ANDERSON
QUÍMICA
Aluno(a): _________________________________________________________ Série: __________ Turno: _______
LISTA DE QUESTÕES EQUILIBRIO
1. (UEMS) No equilíbrio 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g), temos as seguintes concentrações molares: 2 mol / L–1 de CO(g) e 2 mol . L–1
de O2(g). Sabendo-se que nestas condições Kc vale 100, a concentração molar de CO 2(g) é:
2. (Fei-SP) Calcule o Kc da reação: 2H2 + S2 ↔ 2H2S, sabendo que em um recipiente de 100 mL de capacidade estão em equilíbrio 14g de hidrogênio, 2g de enxofre e 280g de sulfidreto. (dados: massa molar H = 1, S = 32 )
3. (PUC-SP) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2,
segundo a equação N2O4(g) 2 NO2(g). Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas condições da experiência?
4. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) dos seguintes equilíbrios:
a) 2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g);
b) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g);
c) 4 HCl(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g);
d) C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2(g);
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5. (UFPI) No equilíbrio químico N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) a constante, Kc, é expressa pela reação:
a)
b)
c)
d)
e)
[NO]2 [N2] [O2]
2 [NO]
[N2 ] [O2 ]
[NO]2
[N2 ] + [O2 ]
[N2 ] + [O2 ]
2[NO]
[NO]2
[N2 ] [O2 ]
6. (UPFI) No gráfico, temos a representação das concentrações dos reagentes e produtos de uma reação do tipo:
A(g) + B(g) → C(g) + D(g)
Em função do tempo, a uma dada temperatura. A constante de equilíbrio, a esta
temperatura, será:
a)
b)
c)
d)
e)
0,25
0,50
1,00
2,00
4,00
7. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva acida esta representada pela equação: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, em um recipiente de 1L foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. O numero de mols medidos no equilíbrio foi de
4mols para o trioxido de enxofre. O valor aproximado da constante é:
8. (FUVEST-SP) Um recipiente fechado de 1L contendo inicialmente, 1 mol de I2, 1 mol de H2 é aquecido a 300°C. Com isso se estabelece o equilíbrio cuja constante é igual a 1,0 * 10-2. Qual a concentração em mols/L de cada uma das espécies nessa condições?
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9. No início do século XX, a perspectiva da I Guerra Mundial gerou uma busca desesperada por compostos de nitrogênio, uma vez
que os nitratos, usados como fertilizantes na agricultura, vinham sendo utilizados na fabricação de explosivos. Essa demanda esgotou rapidamente os depósitos de compostos nitrogenados existentes naquela época. O problema da escassez desses compostos foi
superado devido ao trabalho do químico alemão Fritz Haber, que descobriu um meio econômico para aproveitar o gás nitrogênio, encontrado em abundância na atmosfera. Essa descoberta rendeu-lhe o Prêmio Nobel de Química em 1918. O método inventado por
Haber, utilizado até os dias atuais, consiste em uma síntese catalítica de amônia, sob temperatura e pressão elevadas, a partir dos
gases nitrogênio e hidrogênio, presentes no ar, segundo a equação abaixo.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Sabendo que a decomposição de amônia é favorecida termodinamicamente pelo aumento da temperatura, julgue os itens a seguir,
relativos ao processo mencionado no texto II.
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
A reação de síntese da amônia pelo processo Haber é exotérmica.
A pressão elevada, mencionada no texto, é utilizada para deslocar o equilíbrio no sentido de formação de amônia.
Com o aumento da temperatura, o equilíbrio é alcançado mais rapidamente.
O uso de catalisador no processo propicia um estado de transição energeticamente idêntico àquele atingido sem seu uso.
A unidade da constante de equilíbrio da equação mencionada no texto é (mol/L)1/2.
10. Um mol de HI gasoso, esta 60% dissociado em hidrogênio e iodo. Qual é o valor da constante de equilíbrio dessa reação?
11. Os óculos fotocromáticos possuem lentes que contêm cristais de cloreto de prata (AgCl) incorporados diretamente ao vidro.
Quando a radiação ultravioleta do sol atinge os cristais de AgCl, as lentes escurecem e, em ambientes escuros, elas clareiam, deacordo com a reação seguinte:
AgCl + energia luminosa ↔ Ag + Cl
Transparente
escuro
De acordo com o texto e seus conhecimentos, assinale a alternativa incorreta.
a) O aumento de incidência de luz desloca o equilíbrio para a direita, fazendo a lente escurecer.
b) Os átomos de prata se recombinam com átomos de cloro para formar AgCl, absorvendo energia.
c) Os óculos fotocromáticos representam um exemplo do Princípio de Le Chatelier.
d) Em ambientes escuros, há maior produção de cloreto de prata, clareando as lentes dos óculos.
e) O aumento da concentração de Ag desloca o equilíbrio, favorecendo a produção de cloreto de prata.
12. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva acida esta representada pela equação: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, em um recipiente de
1L foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. O numero de mols medidos no equilíbrio foi de 4mols para o
trioxido de enxofre. O valor aproximado da constante é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,53
0,66
0,75
1,33
2,33
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13. (UEMS) No equilíbrio 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g), temos as seguintes concentrações molares: 4 mol / L–1 de CO(g) e 4 mol . L–1
de O2(g). Sabendo-se que nestas condições Kc vale 1.10–2, a concentração molar de CO2(g) é:
a) 0,8 mol . L–1
b) 0,16 mol . L–1
c) 0,4 mol . L–1
d) 8,0 mol . L–1
e) 0,64 mol . L–1
14. (UFSE) A produção da cianamida cálcica, hoje utilizada como matéria-prima para a fabricação de certas resinas, envolve o equilíbrio químico representado por:
CaC
2
(s) + N2 (g) ↔ CaCN2 (s) + C(s);
ΔH = + 284,0 kJ/mol
Esse equilíbrio será alterado no sentido de aumentar o rendimento em massa do produto se for:
a) elevada a temperatura.
b) elevada a pressão.
c) utilizado um catalisador.
d) diminuída a pressão.
e) diminuída a quantidade de CaC2.
15. (Fei-SP) Considere o sistema de equilíbrio de formação da amônia:
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
ΔH = –22 Kcal
A melhor maneira de aumentar o rendimento de formação do NH3 é:
a) juntar um catalisador
b) aumentar a temperatura
c) adicionar um gás inerte
d) aumentar a pressão
e) aumentar o volume do reator
16. Considere o seguinte equilíbrio químico:
É possível deslocá-lo para a direita
a)
b)
c)
d)
e)
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g)
retirando o N2 existente.
removendo o NO formado.
introduzindo um catalisador.
diminuindo a pressão, à temperatura constante.
aumentando a pressão, à temperatura constante.
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