CÁLCULOS QUÍMICOS
1- (CESGRANRIO) Sabendo-se que:
X++ → íon isoeletrônico do gás nobre do 3º período da tabela periódica
Q → halogênio mais eletronegativo
O número de mols contido em 3,90g do composto XQ2 é de:
A) 1,0x10-2
B) 5,0x10-2
C) 1,0x10-1
D) 5,0x10-1
E) 5,0
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2- 18g de água contém:
A) 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
B) 2 íons H+ e 1 íon O2- .
C) 1 íon H+ e 1 íon OH- .
D) 12,04 x 1023 átomos de hidrogênio e 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.
E) 6,02 x 1023 íons H+ e 3,01 x 1023 íons O2-.
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3- (FATE-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos
é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu
que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm de mercúrio por grama de
cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11).
Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a:
A) 1,5x1017 átomos de Hg.
B) 1,5x1023 átomos de Hg.
C) 1,5x106 átomos de Hg.
D) 150 bilhões de átomos de Hg.
E) 200 milhões de átomos de Hg.
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4- (FEI-SP) O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para a formação de
hemoglobina.
Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100 g de
feijão encontraremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de
hemoglobina, o número de moléculas de hemoglobina formada será:
A) 6 x 1020.
B) 5 x 1022.
C) 2 x 1020.
D) 6 x 1023.
E) 4 x 1022.
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5- (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em 10-8g desse metal é,
aproximadamente, igual a:
A) 108
B) 1012
C) 1014
D) 1020
E) 1031
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6- (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor
em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua
arcada dentária é de aproximadamente:
A) 4,0 x 1023
B) 12,0 x 1019
C) 4,6 x 1019
D) 12,0 x 1024
E) 1,6 x 1023
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1
7- (PUCMG) Em 100 gramas de leite em pó infantil, existem 500 mg de cálcio. Assinale o
número de mols de cálcio existente numa lata de 800 gramas desse leite em pó:
A) 0,05
B) 0,10
C) 1,00
D) 4,00
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8- O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria química. Uma amostra
contendo 200 g de H2SO4 puro contém um número total de quantos átomos?
B) 1,23 × 1023 C) 8,60 × 1023 D) 8,60 × 1024
E) 8,60 × 1022
A) 1,23 × 1024
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9- (UFC) O número de átomos de H, em 2,02 g de H2, é:
A) 12,046 x 1023
B) 18,069 x 1023
C) 6,023 x 1023
D) 3,012 x 1023
E) 24,092 x 1023
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10. (UERJ) Uma molécula de água, isolada, não apresenta certas propriedades físicas – como
ponto de fusão e de ebulição – que dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um
grupo de pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades físicas, é
necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água. O número desses
grupamentos mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de água corresponde a:
A) 1,0 x 1023
B) 3,0 x 1023
C) 6,0 x 1023
D) 9,0 x 1023
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11- (UFPB) Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O
número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:
A) 4 x 1023
B) 4 x 1018
C) 6 x 1023
D) 7,2 x 1022
E) 4 x 1020
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12- (UFPB) A cafeína, um estimulante bastante comum encontrado no café, chá, guaraná etc.,
tem fórmula molecular C8H10N4O2. Portanto, é correto afirmar que 582 g de cafeína contêm:
A) 10 x 6,0 x 1023 átomo de hidrogênio.
B) 32 g de oxigênio.
C) 1,44 x 1025 átomos de carbono.
D) 12 átomos de nitrogênio.
E) 3 moléculas de cafeína.
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13- (UFRRJ) Um mol de uma substância X contém 1,8 . 1024 átomos de carbono e 4,8 . 1024
átomos de hidrogênio. A substância em questão é representada pela fórmula molecular:
B) C2H2
C) CH4
D) C2H4
E) C3H6
A) C3H8
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14- (UFF) A estimulante cafeína é um alcalóide de fórmula
estrutural:
Quando uma pessoa de 70 kg bebe duas xícaras de café expresso, nos 140 miligramas de
cafeína que ela consome, a massa de hidrogênio presente é, aproximadamente:
A) 7,2 mg
B) 14,8 mg
C) 23,0 mg
D) 40,0 mg
E) 70,0 mg
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2
15- (CEFET-PR) o medicamento Flúor Olegasol apresenta-se numa ampola com capacidade 2
mL contendo 4,0 x 10-3 mg de fluoreto de sódio em solução.
O número de íons consumidos ao se utilizar uma ampola é:
A) 6,02 x 1017
B) 12,0 x 1023
C) 6,02 x 1023
D) 12,04 x 1016
E) 3,01 x 1017
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16- A camada de ozônio é importante na absorção de radiação ultravioleta existente na luz
solar. Em 12 kg de ozônio (O3), a quantidade de mols da substância e o número de átomos de
oxigênio que há, são, respectivamente:
A) 12; 18 .1023
B) 120, 1,8 . 1023
C) 250, 4,5 . 1026
D) 360; 18 . 1023
E) 360; 4,5 . 1026
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17- (UNIRIO) O zinco é um elemento importante para a saúde, mas é importante também
manter uma dieta balanceada desse elemento. Deficiência de zinco pode ocasionar problemas
de crescimento, desenvolvimento incompleto dos órgãos sexuais e dificuldade de cicatrização
de ferimentos. Por outro lado, o excesso de zinco pode causar anemia e problemas renais. O
zinco está presente nos ovos, fígado e mariscos, numa concentração em torno de 4 mg por
100 g. Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7 kg de fígado?
A) 5 x 1020
B) 5 x 1021
C) 6 x 1018
D) 6 x 1019
E) 6 x 1020
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18- (UNIFOR) A proporção, em mols de átomos, de neônio no ar atmosférico seco e não
poluído é cerca de 12 ppm. Sendo assim, em 25 litros desse ar, nas condições ambiente de
pressão e temperatura, quantos átomos existem de neônio?
Dados Volume molar de gás, nas condições ambiente de p e T = 25 l/mol
A) 3,6 x 10-20
B) 5,0 x 10-18
C) 5,0 x 1018
D) 7,2 x 1018
E) 7,2 x 1020
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19- (UNIFOR) Acrescentaram-se 90 g de glicose, C6H12O6, a 90 g de água. A quantidade total,
em mol de moléculas, da mistura resultante é
A) 1,0
B) 2,0
C) 3,5
D) 4,5
E) 5,5
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Instruções: Para responder às questões de números 20 e 21 considere as informações que
seguem.
Um recipiente de volume igual a 5,0 dm3 está cheio com tetracloreto de carbono, CCl4 (massa
molar = 154 g/mol), importante solvente de uso industrial e de laboratório. A massa do
tetracloreto existente nesse recipiente é de 8,0 kg. Esse solvente é imiscível com água.
20-(UNIF0R) "Para saber se o solvente contido no recipiente é puro ou não, pode-se
determinar suas propriedades, entre elas a densidade. Calculando-se a densidade do solvente
contido no recipiente encontra-se o valor, em gramas por centímetro cúbico igual a ...... . Se o
tetracloreto de carbono for adicionado à água líquida, cuja densidade é 1 g/cm3, formar-se-á
um sistema ...... , em que o solvente em questão estará ...... da água."
Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas, respectivamente, por
3
A) 0,16 - homogêneo - acima
B) 0,16 - heterogêneo - abaixo
C) 1,6 - heterogêneo - acima
D) 1,6 - heterogêneo - abaixo
E) 1,6 - homogêneo – abaixo
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21- (UNIFOR) A quantidade em mol de moléculas de solvente existente no recipiente é,
aproximadamente, igual a
A) 26
B) 52
C) 104
D) 154
E) 260
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22- (UNIFOR) Caso a escala de massas atômicas relativas tivesse como padrão o elemento
oxigênio, ao qual fosse atribuído o valor 100, a massa molecular relativa da água seria
A) 18,0
B) 36,0
C) 106,3
D) 112,5
E) 206,3
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23- (UNICENP) O gás carbônico (CO2) é um dos responsáveis pelo efeito estufa. Em 11 g
desse gás há:
A) 7,0 . 1026 átomos
B) 4,5 . 1023 átomos
C) 9,0 . 1023 átomos
D) 1,5 . 1024 átomos
E) 6,0 . 1023 átomos
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24- (FURG) Quando bebemos 180 g de água (aproximadamente 180 mL), admitindo ser
desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo
aproximadamente
A) 60,2 x 1023 átomos de hidrogênio.
B) 30 mol de átomos.
C) 6,02 x 1023 moléculas de água.
D) 12 x 1023 átomos de oxigênio.
E) 16 g de oxigênio.
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25- Considere as seguintes amostras: 2g de NH3; 10 mols de O2; 22,4 L (nas CNTP) de CH4;
36g de H2O. A alternativa em que essas substâncias aparecem em ordem crescente de
número de moléculas é
A) H2O, NH3, CH4, O2.
B) NH3, CH4, O2, H2O.
C) NH3, CH4, H2O, O2.
D) O2, H2O, CH4, NH3.
E) O2, CH4, H2O, NH3.
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26- (ITA) Pouco após o ano de 1800 existiam tabelas de pesos atômicos relativos nas quais o
oxigênio tinha peso atômico 100 exato. Com base nesse tipo de tabela o peso molecular
relativo do SO2 seria:
A) 64
B) 232
C) 250
D) 300
E) 400
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27- (ITA) Considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de H2O .
I- Contém 2 átomos de hidrogênio.
II- Contém 1 átomo de oxigênio.
III- Contém 16g de oxigênio.
IV- Contém um total de 10 mols de prótons nos núcleos.
V- Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio molecular.
4
Destas afirmações estão corretas:
A) Apenas I e II.
B) Apenas I, II e III.
C) Apenas III e V.
D) Apenas III, IV e V.
E) Todas.
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28- (OBJETIVO-SP) Qual o número de átomos em 3,4 g de amônia?
A) 4,8 x 1023
B) 4,8 x 1022
C) 6,0 x 1023
D) 1,2 x 1023
E) 16 x 1023
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29- (UERJ) O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da sacarose, porém com
menos 33% de calorias. Sua fórmula estrutural é apresentada abaixo.
Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de moléculas igual a:
A) 6 × 1019
B) 3 × 1021
C) 2 × 1023
D) 5 × 1025
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30- A massa total, em gramas, da seguinte mistura:
0,10 mol de cálcio, 0,80 g de cálcio e 3,01 x 1023 átomos de cálcio é igual a:
A) 3,01 x 1021 g
B) 6,02 x 1022 g
C) 88,0 g
D) 24,8 g
E) 44,0 g
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31- Os níveis de zinco, massa molar 65,4 g/mol, no corpo humano, são maiores na próstata,
músculos, rins e fígado. O sêmen é particularmente rico em zinco. Algumas evidências
sugerem que, para alguns indivíduos, uma alimentação deficiente desse elemento seria
responsável pela baixa contagem de espermatozóides. Carnes de boi, fígado, ostras, queijos e
sementes de girassol são alimentos ricos em zinco. 500 g de ostras fornecem 130,8 mg de
zinco. Um indivíduo, ao consumir 100 g de ostras, estará ingerindo uma quantidade de zinco,
em mol, igual a:
–4
A) 4,0 . 10 .
B) 2,0 . 10–3.
C) 4,0 .´ 10–1.
D) 2,0 . 103.
E) 4,0 . 103.
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32- Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o
Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo
valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém
90% em massa de ouro. Pode-se afirmar que numa dessas moedas existem
A) 22,4 átomos de ouro.
B) 7,2·103 átomos de ouro.
C) 6,0·1023 átomos de ouro.
D) 2,2·1022 átomos de ouro.
E) 7,2 átomos de ouro.
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5
33- (CESCEM) O número de átomos existentes em 9,0 g de alumínio é o mesmo que os
existentes em
A) 8,1 g de magnésio
B) 9,0 g de magnésio
C) 12,2 g de magnésio
D) 18,0 g de magnésio
E) 24,3 g de magnésio
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34- (ITA) Quantos mols de H2O por litro existem em água pura nas condições ambientes?
A) 1/22,4;
B) 1;
C) 18;
D) 56;
E) 1 000.
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35- (UNIFESP) A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina
pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina
na urina acumulada de 24 horas de um indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas
de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg
de peso corporal) desse indivíduo?
Dados:
Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3.
Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N = 14.
A) 28.
B) 35.
C) 56.
D) 70.
E) 84.
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36- (SANTA CASA) Um recipiente contém 0,16 g de metano. Isso significa que o número de
átomos de carbono e o número de mols de metano são, respectivamente: (C = 12; H = 1)
A) 0,010 e 1,2 x 1023
B) 0,040 e 6,0 x 1021
C) 0,16 e 0,16
D) 6,0 x 1021 e 0,010
E) 1,2 x 1023 e 0,040
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1-B
13-A
25-C
2-D
14-A
26-E
3 A15-D
27-D
4-C
16-C
28-A
5-C
17-E
29-A
6-B
18-D
30-D
7-B
19-E
31-A
8-D
20-D
32-D
9-A
21-B
33-A
10-A
22-D
34-D
11-E
23-B
35-A
12-C
24-B
36-D
6