Prof. Rafa – Química – Grandezas Químicas
Lista de exercícios
01. Uma latinha de alumínio tem massa aproximadamente igual a 13,5 g. considerando a
latinha como sendo composta por alumínio puro, calcule o número de átomos de alumínio presentes em uma latinha.
02. (UNICAMP) Um medicamento contem 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por
comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
03. Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada
quilate corresponde a 200 mg, determine o numero de quilates em um diamante que
contenha 2,0 x 1022 átomos.
04. (UNITAU) Qual a massa em gramas de uma molécula de açúcar comum ou sacarose
(C6H12O6)?
Dados: C=12; H=1; O=16; Avogadro = 6,0.1023
05. (Fuvest-SP) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será
igual a:
(Dados: Na = 23 ; constante de Avogadro = 6,0.1023)
a) 6.1022
b) 3.1023
c) 6.1023
d) 3.1022
e) 1023
06. (UNICAMP) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8g
desta substância?
(Número de Avogadro: 6,0.1023 moléculas em um mol; H=1; C=12)
07. (MAUÁ SP) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas
12,04.1020 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? Dados: C=12;
H=1; Avogadro = 6,0.1023
08. (UNIP-SP) A aspirina é extensivamente usada em Medicina como antipirético e
analgésico. O número de moléculas de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), existentes em
uma dose oral (0,60 g), é igual a: (Dados: C = 12; H = 1, O = 16; NA = 6,0•1023)
09. (UECE) Um elemento Y apresenta 3 isótopos, A, B e C, de massas respectivamente 1,
2 e 3 e contribuições 60, 30 e 10%, respectivamente. Qual a massa atômica do elemento hipotético Y?
a) 1,0 u
b) 1,15 u
c) 1,10 u
d) 1,5 u
10. Determinar a massa atômica do cloro (Cl), sabendo-se que a massa molecular do
triclorometano (CHCl3) é igual a 119,5u. Dados: H = 1 u; C = 12 u
11. Determinar o valor de "x" da espécie KMnOX sabendo-se que cada fórmula da espécie
tem massa igual a 158u. Dados: O = 16 u; K = 39 u; Mn = 55 u
12. A massa molecular da espécie H4P2OX é 146u, logo o valor de "x" é:
Dados: H = 1 u; O = 16 u; P = 31 u
13. Um aluno desprovido de educação básica liberou por via digestiva em sala de aula 0,5
mol de H2S (ovo podre). Sobre esta falta de educação: Dados: H = 1 e S = 32
a) Qual foi a massa de H2S liberada?
b) Qual o número de moléculas de H2S envolvido no processo?
14. O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo.
Considere uma amostra de propano (C3H8) contendo 20 mols. Calcule para esta
amostra:
(dados: C =12; H =1)
a) nº de moléculas.
b) nº de átomos.
c) massa da amostra.
Gabarito
22
01 – 3.10
20
átomos; 02 – 3.10
-22
21
moléculas; 07 – 0,038 mol; 08 – 2.10
23
x=5; 13 – a)17g b) 3.10
22
moléculas; 03 – 2 quilates; 04 – 3.10 g; 05 – D; 06 – 6.10
moléculas; 09 – D; 10 – m(Cl) = 35,5 u; 11 – x=4; 12 –
25
26
moléculas; 14 – a)1,2.10 moléculas b) 1,32.10 átomos c) 880g