos criadores
da Termodinâmica. Relacionando as
leis de Charles, Boyle e Mariotte e GayLussac,
Ao se misturar gases diferentes num mesmo
recipiente, considera-se que cada gás exerce uma
determinada pressão no sistema de modo isolado. Pode-se
considerar que a pressão parcial de um gás é a pressão
total que ele exerceria se apenas ele estivesse contido no
recipiente.
Desta forma, a soma das pressões parciais(p) dos
gases é a pressão total(P) (LEI DE DALTON)
Assim, podemos escrever,
Clapeyron estabeleceu uma equação que relaciona as três
variáveis consideradas no estudo dos gases (pressão, volume e
temperatura) e o número de mols.
P =  p 
P.V = n.R.T
Para dois gases A e B quaisquer , podemos escrever
que as pressões parciais de A e B são respectivamente ,
R = a constante universal dos gases, que pode valer:
R = 8,31 Joule/ (mol.K)
R = 0,082 atm . L / (mol . K)
PA = P . XA
e
P B = P . XB
CONDIÇÕES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSÃO (CNTP)
Onde, XA e XB são as frações molares de A e B ,
a fração molar de um gás “i” qualquer, é dada por:
“Quando uma certa massa de gás ideal encontra-se a uma
temperatura de 00C e sob pressão de 1 atm dizemos que o mesmo
se encontra nas condições normais de temperatura e pressão”
Xi 
VOLUME MOLAR
“ Volume ocupado por um mol de moléculas de qualquer gás
ideal, nas CNTP .”
ni
nt
DIFUSÃO GASOSA
Fenômeno que permite que o gás preencha uniformemente
todo o espaço disponível, é uma das mais importantes propriedades
físicas de um gás e é chamado de difusão gasosa.
P.V = n. R . T
↓ ↓
↓ ↓
↓
1 V = 1 . 0,082. 273
EFUSÃO GASOSA
A efusão gasosa é conceituada como uma forma em que um
gás escapa de um recipiente, por meio de um pequeno furo, para o
vácuo.
V = 22,4L
PRINCÍPIO DE AVOGADRO
Thomas Graham foi um químico britânico, que estudou a efusão
gasosa, ele criou a lei que o explica.
"Volumes iguais de QUALQUER GAS à mesma temperatura e
pressão contém o mesmo número de moléculas"
“As velocidades de efusão dos gases são inversamente
proporcionais
às
raízes
quadradas
de
suas
massas
específicas(densidades), quando submetidos à mesma pressão e
temperatura.”
DENSIDADE DOS GASES
a) Densidade Absoluta
Portanto podemos escrever,
vefusão ~
Em qualquer pressão e temperatura,
√
Como nas mesmas condições de P e T ,
unidade:[g/L]
d ~ MM
Podemos escrever,
b) Densidade Relativa entre dois gases “A” e “B”
vefusão ~
Considerando-se as mesmas condições de temperatura e
pressão teremos:
√
P.MM A
dA
d
MM A
RT

 A 
P.MM B
dB
d B MM B
RT
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
15
QUÍMICA
EXERCICIOS DE SALA
EXERCICIOS DE CASA
3
1) 0,4g de uma certo gás ideal ocupa um volume de 410mL, sob
pressão de 1520mmHg a 1270C.Podemos afirmar que, o gás ideal
em questão é o: (R=0,082atm.L.mol-1.K-1)
a) ozônio(O3)
b) oxigênio(O2)
c) metano(CH4)
d) cloro(Cl2)
e) nitrogênio(N2)
1)(AMÈRICO-2011) Em um cilindro de 8,2 m
de
capacidade a
-73° C e 760mmHg de pressão, estão
contidos quantos quilogramas
de gás oxigênio?
(R=0,082atm.L/K.mol ; O=16u)
a) 16000
b) 500
c) 64
d) 16
e) 32
2)Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu
lançamento, contém 100mols de gás hélio (He). Após ascender a
uma altitude de 15km, a pressão do gás se reduziu a 100mmHg e a
temperatura, devido à irradiação solar, aumentou para 77°C.Nestas
condições ,o volume do balão meteorológico em litros e a densidade
do Hélio em seu interior, são respectivamente:
(dado: R = 62,3 litros . mmHg/mol . K)
2)(UFPB-adaptada) Dois balões de borracha iguais, denominados
A e B, são inflados com He e CO2 , respectivamente, até
adquirirem o mesmo volume, a mesma pressão interna e
temperatura. Considerando-se estas informações e sabendo-se que
a massa molar aparente do ar é
29 g/mol, é correto
afirmar:(C=12u ; O=16u ; He=4u)
a) Apenas o balão B subirá à atmosfera.
b) A densidade do balão A em relação ao ar é 1,4g/L
c) A densidade do balão B é de 0,15g/L
d) Ambos os balões subirão à atmosfera
e) A densidade do CO2 em relação ao He é 11.
a) 21,8m3 e 0,018g/L
b) 43,4m3 e 1,8g/L
c) 11,2L e 0,18g/L
d) 21,7L
e 0,184g/L
e) 43,4L
e 18,4g/L
3)(Ufpe) Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de
3)(AMÈRICO-2011)Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,0
mol de C2H6 e 1,5molde N2 contidos num recipiente de 30 litros a
300K. A pressão parcial do CH4 , em atmosfera, é igual a
a) 1,0
b) 0,82
c) 0,50
d) 0,41
e) 0,10
N2, a 273K . Portanto, É INCORRETO afirmar que:
a)as frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3.
b)as pressões parciais de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e
1,0 atm.
c)a pressão total no vaso é de 3,0 atm.
d)ao comprimirmos os gases, até a metade do volume inicial do
frasco, teremos uma pressão final de 1,5 atm.
e)os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes
4)(AMÈRICO-2011) Considerando-se três gases A (MM=17u) ,
B(MM=34u) e C (MM=74u) podemos concluir que , nas mesmas
condições de pressão e temperatura, a ordem crescente de
velocidade de efusão é:
a) A<B<C
b) C<B<A
c) A>B>C
d) A=B=C
e) C>B>A
4) (UFPB) Em um recipiente fechado, contendo moléculas de O2 ,
N2 , H2 e CO2 , nas mesmas condições de pressão e temperatura, é
feito um minúsculo orifício, por onde os gases escapam. De acordo
com a lei de efusão de gases, apresentam-se, em ordem crescente
de suas velocidades de efusão, as moléculas:
a) O2, N2, H2 e CO2
b) H2, N2, O2 e CO2
c) CO2, O2, N2 e H2
d) H2, O2, N2 e CO2
e) H2, N2, CO2 e O2
ANOTAÇÕES
GABARITO
01-B
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
16
02-A
03-D
04-C
QUÍMICA
AULA 14: CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
a) Deslocamento do CÁTION
I)COMBUSTÃO
Combustão ou queima é uma reação química que libera
calor (exotérmica) entre uma substância (o combustível) e um
gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor. Em
uma combustão completa, um combustível reage com um
comburente, e como resultado se obtém compostos resultantes da
união de ambos, além de energia, sendo que alguns desses
compostos são os principais agentes causadores do efeito estufa,
quando o combustível apresentar carbono.
A
BC

AC
+ B

cátion
O deslocamento do cátion B ocorre na seguinte ordem,
METAL COMUM desloca
 H+ desloca
 METAL NOBRE


alcalinos, alcalinos terrosos,
alumínio ,zinco ,ferro, etc
Exemplos:
CH4
+
assim,
+ 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor
Au
+
metal nobre
II) DECOMPOSIÇÃO
A análise (ou decomposição) ocorre quando uma
substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas
mais simples,dependendo do agente que provoca a
decomposição, estas reações apresentam
denominação
específica, como por exemplo,

A





HCl
+ H2
nada ocorre
+
BC

AC
+ B

Ag + ½ Cl2
ânion
O deslocamento do ânion C ocorre quando,
II.b)Decomposição pelo calor(PIRÒLISE OU CALCINAÇÂO)
CaCO3
ZnCl2
b) Deslocamento do ÂNION
II.a) Decomposição pela luz (FOTÒLISE)
AgCl


Zn
+ 2 HCl
metal comum
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + calor
luz
Cu, Hg, Au , Ag, Pt
“A” for mais eletronegativo que “C”
CaO + CO2
Assim,
II.b)Decomposição pela eletricidade(ELETRÓLISE)
H2O
de
eletricida


F2 + NaCl
 NaF + Cl2
I2 + NaF
nada ocorre
H2 + ½ O2
III) SÌNTESE
V) DUPLA TROCA
Uma reação de síntese é uma reação química em que dois ou
mais reagentes dão origem a um só produto, obedecendo à Lei de
Conservação das Massas (Lei de Lavoisier). Estas reações são
também conhecidas como reações de composição ou de adição.
Quando os reagentes são substâncias simples, a síntese é
denominada síntese total, como por exemplo,
Em Química, uma reação de dupla troca ou reação de dupla
substituição é uma reação onde há dois reagentes, ambos
compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois
compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.
1 N2
+ 3 H2
AB
 2NH3
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas
resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias
compostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for:
menos solúvel , mais volátil ou eletrólito mais fraco (reações de
ácido + base , por exemplo)que AB e/ou CD.
Porém, quando nos reagentes, temos pelo menos uma
substância pura composta, a síntese é denominada síntese parcial,
veja o exemplo abaixo,
CO2
+ H2O

H2CO3
Exemplos:
IV) SÌMPLES TROCA
NaCl +
Uma reação de simples troca ou reação de deslocamento ou
ainda reação de simples substituição é uma reação onde há dois
reagentes e dois produtos, sendo que um reagente é um elemento
químico e o outro é um composto, e entre os produtos há
igualmente, um elemento e um composto, genericamente temos,
A
+
BC
elemento
composto

AC
+
composto
 AD + CB
+ CD
AgNO3
 AgCl
+ NaNO3
sal insolúvel
FeS
+ 2HCl
 FeCl2 + H2S
gás
HCl
B
elemento
+
NaOH

NaCl
+
H2O
neutralização
A substituição ou deslocamento pode ocorrer de duas maneiras,
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
17
QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE SALA
EXERCÍCIOS DE CASA
1) (AMÉRICO-2011)A coluna da direita nos mostra as reações que
estão envolvidas na produção de substâncias que estão envolvidas
nos itens da esquerda.
I. flashes fotográficos
2Mg + O2

1)Relativamente à equação mostrada abaixo,
Al + HCl
2MgO
 CO2 +NH3 + H2O
 FeCl2 + H2
2HCl+Mg(OH)2  MgCl2 +2H2O
H2SO4+2KCN  K2SO4+ 2HCN
II. fermento para fazer bolos
NH4HCO3
III. ataque de ácido ao ferro
Fe + 2 HCl
IV. combate a “azia”
V. câmara de gás
é INCORRETO afirmar que:
a) um gás foi liberado.
b) a reação é de deslocamento
c) o Al é mais relativo que o hidrogênio, deslocando-o.
d) o alumínio, sendo um metal nobre, desloca o hidrogênio.
e) a reação é de simples troca
Assinale a alternativa que corresponde ao tipo de reação correta:
a) I é uma decomposição
b) II é uma síntese
c) III é uma reação de deslocamento
d) IV é uma reação de simples troca
e) V é uma reação de combustão
2)Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão
representadas reações, , qual delas não ocorre?
a) Fe(s) + 2 AgNO(s) 
Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
b) 3Cu(s) + 2 AlCl3(aq)  3 CuCl2(aq) + 2 Al(s)
c) Zn(s) + 2 HCl(aq)
 ZnCl2(aq) + H2(g)
d) AgNO3 + NaCl
 NaNO3 + AgCl
e) Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2 H2O
2)(AMÈRICO-2011)Como regra geral podemos dizer que os sais
formados por : metais alcalinos,
e
.Baseando-se nestes
dados, observe as reações abaixo,
1) KI + Pb(NO3)2
 KNO3 + PbI2
2) Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2CO3(H2O+CO2)
3) NaBr +
I2  nada ocorre
4) Zn + HCl  ZnCl2 + H2
5) Cu + HCl  nada ocorre
3)(Mackenzie) Da equação 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2, conclui-se
que:
a) o bromo é mais eletronegativo que o cloro.
b) ocorre uma reação de dupla troca.
c) o cloro é mais reativo que o bromo, deslocando-o.
d) o sódio é mais eletronegativo que o cloro.
e) a reação é de decomposição
Assinale a alternativas que justificam a ocorrência de produtos ou
não nas reações acima:
I. a reação “1” ocorre devido o aparecimento de substância pouco
solúvel entre os produtos
II. a reação “2” ocorre devido a formação do gás carbônico.
III. a reação “3” não ocorre devido o sódio ser um metal nobre
IV. a reação “4” ocorre devido o zinco ser um metal comum
IV. a reação “5” não ocorre devido o cobre ser um metal nobre
4) A combustão
representada por:
a) C8H18
b) C8H18
c) C8H18
d) C8H18
e) C8H18
3) (UEPB) O ácido clorídrico (HCl) produzido por células
especializadas do estômago, algumas vezes é produzido em
grandes quantidades (por exemplo, em situações como de
nervosismo ou alimentação inadequada), causando acidez
estomacal. Geralmente, para se normalizar esta situação, usa-se
um antiácido composto de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e
hidróxido de alumínio (AI(OH)3). Na reação do ácido estomacal com
as bases indicadas, formam se respectivamente:
a)1 MgCl2 + 2 H2O
b)2 MgCl2 + 1 H2O
c)1 MgCl + 2 H2O
d)1 MgCl2 + 1/2 H2O
e)1 MgCl + 1 H2O
e
e
e
e
e
 AlCl3 + H2
completa
da
gasolina
(C8H18)
pode
ser
+ O2  CO2 + H2O
+ 17/2 O2  8CO + 9H2O
+ O2  C + H2O
+ 9/2O2  8C + 9H2O
+ 25/2 O2  8CO2 + 9H2O
5)Observe a reação abaixo,
KI + Pb(NO3)2
 KNO3 + PbI2
Relativamente à equação anterior, é INCORRETO afirmar que:
a) a reação é de análise
b) a reação é de dupla troca
c) a reação ocorre espontaneamente.
d) um dos produtos é um precipitado.
e) representa uma reação de dupla substituição.
1 AlCl3 + 3 H2O.
3 AlCl3 + 1 H2O
1 AlCl3 + 3 H2O
1 AlCl3 + 3 H2O
1 AlCl2 + 2 H2O
GABARITO
4) Qual das reações abaixo representa corretamente a reação de
combustão completa do G.N.V.?
01-D
02-B
03-C
04-E
05-A
a) CH4 + O2  CO + H2O
b) CH4 + 3/2 O2  CO + 2H2O
c) CH4 + O2  CO2 + H2O
d) CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
e) CH4 + O2
 C + 2H2O
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
18
QUÍMICA
AULA 15: ESTEQUIOMETRIA I
Exemplo 1
Partindo-se da combustão de 3 mols de butano, C4H10 ,
qual o número de mols de dióxido de carbono obtido?
A estequiometria baseia-se na lei da conservação das
massas (LAVOISIER), e na lei das proporções múltiplas(PROUST).
Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de
compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou
destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes,
durante e após a reação.
O nosso estudo se concentrará em determinar uma certa
quantidade de substância formada ou consumida em
uma
reação química, a partir de uma certa quantidade dada de
reagentes ou produtos a partir de uma reação, assim, para se fazer
um cálculo estequiométrico devemos,
Solução
1º passo : escrever e balancear a reação
1C4H10 +
2º passo : separar o DADO e o PEDIDO
dado
1C4H10
0
1 ) ESCREVER A REAÇÃO BALANCEADA DO PROBLEMA
20) ELABORAR
UMA
REGRA DE TRÊS
QUANTIDADE DADA E A QUANTIDADE PEDIDA.
ENTRE
O2 → 4CO2 + 5H2O
pedido
4CO2
3º passo : elaborar regra de três
A
Dado do enunciado
As principais relações estequiométricas são entre:
dado
1C4H10
1 mol
3 mols
pedido
4CO2
→ 4 mols
→ X mols
pedido do enunciado
Resolução:
MOL
→ MOL
MOL
→ MASSA
=> X = 12 mols de CO2
MASSA → MASSA
Exemplo 2
Partindo-se da combustão de 5 mols de metano, CH4 ,
qual a massa de água(MM=18g/mol) obtida?
Vamos primeiro entender que uma relação estequiométrica
inicia com a relação balanceada, vejamos o exemplo abaixo:
Solução
1 N2 + 3 H2
↓
↓
1 mol + 3 mols
→
produz
2 NH3 , onde podemos dizer que:
↓
2 mols
1º passo : escrever e balancear a reação
1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
2º passo : separar o DADO e o PEDIDO
Mas também podemos escrever esta relação em relação a
massa , pois, como já estudamos:
dado
1CH4
pedido
2 H2O
3º passo : elaborar regra de três
Assim,
1 mol N2 (MM=28g/mol) => m = n .MM=1 x 28 => m=28g
3 mols H2 (MM=2g/mol) => m = n .MM=3 x 2 => m=6g
Dado do enunciado
2 mols NH3 (MM=17g/mol) => m = n .MM=2 x 17 => m= 34g
Resolução:
dado
pedido
1CH4
2 H2O
1 mol
→ 2 .18=36g
5 mols → X gramas
(MM=18g/mol)
m = n.MM
pedido do enunciado
=> X = 180g de água
Assim, também podemos escrever,
1 N2
↓
28g
+ 3 H2
↓
+ 6g
→
produz
2 NH3 , onde podemos dizer que:
↓
34g
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
19
QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE SALA
1) O óxido nítrico (NO) é um gás que, produzido por uma célula,
regula o funcionamento de outras células, configurando- se como
um princípio sinalizador em sistemas biológicos. Essa descoberta
não só conferiu o Prêmio Nobel de Medicina em 1998 para Ignaro,
Furchgott e Murad, como também abriu as portas para muitos
progressos científicos nesta área, inclusive no desenvolvimento do
Viagra®. Como fármaco, a produção do NO começa com a reação
entre SO2 ácido nítrico e água, originando, além desse gás, o ácido
sulfúrico, de acordo com a reação:
EXERCÍCIOS DE CASA
1)A Conferência de Kyoto sobre mudanças climáticas, realizada em
1997, estabeleceu metas globais para a redução da emissão
atmosférica de CO2 .A partir daí, várias técnicas para o sequestro do
CO2 presente em emissões gasosas vem sendo intensamente
estudadas.
Uma indústria implantou um processo de sequestro de CO2
através da reação com Mg2SiO4 , conforme a equação representada
a seguir:
3SO2 + 2HNO3 +2H2O  2NO + 3H2SO4
Mg2SiO4 + 2CO2
Partindo-se de 6,4g de dióxido de enxofre, a massa de óxido
nítrico obtido, é:
 2MgCO3 + SiO2
O número de mols do SiO2 formado quando 4400 g de CO2
são sequestrados, é,
a)2g
b)4g
c)20g
d)6g
e)60g
a)100
b) 200
c)50
d) 150
e) 25
2)(AMERICO-2011) O ferro é produzido na indústria a partir de um
minério denominado hematita, segundo a reação:
2)(UFCG-adaptada)Alguns gases como o gás mostarda, o
fosfogênio, etc são utilizados como arma de guerra devido ao alto
grau de toxidez e de letalidade. A ação desses gases se deve à
produção do ácido clorídrico, que é responsável pela irritação da
pele, dos olhos e do sistema respiratório. No caso do fosfogênio, a
produção do ácido clorídrico é devido à equação,
1Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Partindo-se de 32Kg de Fe2O3 , a massa de ferro produzida
será de:
a) 2,24Kg
b) 22,4Kg
c) 4,48g
d) 44,6g
e) 22,4g
1C4H8SCl2 + 2 H2O  1C4H10SO2 + 2HCl
Admitindo que a dose letal gás fosfogênio seja de 0,01mg de
HCl(MM=36,5g/mol) por Kg de massa corporal, qual seria a
quantidade aproximada de gás mostarda suficiente para matar uma
pessoa com 73kg?
a) 0,73mg
b) 1,59mg
c) 159mg
d) 1,43 mg
e) 73mg
3)As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido
de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido
reage com o gás carbônico (CO2) exalado pela pessoa e libera gás
oxigênio (O2 ), necessário à respiração, segundo a equação
balanceada:
4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2
(AMERICO)Na fabricação de bolos utiliza-se o bicarbonato de
amônio , NH4HCO3 , que durante o aquecimento libera dióxido de
carbono, amônia e água. O dióxido de carbono é responsável pela
“fofura” do bolo, se for usado pouco fermento, teremos um “bolo
murcho” e se for utilizado muito, um “bolo cheio’ e bum!
Partindo-se das informações dadas e considerando-se que um
pasteleiro utilizou 15,8g do fermento para fabricar um bolo, assinale
as afirmações verdadeiras:
Assinale a massa de superóxido de potássio,KO2(MM=71g/mol) ,
necessária, em gramas, para reagir totalmente com 0,2 mol de gás
carbônico.
a) 6,1
b) 12,2
c) 28,4
d) 56,8
e) 4,8

I. A reação é NH4HCO3 
CO2 + NH3 + H2O

II A quantidade de água obtida é 3,6g
III.Serão produzidos 0,2 mol de amônia
IV.A reação é de síntese.
V. São produzidos dois mols de gases
4) Partindo-se da combustão completa de 100 mols de gasolina,
C8H18(MM=114g/mol) , a massa de água obtida é de:
a) 162Kg
b) 16,2Kg
c) 1620g
d) 16200Kg
e) 32g
GABARITO
01-A
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20
02-B
03-I,II,III,V
QUÍMICA
AULA 16: ESTEQUIOMETRIA II
2º) RENDIMENTO
É comum uma reação química produzir uma quantidade de
produto menor que a esperada pela equação química
correspondente. Quando isso acontece dizemos que o rendimento
da reação não foi total ou completo.
CASOS ESPECIAIS
Rendimento (R) de uma reação é o quociente entre o produto
realmente obtido (Preal) e a quantidade
de produto obtido
teoricamente pela estequiometria (Pteórico), ou seja:
1º) GRAU DE PUREZA
Todos os materiais contêm impurezas. Os químicos como
lidam com materiais e não com substâncias deparam-se com este
problema. 100% de pureza é, na prática, uma percentagem ideal.
Nos rótulos dos reagentes, nem os de mais elevado grau de pureza
são 100% puros. Os químicos sentem, então, necessidade de
determinar o grau de pureza dos materiais, como é o caso da
determinação do grau de pureza de um metal num seu minério.
Em estequiometria não podemos considera as impurezas,
visto que a reação trata da substância pura , portanto em toda
questão devemos excluir as impurezas.
Exemplo
A decomposição de 200g de CaCO3 produziu 95,2g de CaO,
segundo a reação:
CaCO3 → CaO + CO2
O rendimento da reação é de,
Exemplo
a) 80%
200g de um calcário com 80% de pureza em CaCO 3 são
decompostos, segundo a reação,
CaCO3 → CaO + CO2
O volume de CO2 obtido nas C.N.T.P. vale:
b) 90%
c) 75%
d) 60%
e) 85%
solução
1º passo:
escrever a reação e balancear
1 CaCO3 → 1 CaO + 1 CO2
a) 35,84L
b) 22,4L
c) 44,8L
d) 67,2L
e) 11,2L
2º passo : separar o DADO e o PEDIDO
dado
1 CaCO3
solução
pedido
1 CaO
Observações:
1º passo:
escrever a reação e balancear
1) Esta reação pede R(%)
2) Foi dado o valor de Preal = 95,2g
3) Vamos determinar a partir da estequiometria o Pteórico
1 CaCO3 → 1 CaO + 1 CO2
2º passo : separar o DADO e o PEDIDO
3º passo : elaborar regra de três
dado
1 CaCO3
pedido
1 CO2
MM=100g/mol
Observações:
Dado do enunciado
1)Neste exercício , o pedido foi o volume nas CNTP , portanto,
devemos determinar o número de mols e depois fazer uma regra de
três, pois já sabemos que o Volume molar = 22,4L/mol
dado
1 CaCO3
pedido
1 CaO
1x100=100g→1x56=56g
200g
→ X mol
MM=56g/mol
pedido do enunciado
Resolução:
=> X = 112g CaO
2)A massa pura será,
Calculando o rendimento,
200g do calcário(CaCO3+impurezas) → 100%
massa pura (g)
→ 80%
massa pura = 160g
3º) REAGENTE LIMITANTE
3º passo : elaborar regra de três
MM=100g/mol
Dado do enunciado
pedido
1 CO2
1x100=100g→ 1 mol
160g
→ X mol
Em estequiometria quando são dadas as quantidades de
matéria de mais de um reagente, a estequiometria é feita a partir do
reagente limitante, quem está em excesso não participa dos
cálculos.
dado
1 CaCO3
pedido do enunciado
Resolução:
=> X = 1,6mols de CO2
Logo,
1 mol
1,6 mol
→ 22,4L(C.N.T.P.)
→
XL
=> X = 35,84L de CO2
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO
21
QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE SALA
EXERCÍCIOS DE CASA
1)(AMÉRICO-2011) O minério de importância industrial para
obtenção do alumínio metálico e de muitos compostos de alumínio é
a bauxita, que se forma em regiões tropicais e subtropicais por ação
do intemperismo sobre alumino silicatos. Apesar de ser
frequentemente descrita como o minério de alumínio, a bauxita não
é uma espécie mineral propriamente dita mas um material
heterogêneo formado de uma mistura de hidróxidos de alumínio
hidratados contendo impurezas. A bauxita de uso industrial contém :
40-60% de Al2O3(MM=102g/mol), de onde se extrai o alumínio,
segundo a reação:
2Al2O3(s) + 3C(s)  4Al(s) + 3CO2(g) ,
Considerando-se 1 tonelada de bauxita com 51% de pureza, qual o
volume de CO2 obtido nas C.N.T.P.?
1)Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos
com balões, foi o responsável pelo segundo voo tripulado. Para
gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou
ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro
metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas C.N.T.P.
considerando-se um rendimento de 75%?(dado: Fe=56u)
a) 89,6
b) 179,2
c) 44,8
d) 89,6
e) 134,4
a) 168dm3
b) 168L
c) 168m3
d) 84m3
e) 22,4L
2) Uma das maneiras de produzir gás metano,CH4(MM=16g/mol) é
reagir carbeto de alumínio,Al4C3(MM=144g/mol) com água, de
acordo com a equação não-balanceada:
Al4C3 + H2O  Al(OH)3 + CH4
Reagindo-se 288gramas de carbeto de alumínio completamente
com a água, são produzidos 86,4g de metano, qual o rendimento da
reação?
2)Num experimento, 1000 kg do minério hematita (Fe2O3 +
impurezas refratárias) foram reduzidos com coque, em temperatura
muito elevada, segundo a reação ,
Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO
Supondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro
puro obtida foi de 560 kg. Pode-se concluir que o rendimento da
reação é de :(dados: Fe=56u ; O=16u ; C=12u)
a) 35,0%.
b)40,0%
c) 55,8%
d)70,0%
e) 80,0%
a) 40%
b) 50%
c) 60%
d) 90%
e) 80%
3)(UFPB) No diagrama abaixo, à esquerda, está representado um
conjunto de átomos X (O) e Y( ), que interagem entre si, formando
moléculas, representadas abaixo,
3)(Enem-adaptada) Em setembro de 1998, cerca de 10.000
toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio
Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto
ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez
resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério
rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.A equação
química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a
proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:
Com base nesse diagrama, a equação que representa a reação
química é,
a) 3X + 8Y
b) 3X + 6Y
c) 3X + 6Y
d) 3X + 8Y
e) X + 4Y
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser
empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de
caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para
transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de
caminhões, cada um com carga de 25 toneladas, seria próximo de
a) 100.
b) 200
c) 300
d)400
e)500





X3Y8
X3Y6
3XY
3XY2 + 2Y
XY2
2)O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no
revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é
produzido por meio da reação a seguir:
Cr2O3 + 2 Al 
2 Cr + Al2O3
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este
processo tem um rendimento de 75 %, a massa produzida de cromo
é igual a:
a) 11,8 g.
b) 10,4 g.
c) 7,8 g
d) 13,8 g.
e) 15,2 g.
.
ANOTAÇÕES
GABARITO
01-E
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22
02-D
03-B
04-C
QUÍMICA