SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO – III ETAPA LETIVA
QUÍMICA – 3.º ANO/EM – 2015
I–
CONTEÚDOS
1.
REVISÃO DO 1.º ANO
LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E LIGAÇÕES QUÍMICAS
INTERMOLECULARES
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Identificar o tipo de ligação formada a partir da distribuição eletrônica dos átomos ligantes
e de suas posições na tabela.
Reconhecer que as ligações químicas se estabelecem pela união entre átomos, por meio da
interação dos elétrons da camada de valência.
Classificar as substâncias em iônicas, moleculares e metálicas, a partir das propriedades
dos materiais.
Representar as ligações químicas por meio dos modelos de Lewis, estrutural e molecular.
Determinar, por meio da teoria de repulsão dos pares de elétrons, as geometrias
moleculares de compostos.
Classificar a polaridade de uma ligação covalente, a partir da escala de eletronegatividade.
Classificar a polaridade de uma molécula a partir da geometria da molécula e da
polaridade da ligação.
Explicar a solubilidade por meio dos conceitos de polaridade das ligações e das moléculas .
Identificar o tipo de interação intermolecular presente nas substâncias, a partir da
polaridade da molécula.
Comparar a temperatura de fusão e ebulição de substâncias, a partir das forças de
interações intermoleculares.
SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS E REAÇÕES INORGÂNICAS
 Prever, por meio dos modelos de ligação química, a condutibilidade elétrica de soluções
aquosas.
 Explicar, por meio de modelos, a condutibilidade elétrica de soluções aquosas,
considerando a dissociação iônica ou ionização de substâncias.
 Comparar forças de eletrólitos, a partir do teste de condutibilidade elétrica.
 Identificar as substâncias químicas pelas suas propriedades funcionais.
 Nomear, corretamente, os principais ácidos, bases, sais e óxidos, escrevendo as respectivas
fórmulas.
 Equacionar as reações de neutralização, de óxidos com a água, reações de precipitação, de
formação de gases e de combustão.
 Escrever equações químicas balanceadas.
 Identificar transformações químicas por meio da percepção de mudanças na natureza dos
materiais.
ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
 Efetuar cálculos que envolvam as grandezas: mol, massa, volume e constante de Avogadro.
 Aplicar as leis de Lavoisier e Proust, utilizando dados experimentais.
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Estabelecer relações quantitativas entre as grandezas: mol, massa, volume molar e
constante de Avogadro.
Realizar cálculos envolvendo excesso de reagente, pureza e rendimento de reações
químicas.
2. REVISÃO DO 2O ANO
SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGATIVAS
 Calcular a concentração de soluções em g/L, mol/L, porcentagem e ppm e as grandezas
relacionadas.
 Correlacionar os vários tipos de concentrações de soluções.
 Aplicar os conhecimentos sobre soluções em contextos que envolvam uso de
concentrações.
 Classificar as soluções em diluída ou concentrada, de acordo com a quantidade relativa
entre soluto e solvente.
 Utilizar raciocínios de proporcionalidade para realizar cálculos estequiométricos com
reagentes em solução.
 Executar cálculos necessários para determinar a concentração de uma solução a partir de
dados provenientes de um processo de titulação.
ELETROQUÍMICA (CELAS GALVÂNICAS E CELAS ELETROLÍTICAS)
 Determinar o estado de oxidação dos elementos, a partir das fórmulas químicas.
 Equacionar e balancear equações de oxidação e redução, identificando os agentes
oxidantes e redutores.
 Entender os fenômenos de óxidorredução como uma transferência de elétrons.
 Representar as semirreações anódicas, catódicas e reação global de uma pilha.
 Calcular a força eletromotriz envolvida numa transformação química, a partir dos
potenciais-padrão de eletrodo.
 Analisar a possibilidade de ocorrência de uma reação espontânea, de oxidação e redução,
utilizando o valor do potencial padrão da pilha obtido a partir de dados de uma tabela de
potências-padrão.
 Analisar a possibilidade de ocorrência de uma reação não espontânea, de oxidação e
redução, utilizando o valor do potencial padrão obtido a partir de dados de uma tabela de
potências-padrão.
 Identificar os produtos obtidos a partir da eletrólise ígnea ou da eletrólise aquosa.
 Explicar, por meio de equações químicas e/ou por meio de esquemas, os diferentes tipos de
eletrólise, apresentando o ânodo, cátodo, semiequações e produtos.
CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO
 Calcular a velocidade média por meio da analise de gráficos que mostrem a variação ao
longo do tempo da quantidade de um participante.
 Reconhecer os principais fatores que modificam a rapidez de reações por meio da descrição
de experimentos.
 Explicar, pela teoria de colisões moleculares, os fatores que influem na rapidez de uma
reação: temperatura, superfície de contato, pressão, concentração e catalisador.
 Determinar a Lei Cinética de uma reação química, utilizando dados experimentais.
 Analisar a influência das concentrações iniciais dos reagentes na rapidez de uma reação, a
partir da expressão matemática da Lei Cinética.
 Calcular a constante de velocidade de uma reação a partir da expressão cinética.
 Reconhecer o estado de equilíbrio químico por meio de dados experimentais e de sua
natureza dinâmica.
 Identificar o estado de equilíbrio por meio da análise de gráficos.
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Escrever a expressão da constante de equilíbrio de uma equação química.
Efetuar cálculos relativos à constante de equilíbrio.
Identificar os fatores que afetam o estado de equilíbrio, prevendo o comportamento das
substâncias presentes numa reação química.
Prever o sentido de deslocamento de um equilíbrio químico, aplicando o princípio de Le
Chatelier.
Correlacionar o significado do valor da constante de equilíbrio à determinação da posição
do equilíbrio químico ou ao rendimento da reação.
Avaliar a influência da temperatura, pressão, catalisador, concentração e superfície de
contato, na otimização de processos na indústria química, a partir da análise de dados.
Escrever a equação de ionização de ácidos e dissociação de bases e a correspondente
expressão da constante de equilíbrio.
Correlacionar os valores das constantes de ionização à força de ácidos e bases.
Reconhecer o comportamento ácido, básico e neutro de substâncias em solução aquosa.
Calcular valores de pH e pOH.
Compreender o funcionamento dos indicadores ácido-base.
Comparar a acidez e a basicidade de meios aquosos por meio de valores de pH.
Explicar o caráter ácido-base de sais por meio de sua hidrólise.
Relacionar, matematicamente, constante de solubilidade com solubilidade.
Analisar uma curva de solubilidade, classificando a dissolução em endotérmica ou
exotérmica.
3. HIDROCARBONETOS, CLASSES FUNCIONAIS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS E
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICA
 Representar a tetravalência do átomo de carbono, ligações simples, duplas e triplas,
usando as fórmulas estrutural plana (Kekulé) e espacial (Le Bel e Van't Hoff).
 Formular e nomear os principais hidrocarbonetos, usando a nomenclatura usual e a
recomendada pela IUPAC.
 Conhecer as principais características dos hidrocarbonetos mais importantes.
 Reconhecer fórmulas representativas das funções: álcool, aldeído, cetona, éter, ácido
carboxílico, éster, amina, amida, fenóis, nitrocompostos e haletos.
 Escrever os nomes (usual e IUPAC) e as fórmulas (molecular e estrutural) de compostos
representativos das principais classes funcionais.
 Reconhecer os principais usos e aplicações dos compostos representativos das principais
classes funcionais.
 Determinar a geometria dos átomos de carbono de uma estrutura orgânica.
 Empregar a escala de eletronegatividade e o conhecimento sobre geometria molecular para
prever a polaridade de uma molécula.
 Analisar a fórmula estrutural de um composto orgânico, prevendo os tipos de interações
intermoleculares.
 Correlacionar as propriedades dos compostos orgânicos (temperatura de fusão,
temperatura de ebulição e solubilidade) e os modelos de ligações químicas e interações
intermoleculares.
4.
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ISOMERIA
Reconhecer as diferenças entre compostos que apresentam a mesma fórmula molecular.
Identificar os tipos de isômeros planos e espaciais.
Escrever, a partir da fórmula molecular e do nome, as fórmulas estruturais dos possíveis
isômeros de uma dada substância e vice-versa.
Reconhecer que as substâncias isômeras podem apresentar diferentes propriedades físicas
químicas.
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5.
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ACIDEZ E BASICIDADE NA QUÍMICA ORGÂNICA
Reconhecer o comportamento ácido, básico e neutro de substâncias orgânicas.
Equacionar reações de neutralização entre compostos orgânicos.
6.
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NOÇÕES SOBRE ALGUNS COMPOSTOS PRESENTES EM SERES VIVOS
Identificar que óleos e gorduras pertencem às substâncias do grupo dos glicerídeos e são
formadas por glicerol (glicerina) e ácidos graxos.
Reconhecer as fórmulas representativas de aminoácidos, identificando que as proteínas são
formadas por grupamentos de aminoácidos, ligados entre si por ligações peptídicas.
Identificar que os polímeros naturais, tais como glicogênio, celulose e amido, são
formados por moléculas de açúcares.
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II –
ATIVIDADES
01.
Refaça os seguintes exercícios da apostila de Química.
Exercícios de Revisão da apostila do 3o Ano:
 Módulo III – Ligações Interatômicas e Intermoleculares
 Módulo IV – Funções e Reações Químicas
 Módulo V – Aspectos quantitativos das reações químicas
 Módulo VI – Soluções e Propriedades Coligativas
 Módulo VIII – Cinética-Química e Equilíbrio Químico
 Módulo IX – Óxidorredução e Eletroquímica
Exercícios do Módulo II – As principais classes de compostos orgânicos
Exercícios do Módulo III – Isomeria
Exercícios do Módulo V – Acidez e Basicidade em compostos orgânicos
Exercícios do Módulo VII – Noções sobre alguns compostos presentes em seres vivos
02.
Refaça as Avaliações de Química da III Etapa de 2015.
Bons estudos!
DRB/vlbj
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