QUÍMICA
PRÉ-VESTIBULAR
LIVRO DO PROFESSOR
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© 2006-2008 – IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do
detentor dos direitos autorais.
I229
IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. —
Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]
832 p.
ISBN: 978-85-387-0577-2
1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.
CDD 370.71
Disciplinas
Autores
Língua Portuguesa
Literatura
Matemática
Física
Química
Biologia
História
Geografia
Francis Madeira da S. Sales
Márcio F. Santiago Calixto
Rita de Fátima Bezerra
Fábio D’Ávila
Danton Pedro dos Santos
Feres Fares
Haroldo Costa Silva Filho
Jayme Andrade Neto
Renato Caldas Madeira
Rodrigo Piracicaba Costa
Cleber Ribeiro
Marco Antonio Noronha
Vitor M. Saquette
Edson Costa P. da Cruz
Fernanda Barbosa
Fernando Pimentel
Hélio Apostolo
Rogério Fernandes
Jefferson dos Santos da Silva
Marcelo Piccinini
Rafael F. de Menezes
Rogério de Sousa Gonçalves
Vanessa Silva
Duarte A. R. Vieira
Enilson F. Venâncio
Felipe Silveira de Souza
Fernando Mousquer
Produção
Projeto e
Desenvolvimento Pedagógico
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Relações
numéricas e
fundamentais
Unidade unificada de
massa atômica
Quando você vai à feira e pede:
– Uma dúzia de laranjas, por favor.
Você já sabe que receberá 12 laranjas.
Poderá também comprar uma dúzia de tangerinas, uma dúzia de bananas etc.
Sempre que solicitarmos uma dúzia, teremos
12 unidades.
Ao ir numa papelaria e pedir uma dezena de
canetas, receberá 10 canetas.
Uma centena de canetas, 100 canetas.
Dúzia, dezena, centena etc. são termos utilizados para designar quantidades daquilo que estiver
definido diante de si.
O químico, por ter como objeto de trabalho
entidades elementares (partículas) extremamente
pequenas, tais como átomos, moléculas, elétrons,
íons etc., não pode se utilizar da dúzia, da dezena
ou da centena para designar as quantidades dessas
espécies químicas.
O padrão de massa atômica e massa molecular
é determinado oficialmente pelo SI (Sistema Internacional de Unidades) e é denominado unidade unificada de massa atômica, simbolizado pela letra u.
O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12u.
Unidade de massa atômica (u)
Corresponde a
elemento carbono.
EM_V_QUI_011
u
u
Vejamos como o químico expressa as “quantidades” com as quais trabalha.
u
u
u
u
u
1
da massa do isótopo - 12 do
12
u
u
u
u
carbono-12
12 unidades u
u = unidade de massa
atômica
1
u=
da massa do 12C
12
Perceba que se trata de uma massa muito
pequena.
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1
Massa atômica (M.A)
de um átomo
Indica quantas vezes a massa do átomo consi1
da massa de 12C.
derado é maior que
12
`` Exemplo:
Ca = 40u − cada átomo de Ca é 40 vezes mais pesado
1
da massa do carbono-12.
que
12
Massa atômica (M.A)
de um elemento
uma referência a uma coleção de 12 objetos).
Em química usamos uma unidade chamada
mole (abrevia-se mol).
O que vem a ser mol?
Mol é um número que representa a quantidade
de matéria de uma substância qualquer. Representa a quantidade de átomos ou moléculas de uma
substância. Com ele, podemos calcular de forma
simples quantos átomos tem uma barra de ferro,
por exemplo.
Para calcularmos a quantidade de átomos/moléculas de uma substância, usaremos uma constante,
chamada Constante de Avogadro.
Formado por uma mistura de isótopos é a massa
média dos átomos desse elemento expressa em u.
É igual à média ponderada das massas atômicas
dos isótopos constituintes do elemento.
``
Exemplo:
Determinação da massa atômica do cloro.
17
Cl35 → 75% de ocorrência
17
Cl37 → 25% de ocorrência
Massa molecular (M.M)
de uma substância
Indica quantas vezes a massa da molécula
1
dessa substância é maior que a massa de
do
12
átomo de 12C.
É a massa da molécula dessa substância expressa em u.
Pode-se calcular a massa atômica molecular
somando-se a massa atômica dos átomos que a
compõem (molécula – conjunto de átomos).
``
Exemplo:
M.M.H2O = M.A.H + M.A.H + M.A.O
M.M = 1u + 1u + 16u
M.M H2O = 18u
Até mesmo amostras minúsculas de substâncias químicas possuem números enormes de átomos,
íons e/ou moléculas.
Por motivos de conveniência, algum tipo de referência para uma coleção de um número grande destes
objetos seria muito útil (por exemplo, uma “dúzia” é
2
Amadeo Avogadro.
A constante de Avogadro faz uma relação entre
mol e número de átomos/moléculas:
1 mol → 6,02 . 1023 átomos/moléculas
Isso quer dizer que, para 1 mol de qualquer
coisa temos uma quantidade de 6,02 . 1023 partículas.
Exemplo:
•• 1 mol de átomos de ferro: 6,02 . 1023 átomos
de ferro;
•• 1 mol de moléculas de água (H2O): 6,02 .1023
moléculas de água;
•• 1 mol de laranjas: 6,02 . 1023 laranjas.
Veja que nos exemplos dados é colocado o
que estamos contando, seja átomos, moléculas ou
outros. Não faz sentido dizer apenas 1 mol de água,
por exemplo.
Por padrão, tem que ser especificado a natureza
da substância.
No exemplo, àgua é uma molécula, e não um
átomo.
O mol
Para que a matéria possa ser manipulada, ela
precisa estar formada por um grande número de
átomos.
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EM_V_QUI_011
Elemento cloro
Por isso, é importante especificar um número total de átomos em uma substância, não como átomos
isolados, mas em termos de “conjuntos” consistindo
em um determinado número de átomos.
Podemos fazer uma analogia com uma caixa de
uma dúzia de ovos. A dúzia de ovos representa um
“conjunto”; na Química, temos a Constante de Avogadro para especificar um conjunto de átomos.
Massa molar
A Constante de Avogadro
``
Atualmente, o Número de Avogadro não é mais
chamado de “número”, mas de Constante de Avogadro, pois o mol é agora reconhecido como sendo
a constante universal de medida de quantidade de
substância (assim como o metro é a medida para
comprimento).
Como sabemos, a Constante de Avogadro é
inimaginavelmente um número muito grande, muito
difícil de se compreen­der. O seu valor aceito atualmente é 6,0221367 . 1023.
Existem muitas formas de se tentar visualizar
o tamanho de tal número, por exemplo:
– Se você cobrir a superfície do Brasil de caroços
de milho de pipoca, o país ficaria coberto com uma
camada de caroços com uma altura de aproximadamente 12 quilômetros.
– Se você conseguisse contar átomos numa
velocidade de dez milhões de átomos por segundo
(1 . 107 átomos/s), você levaria dois bilhões de anos
para contar os átomos de um mol.
– Se você tivesse a constante de Avogadro de
moedas de 1 real, quanto você acha que elas pesariam?
Algo como 2 . 1018 toneladas.
– A constante de Avogadro de uma pilha de
papel de arroz de 1/4000 centímetro de espessura
teria uma altura 100 milhões de vezes maior que a
distância Terra-Sol.
É a massa de 1 mol (6,0 . 1023) de átomos, moléculas, íons-fórmula etc.
A massa molar dos átomos de um elemento,
por exemplo, é a massa atômica expressa em gramas.
Essa massa já foi denominada átomo-grama.
EM_V_QUI_011
Elemento
Massa
atômica
Massa
molar
Nº de
átomos
C
12u
12g/mol
6,0 . 1023
Na
23u
23g/mol
6,0 . 1023
Ba
137u
137g/mol
6,0 . 1023
Para resolução de exercícios podemos, então,
fazer a relação:
1 mol de átomos → 6 . 1023 átomos → massa
atômica em gramas.
``
Exemplos:
1) Um pedaço de fio de cobre tem a massa de 127,0
gramas (considerando que o fio de cobre só tem cobre),
quantos mols de átomos de cobre existem no fio?
1 mol de átomos de cobre → 63,5g
x mol de átomos de cobre → 127,0g
127 = 2
x=
mol de átomos de cobre.
63,5
2) Qual o número de átomos de ferro (Fe = 56) em 2,3g
desse metal?
1 mol de átomos → 6 . 1023 átomos → 56g
x átomos → 2,3g
x = 2,46 . 1022 átomos de ferro.
A massa molar das moléculas de uma substância, por exemplo, é a massa molecular expressa em
gramas. Essa massa já foi denominada moléculagrama.
``
Para facilitar os cálculos podemos arredondar
as massas atômicas e a Constante de Avogadro,
isto é, massa atômica do enxofre = 32u e Constante de Avogadro = 6,0 . 1023.
Exemplos:
Exemplos:
Substância
Massa
molecular
Massa
molar
Nº de
moléculas
H 2O
18u
18g/mol
6,0 . 1023
CO2
44u
44g/mol
6,0 . 1023
Para resolução de exercícios podemos fazer
a relação:
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3
1 mol de moléculas → 6 . 1023 átomos → massa
molecular em gramas.
``
Exemplos:
1) Qual é a massa de 0,756 mol de moléculas de hidróxido de sódio (NaOH)?
1 mol de moléculas
→ 40g
0,756 mol de moléculas → xg
x = 30,24g.
Ou seja: 3 . 1023 moléculas de CO2 ou 11,2L de
CO2 nas CNTP.
Volume molar em condições
diferentes de CNTP
Equação de Clapeyron
Quando variam simultaneamente a pressão e a
temperatura usamos a seguinte expressão:
2) Qual o número de moléculas existentes em 72g de
C6H12O6?
x moléculas → 72g C6H12O6
6 . 10 moléculas → 180g
x = 2,4 . 1023 moléculas.
P.V=n.R.T
m
, então, P . V = m . R . T
como n =
MM
MM
onde:
23
P (pressão) → 1atm = 76cm Hg = 760mmHg
= 760 torr
Volume molar de um gás
V (volume) → 1L = 1 000ml = 1 000cm3
n → número de mols
Define-se volume molar de um gás a uma dada
temperatura e pressão, como o volume ocupado por
um mol de moléculas do gás (ou de átomos no caso
de a molécula ser monoatômica).
R (constante universal dos gases):
R = 0,082 atm.L
K
R = 6,23 cmHg.L
K
Volume molar nas CNTP
R = 62,3 mmHg.L
K
1 mol de uma substância gasosa ocupa nas
CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão)
o volume aproximado de 22,4L.
CNTP → Condições Normais de Temperatura
e Pressão (T = 273K e P = 1atm).
00C + 273 = 273K.
T (K) (temperatura) = T0C + 273.
O valor de R deve ser coerente com as unidades
de pressão e volume.
Para resolução de exercícios podemos fazer a
relação:
Se quisermos o número de mol de moléculas de
22g de CO2, por exemplo:
4
1 mol de moléculas → 6 . 1023 moléculas →
44g → 22,4L (CNTP)
x
→
22g
x = 0,5 mol de moléculas
1. Um elemento hipotético “X” é constituído por três isótopos de número de massa 60, 61 e 62. Sabendo que a
percentagem do isótopo 62 é 5% e que a massa atômica
do elemento é 60,2 u.m.a., quais as percentagens dos
outros isótopos?
``
Solução:
A a % + A2a2% + A3a3%
MA = 1 1
100
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⇒
EM_V_QUI_011
1 mol de moléculas → 6,0 . 1023 moléculas →
massa molecular (g) Gás 22,4L (CNTP)
60,2 =
60 . x + 61(95-x)+62 . 5
100
⇒
6020 = 60x + 5795 - 61x + 310 ⇒ x = 85%
X → 85% e
60
X → 10%.
61
Você Fica Diabético Quando...
...o famoso pâncreas não produz quantidade
suficiente de insulina ou quando há pouca
sensibilidade do organismo à ação da insulina.
São absorvidos e chegam ao fígado.
Uma parte se transforma em glicose (açúcar
no sangue) que, ao entrar na circulação sanguínea,
estimula o pâncreas a produzir insulina, permitindo
a adequada utilização da glicose pelo organismo.
A glicose é a maior fonte de energia do
organismo.
Todos necessitamos de glicose e insulina. 
2. (UEL) Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água?
a) 2.
b) 4.
c) 6.
DIABETES TIPO 1
1 - O estômago
transforma alimentos
em glicose
2 - A glicose entra na
circulação sanguínea
d) 8.
vaso sanguíneo
e) 10.
``
Solução: E
C6H12O6 → 6 . 12 + 1 . 12 + 6 . 16 = 180
H2O → 2x 1+ 1 . 16 = 18
Portanto, 10 vezes.
5 - O nível de glicose
no sangue aumenta
3 - O pâncreas produz
pouca ou nenhuma
insulina
3. Responda:
a) Qual a massa de uma barra de ferro constituída por
50mols de átomos?
EM_V_QUI_011
4 - Pouca ou nenhuma
insulina entra na circulação sanguínea
O pâncreas é um órgão que, como o fígado, fica
no abdome.
Ele tem duas funções principais: produzir
substâncias que atuam na digestão dos alimentos e
secretar insulina.
A insulina é o principal hormônio responsável pela utilização da glicose, o açúcar no
sangue.
Todos os tecidos do organismo humano precisam
da glicose para a sua nutrição.
O cérebro, por exemplo, só se nutre de glicose.
É a insulina que faz com que a glicose penetre
nas células e produza energia.
A energia, no corpo humano, é o elemento que
permite todas as reações químicas e metabólicas,
garantindo o funcionamento dos órgãos e tecidos do
organismo.
Ao se alimentar, as pessoas ingerem açúcares,
gorduras, proteínas, vitaminas e sais minerais.
Os alimentos são digeridos principalmente no
estômago e intestino.
b) Q
ual a massa de 3mols de moléculas de gás nitrogênio (N2)?
c) Qual a massa, em gramas, de uma molécula de SO2.
d) Q
ual o número de moléculas existentes em 72g de
C6H12O6.
e) Qual a massa, em gramas, de um átomo de oxigênio.
f) Qual o volume, nas CNTP, ocupado por 4g de CH4.
g) Qual a massa de 11,2 de CO2, nas CNTP.
h) Q
ual o número de átomos de hidrogênio existentes
em 112 de NH3, nas CNTP.
i) Qual a massa, em gramas, e o número de moléculas
de 33,6 de C4H10, nas CNTP.
j) Qual é o volume ocupado por 4g de H2 à pressão de
0,3atm e temperatura de 270C ?
``
Solução:
a) xg
→ 50mol Fe
→ 1mol
56g
x = 2 800g.
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5
b) xg →
3mol N2
28g →
1mol
x = 84g.
1 molécula SO2
c) x g →
64g →
6 . 1023 moléculas
x = 1,06 . 10-22g.
Adrenalina, a molécula da ação
72g C6H12O6
d) x moléculas →
6 . 10 moléculas
x = 2,4 . 1023 moléculas.
23
→ 180g
1 átomo O
e) xg →
6 . 1023 átomos
16g →
x = 2,6 . 10-23g.
f) x L →
4g CH4
22,4L →
x = 5,6L.
g) x g →
16g
11,2L CO2
44g →
22,4L
x = 22g.
h) x átomos H
→ 112L NH3
3 x 6 . 10 átomos →
x = 9,0 . 1024 átomos de H.
23
Quando levamos um susto ou praticamos um esporte
radical, milhares de estruturas iguais a esta são
liberadas em nossa corrente sanguínea. O nosso
organismo, então, fica “turbinado”, pronto para
enfrentar a situação de perigo ou alerta. A adrenalina
é um estimulante natural.
22,4L
i) a massa, em gramas, e o número de moléculas de 33,6 e C4H10, nas CNTP.
x g 33,6L C4H10
y moléculas 33,6L C4H10
58g →22,4L
6 . 1023 moléculas 22,4L
x = 87g
y = 9,0 . 1023 moléculas
6
EM_V_QUI_011
j) PV = nRT →
PV = m RT
PM
0,3 . V = 4 . 0,082 . 300 ⇒ V = 164L.
2
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Para atingir o orgasmo, o sistema nervoso
envia ordens ao coração para que os batimentos
cardíacos se acelerem. A adrenalina, despejada pelas
glândulas adrenais, é jogada no sangue e dilata as
artérias, aumentando o fluxo sanguíneo nos músculos
envolvidos nas atividades sexuais. Para uma melhor
oxigenação do sangue, os pulmões aumentam o seu
trabalho, e a respiração se torna curta e rápida. O
suor aumenta, provavelmente para dissipar o calor
acumulado do corpo.
4. (UFRJ) A concentração normal do hormônio adrenalina (C9H13NO3) no plasma sanguíneo é de 6,0 .
10-8g/L. Quantas moléculas de adrenalina estão
contidas em 1L de plasma?
Adrenalina...
– no Infarto:
``
Quando uma pessoa sofre uma emoção forte as glândulas
adrenais (localizadas na parte superior dos rins) liberam
adrenalina. Essa entra na corrente sanguínea e no
coração provocando aumento dos batimentos cardíacos;
com isso mais sangue é bombeado para os músculos.
A adrenalina estimula, ainda, uma contração dos
vasos sanguíneos, que serve para “empurrar” o sangue e
melhorar a irrigação em centros vitais como o cérebro.
O aumento da intensidade do trabalho cardíaco e
o estreitamento dos vasos podem ocasionar um infarto
(morte de tecidos por falta de oxigenação), se já houver
alguma artéria coronariana (as que levam sangue para
o coração) semi-obstruída.
Outra possibilidade é que a contração de uma
artéria, que já tenha certo entupimento, resulte em um
bloqueio total, também causando o infarto.
Adrenalina...
- no orgasmo:
Solução:
6,0 . 10-8g → x moléculas
183g → 6,0 . 1023 moléculas
x = 2,0 . 1014 moléculas.
1. (UFSC) A massa de um determinado átomo é 5/6 da
massa do isótopo–12 do carbono. Qual é a sua massa
atômica?
2.
(Fasp) O elemento químico samário (Sm) foi encontrado
pela primeira vez no minério conhecido por samarskita,
derivado de Samarski, importante engenheiro russo.
Se a massa atômica do samário é igual a 150, isso
significa que seu átomo possui massa (x) vezes maior
que (y). Escolha a alternativa que melhor completa a
frase anterior.
x
y
a) 150
a massa de carbono, isótopo - 12.
b) 150
1/12 da massa de carbono, isótopo - 12.
c) 150
a massa de oxigênio.
d) 1/150 a massa de carbono, isótopo - 12.
e) 1/150 1/12 da massa de carbono isótopo - 12
3. (Unifor) Dos seguintes compostos, qual apresenta
massa molecular igual a 30?
a) C2H6.
EM_V_QUI_011
b) PH3.
c) NH3.
d) NO2.
e) N2O3.
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7
4. (FECSL) A fórmula molecular de um certo sal é: X2
(SO4)3 e sua massa molecular é igual a 342. Sabendo-se
que as massas atômicas do oxigênio e do enxofre são,
respectivamente, 16 e 32, pode-se afirmar que a massa
atômica de X é igual a:
a) 15.
e) 172u.
8. (Cesgranrio – adap.) A massa molecular do inseticida
Parathion (C10H14O5NSP) é:
a) 53u.
c) 30.
b) 106u.
d) 45.
c) 152u.
e) 54.
d) 260u.
a) NO.
e) 291u.
9. (Vunesp) Na tabela periódica atual, a massa atômica de
cada elemento aparece como um número não-inteiro
porque:
a) há imprecisão nos métodos experimentais empregados.
b) é a média aritmética das massas atômicas dos elementos superior e inferior da mesma família.
c) é a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons.
c) N2O.
d) N2O3.
d) é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.
e) N2O5.
e) é sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio.
6. (UERJ) Algumas substâncias, por fornecerem o nitrogênio indispensável à síntese de proteínas dos vegetais,
têm grande aplicação em fertilizantes na agricultura.
Analise as fórmulas de quatro dessas substâncias:
10. (Vunesp) O nitrato de amônio é utilizado em adubos
como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa
de nitrogênio no NH4NO3 é:
a) 35%.
CO(NH2)2
NH4NO3
b) 28%.
ureia
I
nitrato de amônio
II
c) 17,5%.
HNC(NH2)2
(NH4)2SO4
e) 21,2%.
guanidina
III
sulfato de amônio
IV
A substância que possui maior teor em massa de
nitrogênio é a identificada pelo número:
a) I.
d) 42,4%.
11. (FCC) A massa de uma única molécula de ácido acético
CH3COOH é:
a) 1,0 . 10-21g.
b) 1,0 . 10-22g.
c) 1,0 . 10-23g.
b) II.
d) 1,0 . 10-24g.
c) III.
e) 1,0 . 10-25g.
d) IV.
(FDB) A massa molecular da sulfanilamida (C6H8N2O2S) é:
a) 196u.
b) 174u.
12. (UERJ) Uma molécula de água, isolada, não apresenta
certas propriedades físicas – como ponto de fusão e de
ebulição – que dependem de interações entre moléculas.
Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que,
para exibir todas as propriedades físicas, é necessário
um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água. O
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EM_V_QUI_011
b) NO2.
8
d) 112u.
b) 27.
5. (UFF) Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais
N2O, NO, NO2, N2O3 e N2O5, podem ser detectados na
emissão de gases produzidos por veículos e, também,
por alguns processos para fabricação de fertilizantes. Tais
óxidos contribuem para tornar o ar muito mais poluído
nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde. Dentre
os óxidos citados, o que apresenta maior percentual
de N é:
7.
c) 108u.
número desses grupamentos mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de água corresponde a:
b) 3,0 . 1023.
tam 2,0g de monóxido de carbono por quilômetro.
Nestas condições, quantas moléculas do gás serão
emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer
15km? [Dados: massas molares: C = 12,0g/mol, O =
16,0g/mol].
c) 6,0 . 1023.
a) 2,0.
d) 9,0 . 1023.
b) 3,0.
a) 1,0 . 1023.
13. (PUC) A massa de oxigênio necessária para encher um
cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de
10atm e a 25 °C é de:
Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar
de gás a 1atm e 25°C = 25L/ mol.
a) 960g.
b) 320g.
c) 3,2 . 1023.
d) 6,4 . 1023.
e) 9,0 . 1023.
18. (Cesgranrio) Supondo um comportamento de gás ideal,
assinale a opção que indica, aproximadamente, o peso
em gramas, de 1,0L de C3H8 nas CNTP.
a) 2 . 10-3g.
c) 48g.
b) 0,5g.
d) 32g.
c) 2g.
e) 16g.
14. (Cescem) A massa da mistura de 6,0 . 1023 moléculas
de NO e 6,0 . 1023 moléculas de oxigênio é, aproximadamente:
a) 46g.
b) 62g.
c) 46 . 6,0 . 1023g.
d) 46 . 12 . 1023g.
e) 62 . 6,0 . 1023g.
15. (Cescem) Qual é a massa de 2,50mols de moléculas de
sulfato cúprico penta-hidratado (CuSO4 . 5H2O)?
d) 22,4g.
e) 44g.
19. (PUC) A concentração de 0,46g de álcool etílico
(C2H5OH) por litro de sangue reduz a concentração
de um motorista, aumenta o tempo de suas reações e
duplica o risco de acidente no trânsito. Nessas condições, a concentração de álcool presente no sangue do
motorista, em mol/L, é igual a:
a) 0,01.
b) 0,02.
c) 0,46.
a) 250 gramas.
d) 1,00.
b) 399 gramas.
e) 2,17.
c) 624 gramas.
d) 999 gramas.
e) 1 187 gramas.
16. (Cescem) Nas mesmas condições de pressão e de temperatura, o peso de nitrogênio gasoso que conteria o mesmo
número de moléculas que 16g de dióxido de enxofre, é:
(N = 14; S = 32; 0 = 16)
20. (Vunesp) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma
concentração de NO2 correspondente a 1,0 . 10-8mol/L.
Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número
de moléculas de NO2 por ela inaladas é:
a) 1,0 . 108.
b) 6,0 . 1015.
c) 1,8 . 1016.
a) 7g.
d) 2,7 . 1022.
b) 14g.
e) 6,0 . 1023.
c) 21g.
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d) 28g.
e) 56g.
17. (PUC) Uma das metas do Conselho Nacional do
Meio Ambiente é que os carros novos, em 1997, emi-
1. (Vunesp) O elemento cloro tem número atômico 17 e
a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois
isótopos desse elemento: 35C = 34,97 e 37Cl = 36,97.
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d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons.
a) Indicar o número de prótons, elétrons e nêutrons
do 37C .
e) apresentam números de nêutrons que podem variar de 42 a 50.
b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.
2. (Fuvest) O carbono ocorre na natureza como uma
mistura de átomos nos quais 98,90% são 12C e 1,10%
são 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
3. (Cesgranrio) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e
apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo
63 no elemento X é:
a) 25%.
b) 63%.
c) 65%.
d) 75%.
e) 80%.
4. (Vunesp) Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1
tem massa atômica igual a 10u e 4 têm massa atômica
igual a 11u. Com base nesses dados, a massa atômica
do boro, expressa em u, é igual a:
(UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 3H2O é:
a) 142u.
b) 196u.
c) 426u.
d) 444u.
e) 668u.
8. (Unicamp) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0kg,
há 1,6kg de cálcio. Qual seria a massa desta pessoa,
em kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo
evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio?
9. (Fuvest) Se as massas atômicas dos elementos fossem
recalculadas, tomando-se como base o valor 6 para a
massa atômica do carbono, qual seria a massa molecular
do benzeno (C6H6)? Com esta nova escala, o valor da
densidade do benzeno seria alterado? Por quê?
10. (UEL) A massa atômica química aqui na Terra é de 40,08.
No entanto, a massa química calculada na estrela Alfa,
da constelação Centauro, é de 43,5 porque:
a) a força da gravidade é maior que na Terra.
a) 10.
b) a composição isobárica do cálcio nessa estrela é
diferente da encontrada na Terra.
b) 10,5.
c) 10,8.
c) a composição isotópica do cálcio nessa estrela é
diferente da encontrada na Terra.
e) 11,5.
5. (Fuvest) O elemento hidrogênio apresenta isótopos com
números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta
isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas
de cloreto de hidrogênio têm, portanto, massa variável
entre:
a) 1 e 37.
b) 32 e 36.
c) 35 e 37.
d) 36 e 40.
e) 38 e 40.
6. (Cesgranrio) Admite-se que os seguintes isótopos:
H1, H2, H3, C 35, C 37 e O16, O17, O18, podem formar
moléculas de ácido clórico. Relativamente a essas
moléculas podemos dizer que:
a) todas apresentam a mesma massa.
b) suas massas podem variar de 84 a 94u.
c) suas massas podem variar de 52 a 58u.
d) a composição alotrópica do cálcio nessa estrela é
diferente da encontrada na Terra.
e) o número atômico do cálcio nessa estrela é diferente do número atômico do cálcio terrestre.
11. (UFCE) A escassez mundial de água potável é uma dura
realida­de em alguns países ricos, que já reciclam quimicamente a água utilizada. Tal procedimento tem causado
surpresas nas populações humanas, resultando dificuldades na aceitação de ­consumo. Contudo, a quase totalidade da água disponível no planeta Terra tem sido naturalmente reciclada, desde a formação do planeta, há bilhões
de anos. Você não deve espantar-se caso o seu próximo
copo de água contenha algumas moléculas que já foram
ingeridas por Dom Pedro I ou mesmo por Aristóteles.
Assinale a alternativa correta.
a) O processo de reciclagem natural da água (chuvas)
é representativo exclusivamente de um fenômeno
químico.
b) A água é uma substância química de difícil purificação, pois entra em ebulição a 0°C, a 1atm de
pressão.
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d) 11.
10
7.
c) A
água proveniente das chuvas e de processos artificiais de purificação é sempre considerada uma
mistura heterogênea de hidrogênio e oxigênio.
d) A água é considerada um líquido não volátil, pois, a
25°C, não experimenta o processo de evaporação.
e) A
água pura é constituída, quanto à massa, de
11,11% de hidrogênio e 88,89% de oxigênio.
12. (FGV) Uma determinada qualidade de sal de cozinha
contém, aproximadamente, 200g de sódio em cada
embalagem de 1 quilograma do sal. A quantidade, em
massa, de cloreto de sódio presente na embalagem
desse sal é de, aproximadamente:
b) 0,040 e 6,0 . 1021.
c) 0,16 e 0,16.
d) 6,0 . 1021 e 0,010.
e) 1,2 . 1023 e 0,040.
17. (Mackenzie) Adicionando-se 0,5g de sódio a 3mols de
átomos de sódio e a 3,0 . 1023 átomos de sódio, a massa
total de sódio corresponde a:
a) 78,00g.
b) 0,78g.
a) 800g.
c) 8,70g.
b) 704g.
d) 7,80g.
c) 304g.
e) 81g.
d) 200g.
e) 509g.
13. (Cesgranrio) Um frasco contém uma mistura de 16g
de oxigênio e 55g de gás carbônico. O número total de
moléculas dos dois gases no frasco é de:
18. (Cescem) O número de átomos de oxigênio que
existem em 0,10 mol de moléculas de nitrato de bário
(Ba(NO3)2) é:
a) 0,6.
b) 6,0.
a) 1,05 . 1022.
c) 3,6 . 1022.
b) 1,05 . 1023.
d) 6,0 . 1022.
c) 1,05 . 1024.
e) 3,6 . 1023.
d) 1,35 . 1024.
e) 1,35 . 10 .
23
14. 12. (Unifor) Um recipiente contém 6,0 . 1024 moléculas
H2O e 0,50 mol de éter dimetílico C2H6O. A massa da
mistura, em gramas, vale:
19. (PUC) 22g de um gás estão contidos em um recipiente
de volume igual a 17,5L, a uma temperatura de 77ºC e
pressão de 623mmHg. Este gás deve ser:
a) NO.
b) H2S.
a) 18,5
c) SO2.
b) 51,0
d) CO2.
c) 185
e) NH3.
d) 203
20. (Mackenzie) O número total de átomos existente em
180g de (ácido) etanoico (CH3-COOH) é:
e) 226
15. (Cescem) O número de átomos existentes em 9,0g de
alumínio é o mesmo que os existentes em:
a) 3,6.1024.
b) 4,8.1024.
a) 8,0g de magnésio.
c) 1,44.1025.
b) 9,0g de magnésio.
d) 2,88.1025.
c) 12,2g de magnésio.
e) 1,08.1026.
d) 18,0g de magnésio.
e) 24,3g de magnésio.
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a) 0,010 e 1,2 . 1023.
16. (Santa Casa) Um recipiente contém 0,16g de metano.
Isso significa que o número de átomos de carbono e
o número de mols de metano são, respectivamente:
(C = 12; H = 1)
21. (Unicamp) Um medicamento contém 90mg de ácido
acetilssalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Número de Avogadro = 6,0 . 1023mol-1.
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0.
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22. (UFRJ) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso e o monóxido
de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um
motor a diesel foi recolhida; observou-se que ela continha 0,1mol de anidrido sulfuroso (SO2) e 0,5mol de
monóxido de carbono (CO).
a) Determine a massa, em gramas, de monóxido de
carbono contido nessa amostra.
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na
amostra recolhida?
Elemento
Número Atômico
Massa na atmosfera (g)
Número de átomos na atmosfera
A
B
20
-
-
710
6 . 10
24
-
a) Qual o número atômico do elemento B?
b) Qual a massa total da amostra?
Efeito estufa
Como ocorre o aquecimento da Terra
1)
3)
2)
1) Cerca de 30% da luz refletida volta ao espaço.
2) Aprox. 70% da luz, quando absorvida, esquenta a
superfície. O calor é emitido na forma de luz infravermelha.
3) Os gases são uma barreira para a luz infravermelha. Bloqueada, ela se espalha e aquece o meio
ambiente.
Na atmosfera, o CO2 impede a passagem da parte
do calor do sol, que a Terra tenta devolver ao espaço como luz infravermelha.
23. (Cesgranrio) O efeito estufa é um fenômeno de graves
consequências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado
período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa,
lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número
de moléculas do gás lançado no ar, naquele período foi,
aproximadamente:
a) 1030.
b) 1027.
c) 1026.
d) 1024.
12
24. (UFRJ) A tabela a seguir fornece alguns dados referentes a uma certa amostra da substância de fórmula
AB2.
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e) 1023.
16. A
17. D
1. 10u.
2. B
3. A
18. C
19. A
20. C
4. B
5. C
6. C
7.
E
1.
a) 17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons.
8. E
9. D
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10. A
b) 76% de 35C  e 24% de 37C .
2.
11. B
a) 12C: isótopo 12 do carbono; 13C: isótopo 13 do carbono.
12. A
b) 12,011u.
13. B
3. D
14. B
4. C
15. C
5. D
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13
6. B
7.
B
8. 73,88kg.
9. 39. Não, a relação massa/volume da substância independe do padrão de massas atômicas.
10. C
11. E
12. E
13. C
14. D
15. A
16. D
17. E
18. E
19. D
20. C
21. 3,0 . 1020 moléculas.
22.
a) 14g.
b) 4,2 . 1023 átomos.
23. A
24.
a) Z = 17.
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b) 1 110g.
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